Ksenon(VI)fluoridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. tammikuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 13 muokkausta .| Ksenonfluoridi (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Ksenonfluoridi (VI). | ||
| Perinteiset nimet | ksenonheksafluoridi | ||
| Chem. kaava | XEF 6 | ||
| Rotta. kaava | XEF 6 | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | värittömiä kiteitä | ||
| Moolimassa | 245 g/ mol | ||
| Tiheys | 3,56 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 49,25 °C | ||
| • kiehuva | 75,6 °C | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| Hymyilee | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI = 1S/F6Xe/cl-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Ksenonheksafluoridi - XeF 6 , binäärinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste ksenonista fluorin kanssa , joka on värittömiä kiteitä huoneenlämpötilassa. Muodollisesti se on korkein ksenonfluoridi. Sillä on erittäin korkea kemiallinen aktiivisuus, aggressiivisuus.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
| Omaisuus | Merkitys |
|---|---|
| Dielektrisyysvakio (55 °C:ssa) | 4.1 |
| Muodostumisen entalpia (298K, kaasufaasissa) | -277,2 kJ/mol |
| Muodostumisen entropia (298K, kaasufaasissa) | 387,242 J/(mol K) |
| Lämpökapasiteetti (298K, kaasufaasissa) | 131,168 J/(mol K) |
| Fuusion entalpia | 5,74 kJ/mol |
| Sublimaatioentalpia | 60,8 kJ/mol |
Haetaan
- Yleensä heksafluoridia saadaan kuumentamalla ksenondifluoridia (XeF 2 ) pitkään 300 °C:ssa 60 atm:n paineessa (nikkelifluoridia käytetään katalyyttinä):
- Kuuluisa Neuvostoliiton tiedemies akateemikko Legasov suoritti kuitenkin ensimmäistä kertaa maailmassa ksenonheksafluoridin katalyyttisen synteesin yksinkertaisista aineista:
Rakennus
Ksenonheksafluoridin kiderakenteen tutkiminen kesti useita vuosia, mutta nykyaikaisten fysikaalis-kemiallisten tutkimusmenetelmien avulla pystyttiin tunnistamaan kuusi erilaista kidemodifikaatiota. Esimerkiksi, kun tutkittiin isotooppisesti rikastettua yhdistettä 129Xe19F6 19F - NMR - spektroskopialla , havaittiin, että standardiolosuhteissa neljä ksenonatomia on samassa elektronisessa ympäristössä, jossa on 24 fluoriatomia . [yksi]
Kolme aineen kiderakennetta on tutkittu hyvin:
| Ei. | Siirtymälämpötila, °C | Rakenne |
|---|---|---|
| yksi | >10 | Monoklininen, 8 XeF 6 per solu |
| 2 | 10÷-25 | Ortorombinen, 16 XeF 6 per solu |
| 3 | −25 | Monoklinikka, 64 XeF 6 kaksoissolussa [2] |
Kemialliset ominaisuudet
Vesi hydrolysoituu voimakkaasti ksenontrioksidiksi ja fluorivetyhapoksi kolmessa vaiheessa. Kaikki hydrolyysin välituotteet eristetään yksittäisessä tilassa:
Nestemäiseen fluorivetyyn liuotettuna tapahtuu osittainen dissosiaatio:
Ksenonheksafluoridi on melko vahva Lewis-happo . Fluori-ionien läsnä ollessa voi tapahtua seuraavia reaktioita:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\rightarrow [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\rightarrow [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
Esimerkiksi aine reagoi helposti alkalimetallifluoridien kanssa (paitsi LiF ):
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Kuitenkin, kun tällaisia suoloja kuumennetaan yli 50 °C:een, tapahtuu hajoamista:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Yhdisteet, joiden koostumus on M2XeF8 , ovat melko stabiileja . Esimerkiksi natriumjohdannainen on stabiili 100 °C:seen asti ja cesiumjohdannainen stabiili 400 °C:seen asti.
Vähemmän aktiivisten alkuaineiden fluoridien kanssa ksenonheksafluoridi muodostaa kaksoissuoloja [3] , joita saatiin ensimmäisen kerran vuonna 1967 . Saatiin esimerkiksi 4XeF 6 ·GeF 4 , 2XeF 6 ·GeF 4 ja XeF 6 ·GeF 4 , mutta vastaavaa yhdistettä ei voitu saada piifluoridilla SiF 4 :n heikon päätoiminnon vuoksi . Aine on myös vuorovaikutuksessa BF 3 :n ja AsF 5 :n kanssa suhteessa 1:1. Tässä tapauksessa muodostuu valkoisia pysyviä kiteitä, jotka ovat hieman haihtuvia huoneenlämpötilassa (höyrynpaine on noin 1 mm Hg). XeF 6 ·BF 3 sulaa 80 °C:ssa muodostaen keltaisen viskoosin nesteen. [neljä]
Oli myös raportteja korkeamman fluoridin XeF8 saamisesta XeF6:sta ja F2 : sta , mutta näitä tietoja ei vahvistettu. Ksenonoktafluoridin olemassaolo ei ole mahdollista ksenonatomin koosta johtuen : fluoriatomit olisivat hyvin lähellä toisiaan ja vastaavien varausten hylkimisvoima olisi suurempi kuin Xe-F:n sitoutumisenergia.
Sovellus
- Ksenonheksafluoridi on voimakas fluorausaine.
- Voidaan käyttää rakettipolttoaineen hapettimena .
Biologinen rooli ja myrkyllisyys
Ksenonfluoridi (VI) XeF6 ( ksenonheksafluoridi ) on erittäin myrkyllinen , voimakas hapetin. Ksenon(VI)fluoridin suurin sallittu pitoisuus on enintään 0,05 mg/m³.
Muistiinpanot
- ↑ Ksenonheksafluoridin rakenne kiinteässä tilassa. Journal of Fluorine Chemistry, osa 127, numero 10, sivut 1415-1422 (linkkiä ei ole saatavilla)
- ↑ Ksenonheksafluoridi: Tetrameeristen vaiheiden rakennekristallografia RD Burbank, GR Jones. Science Voi. 171. nro 3970, s. 485-487
- ↑ Tutkimus XeF 6 -GeF 4- ja XeF 6 -SiF 4 -järjestelmästä (linkki ei saatavilla) . Haettu 20. elokuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016.
- ↑ Ksenonheksafluoridikompleksit. Tiede. Voi. 144 nro. 3618, s. 537
Katso myös
Kirjallisuus
- Holleman AF, Wiberg E. Epäorgaaninen kemia. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet. 2 osassa, M .: Chemistry, 1973
| Ksenonyhdisteet _ | |
|---|---|
| |