Kalsiumkloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 18. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
Kalsiumkloridi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Kalsiumkloridi
Perinteiset nimet kalsiumkloridi, kalsiumkloridi
Chem. kaava CaCl2_ _
Rotta. kaava CaCl2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 111,08 g/ mol
Tiheys 2,15 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 772 °C
 •  kiehuva 1935 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Hapon dissosiaatiovakio 8-9
Liukoisuus
 • vedessä 74,5 g/100 ml
Rakenne
Koordinaatiogeometria Octahedral
Luokitus
Reg. CAS-numero 10043-52-4
PubChem 5284359
Reg. EINECS-numero 233-140-8
Hymyilee   [Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI   InChI = 1S/Ca.2ClH/h; 2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E509
RTECS EV9800000
CHEBI 3312
ChemSpider 23237
Turvallisuus
LD 50 1,5-3,6 g/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys MPC 2 mg/m³
Riskilausekkeet (R) R36
Turvalausekkeet (S) S22 , S24
Lyhyt hahmo. vaara (H) H319
varotoimenpiteitä. (P) P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 2 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kalsiumkloridi , CaCl 2  - kemiallinen epäorgaaninen aine ; suolahapon kalsiumsuola . _ Myrkytön, rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E509 .

Valkoisia kiteitä, joiden tiheys on 2,15 g / cm³, sulamispiste - 772 ° C. Sillä on korkeat hygroskooppiset ominaisuudet. Liukoisuus (g per 100 g H20 ) : 74 (20 °C) ja 159 (100 °C). Kalsiumkloridin vesiliuokset jäätyvät matalissa lämpötiloissa (20% - -18,57 °C:ssa, 30% -48 °C:ssa).

CaCl2 muodostaa CaCl26H20 - hydraatin , stabiili 29,8 °C:seen asti ; korkeammissa lämpötiloissa kiteiset hydraatit , joissa on 4, 2 ja 1 molekyyliä H 2 O , saostuvat kyllästetystä liuoksesta . Kun CaCl 2 * 6H 2 O (58,8 %) sekoitetaan lumen tai jään kanssa (41,2 %), lämpötila laskee -55 °C ( kryohydraattipiste ).

Tuotanto

Luonnollinen mineraali kalsiumkloridiheksahydraatti, joka tuli tunnetuksi antarktisiitti , löydettiin ensimmäisen kerran Don Juanin suolajärven pohjasta Victoria Land -alueella Etelämantereella.

Saatu sivutuotteena soodan tuotannossa ( ammoniakin talteenoton aikana ):

.

Monissa osissa maailmaa kalsiumkloridia saadaan sivutuotteena kalkkikivestä Solvay-menetelmällä seuraavalla reaktiolla: [1]

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

Kulutus Pohjois-Amerikassa vuonna 2002 oli 1 529 000 tonnia. [2]

Kuten muissakin suoloissa, kalsiumkloridissa voi esiintyä pieniä määriä muita alkali- ja harvinaisten maametallien kationeja ryhmistä 1 ja 2, samoin kuin muiden kemiallisten alkuainetaulukon ryhmän 17 halogeenien anioneja.

Sovellus

Kemianlaboratoriossa kalsiumkloridia käytetään täyteaineena kuivausputkissa , jota kutsutaan myös kalsiumkloridiksi, joka on suunniteltu eristämään astiassa olevia aineita ilmakehän vesihöyrystä ja kuivaamaan kaasuja. Ensimmäisessä tapauksessa tällainen putki on suora tai taivutettu 90 asteen kulmassa ja siinä on yksi pallomainen poikkileikkaus; toisessa tapauksessa se on taivutettu U-kirjaimen muodossa ja siinä on kaksi pallomaista osaa [3] .

Kalsiumkloridia käytetään myös metallisen kalsiumin saamiseksi , kuivaamaan ja alentamaan prosessin ja pulssikaasun kastepistettä :

Lisäksi sitä sovelletaan seuraavilla aloilla:

Pölynpoisto hiekkateiltä

Kalsiumkloridin toiseksi suurin käyttötarkoitus hyödyntää tämän yhdisteen hygroskooppisuutta (taipumus sitoa kosteutta), mikä johtaa tahmeaan hydraattiin. Tiivistetty liuos kosteuttaa hiekkatien pinnan hieman ja estää pölyn muodostumisen. Hydraattiin jääneet pienet hiukkaset muodostavat tahmean kerroksen. Jos näin ei tapahtuisi, hiukkaset lentävät erilleen, mikä johtaisi suurempien hiukkasten siirtymiseen ja tien asteittaiseen tuhoutumiseen. Kalsiumkloridin käyttö vähentää tien tasoitustarvetta 50 % ja täytettävien reikien muodostumista 80 %. [6]

Mahdollinen vaara

Pieninä määrinä ja samanaikaisesti kosteudella kyllästettynä kalsiumkloridi ei ole myrkyllinen materiaali. Kuiva kalsiumkloridi on kuitenkin erittäin hygroskooppinen , mikä voi olla vaaran lähde, koska joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa se kuivaa ja ärsyttää sitä voimakkaasti. Kun kiinteä kalsiumkloridi liukenee, energiaa vapautuu, joten nieltynä tämä eksoterminen prosessi voi johtaa suuontelon ja sisäelinten palovammoihin. Väkevän liuoksen nieleminen johtaa ruoansulatushäiriöihin ja sisäelinten vaurioitumiseen. [7]

Kalsiumkloridin nieleminen voi johtaa hyperkalsemiaan . [kahdeksan]

Muistiinpanot

  1. ↑ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" julkaisussa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  2. ↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP-julkaisut, SIAM 15, Boston, 22.–25. lokakuuta 2002, sivu 11.
  3. ↑ I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko "Orgaanisen kemian työpaja"  - katso s. 14-15.
  4. ↑ Himline: Elintarvikelisäaine E509 (E-509) kalsiumkloridi: P: Teollisuuskemian toteutus: Tuotteet ja palvelut (pääsemätön linkki) . Haettu 2. kesäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 16. marraskuuta 2013. 
  5. ↑ Maaperän jäätyminen
  6. ↑ Pöly: älä syö sitä! Hallitse sitä! . Tiehallinnon ja tekniikan lehti . US Roads (TranSafety Inc.) (1. kesäkuuta 1998). Haettu 9. elokuuta 2006. Arkistoitu alkuperäisestä 29. lokakuuta 2007.
  7. ↑ Tuoteturvallisuusarviointi (PSA): Kalsiumkloridi . Dow Chemical Company (2. toukokuuta 2006). Haettu 22. heinäkuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 17. syyskuuta 2009.
  8. ↑ Kalsiumkloridi Mahdolliset sivuvaikutukset .
  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat
Bibliografisissa luetteloissa