Boridit ovat boorin binäärisiä yhdisteitä, joissa on enemmän sähköpositiivisia kemiallisia alkuaineita, erityisesti metallien kanssa . Tunnetaan useimmista alaryhmien 1-12 elementeistä (Ia-IIa ja IIIb-VIIIb), sekä Al : sta , Si :stä , As :sta , P :stä. Jotkut alaryhmien 11-12 alkuaineet (Ib-IIb) muodostavat binäärisysteemejä, joissa on korkea booripitoisuus (esim. CuB 22 , ZnB 22 ), joita ei luokitella kemiallisiksi yhdisteiksi, vaan kiinteiksi liuoksiksi.
Yksi metalli voi muodostaa useita borideja, joiden koostumus on erilainen. On metallirikkaita alempia borideja (M 3 B, M 2 B, M 3 B 2 , MB, M 3 B 4 ) ja korkeampia borideja , joissa on runsaasti booria (MB 2 , MB 4 , MB 6 , MB 12 jne.) .
IUPAC - nimikkeistön mukaan boridien nimet sisältävät metallin nimen etuliitteellä, joka ilmaisee metalliatomien lukumäärän kaavassa, ja sanan "boridi" ja esimerkiksi B-atomien lukumäärän. W 2 B 5 - volframipentaboridi.
Borideissa metalli- ja booriatomien välinen vuorovaikutus on suhteellisen heikko, joten niiden rakennetta pidetään kahdena heikosti sitoutuneena alihilana . Alempien boridien rakenteen määrää metallialihila, kun taas korkeampien boridien rakenteen määrää boorialihila. M 4 B- ja M 2 B -tyyppisissä yhdisteissä booriatomit eristetään toisistaan, MB-tyypin yhdisteissä ne muodostavat yksittäisiä siksakketjuja, M 3 B 4 :ssä kaksoisketjuja. Booripitoisuuden kasvaessa boridien rakenne muuttuu paljon monimutkaisemmaksi. Joten MB 2 :ssa booriatomit muodostavat litteitä verkkoja, MV 4 - aallotettuja verkkoja ja kehyksiä oktaedriryhmien muodossa , MV 6 - oktaedreissä, MV 12 - kuuboktaedreissä ja ikosaedreissä , MV 66 - ikosaedrien ketjuissa. Kuusikulmainen kidehila on tyypillinen MB 2 :lle ja MB 4 :lle, tetragonaalinen - MB 2 :lle , MB:lle ja MB 4 :lle, kuutio - M 2 B:lle, MB, MB 6 , MB 12 :lle , MB 66 :lle, rombinen - M 4 B:lle, MB , M 3 B 4 , M 4 V, MB 12 .
Boridimolekyyleissä booriryhmät, joissa В–В-sidos on kovalenttinen, ovat elektronivajaisia. Niiden stabiloimiseksi on välttämätöntä vetää elektroneja metalliatomista. Tämän seurauksena metallin ja boorin välille muodostuu välityyppisiä sidoksia: ryhmien III-VIII alkuaineiden borideissa, jotka luovuttavat enemmän kuin kaksi elektronia, ne ovat osittain metallisia, muissa tapauksissa ne ovat osittain ionisia. Kun booripitoisuus kasvaa binäärijärjestelmässä, B-B-kovalenttisten sidosten osuus kasvaa ja metalli-boori-vuorovaikutus vähenee, mikä johtaa kovuuden , sulamispisteen , lämmönjohtavuuden ja sähkönjohtavuuden kasvuun ja lämpötilakertoimen laskuun. lineaarisesta laajenemisesta . Samalla kemiallinen kestävyys kasvaa. Esimerkiksi kun koostumus muuttuu Nb3B2 : sta NbB2:ksi , sulamislämpötila nousee 1860:sta 3035 °C:seen, lineaarisen laajenemisen lämpötilakerroin laskee arvosta 13,8⋅10-6 arvoon 8,0⋅10-6 K - 1 .
Boridit eivät hajoa tyhjiössä kuumennettaessa sulamispisteisiinsä. Haihtuessaan ne hajoavat elementeiksi.
Ryhmien I ja II sekä muiden hapetustilassa + 1 ja + 2 olevien metallien borideilla on tyypillisiä puolijohdeominaisuuksia. Korkeammissa hapetusasteissa olevat metalliboridit ovat pääsääntöisesti sähkönjohtavuudeltaan huomattavasti parempia kuin vastaavat metallit. Ryhmien III ja IV metalliyhdisteillä on korkein lämpöstabiilisuus ja mikrokovuus.