Anion

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7.3.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

Anioni  on negatiivisesti varautunut ioni .

Negatiivinen varaus johtuu elektronien ylimäärästä protonien määrään verrattuna . Anionivaraus on diskreetti ja ilmaistaan ​​elementaarisen negatiivisen sähkövarauksen yksiköissä; esimerkiksi Cl  −  on kertavarautunut anioni ja rikkihappojäännös SO 4 2− on kaksinkertaisesti  varautunut anioni. Anionit ovat läsnä useimpien suolojen , happojen ja emästen liuoksissa , kaasuissa , esimerkiksi H + :ssa, sekä ionisia sidoksia sisältävien yhdisteiden kidehiloissa , esimerkiksi tavallisessa suolakiteissä , ionisissa nesteissä ja monien sulatteissa . epäorgaaniset aineet .

Sähkökentässä anionit, jotka ovat negatiivisesti varautuneita, siirtyvät positiiviselle elektrodille - anodille .

Happojäännös

Monimutkaisessa epäorgaanisessa yhdisteessä olevaa anionia kutsutaan (mutta ei aina, esimerkiksi vesi tai metallioksidit eivät pidä paikkaansa) happotähteeksi. Anionit voidaan eristää esimerkiksi epäorgaanisten happojen ja suolojen kaavoissa ( Na2S04 , HNO3 ) ; niissä ne on kirjoitettu toiselle sijalle (kationin jälkeen). Lähes kaikille happamille jäännöksille on vastaava happo : esimerkiksi SO 4 2– - rikkihapon  "jäännös" , Cl -  - kloorivetyhappo . Monet hapot ovat olemassa vain liuoksessa, kuten hiilihappo , mutta sen suolat ( karbonaatit ) tunnetaan. Joitakin happoja (joiden kaavat voidaan kirjoittaa keinotekoisesti) ei ole olemassa (edes liuoksissa), mutta muodollisesti niille on määrätty suoloja, jotka ovat olemassa ja ovat stabiileja. Tämä pätee esimerkiksi fosfidi-ioniin ( P 3– ), joka tuottaa suoloja ( fosfideja ), joissa ei ole happoa. Tällaisia ​​ioneja ei kutsuta happotähteiksi. Siten jokainen anioni ei ole happojäännös. Ne eivät nimittäin sisällä oksideissa olevaa happi-ionia, vedessä olevaa hydroksyyli-ionia tai suoloissa olevia ioneja, joilla ei ole varsinaista prototyyppihappoa. Jälkimmäisessä tapauksessa yhdisteen liittäminen suolojen luokkaan on perinne. On myös perinteistä, että vettä ei luokitella hapoksi. Toisin sanoen hapon, happojäännöksen ja suolan tiukasti loogisesti johdonmukainen määritelmä on vaikeaa.

Epäorgaaniset hapot ja niitä vastaavat happojäännökset

Acid Hapon nimi happojäännös Suolojen nimi
H3BO3 _ _ _ orto boori BO 3 3- ortoboraatti _
H2CO3 _ _ _ hiiltä CO 3 2- karbonaatti
H2SiO3 _ _ _ metapiitä SiO 3 2- metasilikaatti
H4SiO4 _ _ _ orto silikoni SiO 4 4- ortosilikaatti _
HN 3 hydratsoinen N 3 - atsidi
HNO 2 typpipitoinen NO 2 - nitriitti
HNO3_ _ typpipitoinen NO 3 - nitraatti
HPO 3 metafosforinen PO 3 - metafosfaatti
H3PO4 _ _ _ ortofosfori _ PO 4 3- ortofosfaatti _
H3PO2 _ _ _ fosforia PO 2 3- hypofosfiitti
H3PO3 _ _ _ fosforia PO 3 3- fosfiitti
H4P2O7 _ _ _ _ _ pyrofosfori P 2 O 7 4- pyrofosfaatti
H2CrO4 _ _ _ kromi CrO 4 2- kromaatti
H2Cr2O7 _ _ _ _ _ dichrome Cr 2 O 7 2- dikromaatti
HAso 3 metaarsenic AsO 3 - metaarsenate
H3AsO4 _ _ _ orto- arseeni AsO 4 3- orto -arsenaatti
H2S _ _ rikkivety S2- _ sulfidi
H2SO3 _ _ _ rikkipitoinen SO 3 2- sulfiitti
H2SO4 _ _ _ rikkipitoinen SO 4 2- sulfaatti
H2Se _ _ hydroseleeni Katso 2- selenidi
H 2 SeO 3 seleeni SeO 3 2- seleniitti
H 2 SeO 4 seleeni SeO 4 2- selenaatti
H 2 Te telluuria Te 2- telluride
H2TeO3 _ _ _ telluuria TeO 3 2- telluriitti
HF fluorivety F- _ fluori
HCl kloorivety Cl- _ kloridi
HClO hypokloorinen ClO- _ hypokloriitti
HClO 2 kloridi ClO 2 - kloriitti
HClO 3 kloori ClO 3 - kloraatti
HClO 4 kloridi ClO 4 - perkloraatti
HBr bromivety br- _ bromidi
HBrO bromimainen BrO- _ hypobromiitti
HBrO2_ _ bromidi BrO 2 - bromiitti
HBrO 3 bromi BrO 3 - bromaatti
HBrO4_ _ bromi BrO4 - _ perbromaatti
HEI hydrojodinen minä- _ jodidi
HIO jodi IO- _ hypojodiitti
HIO 2 jodi IO2 - _ jodiitti
HIO 3 jodi IO3- _ _ jodaatti
HIO 4 jodi IO 4 - periodat

Katso myös

Muistiinpanot

Linkit