Natriumheksahydroksoplumbaatti (IV)
| Heksahydroksoplumbaatti (IV) natrium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Natriumheksahydroksoplumbaatti |
| Chem. kaava | Na 2 [Pb (OH) 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | Värittömiä (valkoisia) kiteitä |
| Moolimassa | 355,22 g/ mol |
| Tiheys | 3,975 g/cm³ |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumheksahydroksoplumbaatti (IV) on epäorgaaninen yhdiste, natrium- ja lyijymetallien monimutkainen hydroksidi , jonka kaava on Na 2 [Pb (OH) 6 ], värittömiä kiteitä, liukenee veteen.
Haetaan
- Lyijydioksidin liukeneminen kiehuvaan väkevään natriumhydroksidiliuokseen :
![{\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abee46ac610cdfed09c72e8c26b78869852a2e33)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumheksahydroksoplumbaatti(IV) muodostaa värittömiä (valkoisia) hygroskooppisia kiteitä.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se menettää vettä muuttuen natriummetaplumbaatiksi :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f60de3ddf70110131ae4aee4358655c9fea4e0a3)
- Voimakkaassa kuumennuksessa se hajoaa:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e1a6662c543cfb81b1349dba95a698ed927b4a)
- Hydrolysoituu laimeissa liuoksissa :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69d897d1e996e8c86e7ebf6d24fe96b21202cf87)
- Reagoi laimennettujen happojen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8294f773ff7d41b84bc7c2ef2c1564cf1f6a2ca)
- ja keskittynyt:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1c13e88e3f90cee03b012725f7e4b14c6326be2)
- Keitettäessä lyijyhydroksidin kanssa se muodostaa lyijyortoplumbaatin :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH +4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8cf69e075eecdd28b35bd42b6285f3d39d15618)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.