Arsiini

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. toukokuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 13 muokkausta .

Arsiini

Kenraali

Systemaattinen
nimi

arsiini

Perinteiset nimet

arseeni vety

Chem. kaava

Tuhka 3

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

väritön kaasu

Moolimassa

77,95 g/ mol

Tiheys

4,93 g/l, kaasu; 1,640 g/ml (−64 °C)

Ionisaatioenergia

9,89 ± 0,01 eV [1]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-117 °C

• kiehuva

-62,5 °C

Räjähdysrajat

5,1 ± 0,1 tilavuusprosenttia [1]

Entalpia

• koulutus

+66,4 kJ/mol

Höyryn paine

14,9 ± 0,1 atm [1]

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

0,07 g/100 ml

Rakenne

Dipoli momentti

0,20 D

Luokitus

232-066-3

[AsH3]

InChI = 1S/AsH3/h1H3RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG6475000

CHEBI

2188

Turvallisuus

Rajoita keskittymistä

0,0003 mg/l

LD 50

120 ppm (rotta, 10 minuuttia)

Myrkyllisyys

Erittäin myrkyllinen, SDYAV

Riskilausekkeet (R)

R26

Turvalausekkeet (S)

S20/21 , S28 , S36/37

Lyhyt hahmo. vaara (H)

H301 , H332

varotoimenpiteitä. (P)

P261 , P301+P310 , P321 , P304+P340 , P405 , P501

merkkisana

VAARALLISTA!

GHS-piktogrammit

NFPA 704

neljä neljä 2

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Arsiini (arseenivety, vetyarsenidi) on aine, jonka kaava on AsH 3 (oikeammin H 3 As), arseenin ja vedyn kemiallinen yhdiste . Se on ammoniakin NH3 analogi. Normaaleissa olosuhteissa se on erittäin myrkyllinen, väritön kaasu. Täysin kemiallisesti puhtaalla arsiinilla ei ole hajua, mutta epästabiiliuden vuoksi sen hapettumistuotteet antavat arsiinille ärsyttävän valkosipulin limakalvon hajun. Ruotsalainen kemisti Carl Wilhelm Scheele löysi sen vuonna 1775 .

Arsiinimolekyylillä on trigonaalisen pyramidin muoto, jonka yläosassa on arseeniatomi . Dipolimomentin alhainen arvo, joka on 0,20D, osoittaa, että arsiinimolekyylissä oleva sidos on lähellä ei-polaarista ja arsiinilla ei käytännössä ole elektroneja luovuttavia ominaisuuksia. Siten arsoniumioni AsH 4 + , toisin kuin sen analogi ammoniumionille NH 4 + ja jopa fosfonium PH 4 + , on epästabiili ja se havaittiin vain spektroskooppisesti alhaisessa lämpötilassa.

Haetaan

Teollisuudessa niitä saadaan hydrolysoimalla metalliarsenideja (Mg, Zn jne.) hapoilla tai pelkistämällä arseeniyhdisteitä vedyllä, arseenihalogenidien vuorovaikutuksella Li[AlH 4 ]:n, Na[BH 4 ]:n tai muiden hydridien kanssa , esimerkiksi:

{\mathsf {Na_{3}As+3H_{2}O\rightarrow AsH_{3}\uparrow +3NaOH))

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2AsH_{3}\uparrow +6ZnSO_{4}+3H_{2}O))

Kemialliset ominaisuudet

Arsiinilla on voimakkaita pelkistäviä ominaisuuksia, esimerkiksi se saostaa metallista hopeaa hopeanitraattiliuoksesta :

{\mathsf {AsH_{3}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 6Ag\downarrow +As(OH)_{3}+6HNO_{3))}

Arsiini on suhteellisen epästabiili ja hajoaa hitaasti jopa huoneenlämpötilassa vedyksi ja alkuainearseeniksi 500 °C:n lämpötilassa - välittömästi:

{\mathsf {2AsH_{3}\rightarrow 2As+3H_{2))}

Kun AsH 3 johdetaan vedyllä täytetyn lämmitetyn lasiputken läpi, metalliarseenia kerrostuu putken seinämille mustanruskean peilin muodossa. Erittäin herkkä kvalitatiivinen reaktio arseenille perustuu tähän arsiinin ominaisuuteen - Marsh-testiin .

Ei syty spontaanisti ilmassa ja hapessa huoneenlämpötilassa, mutta palaa kuumennettaessa ilmassa 200 °C:seen:

{\mathsf {2AsH_{3}+3O_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Kloorissa se syttyy itsestään jopa -196 ° C:ssa, jolloin vety korvataan kloorilla ja vapautuu kloorivetyä :

{\mathsf {AsH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow AsCl_{3}+3HCl))

Se reagoi bromin ja jodin kanssa samalla tavalla, jolloin saadaan vastaavat halogenidit.

Reagoi rikin kanssa :

{\mathsf {2AsH_{3}+3S\rightarrow 3H_{2}S+2As))

Reagoi väkevän suolahapon kanssa vapauttaen vetyä:

{\mathsf {AsH_{3}+3HCl\rightarrow AsCl_{3}+3H_{2))}

Reagoi alkalimetalliliuosten kanssa nestemäisessä ammoniakissa osoittaen happamia ominaisuuksia ja muodostaen arseenijohdannaisia, jotka ovat samanlaisia kuin alkalimetalliamidit :

{\mathsf {AsH_{3}+NaNH_{2}\rightarrow NaAsH_{2}+NH_{3))}

Kun arsiinia kuumennetaan metallien kanssa, muodostuu arsenideja.

Luomuarsiinit

Kun arseenikloridi AsCl 3 reagoi dimetyylisinkin kanssa, muodostuu vastaavia arsiinin orgaanisia johdannaisia, esimerkiksi trimetyyliarsiinia:

{\mathsf {2AsCl_{3}+3Zn(CH_{3})_{2}\rightarrow 2As(CH_{3})_{3}+3ZnCl_{2))}

Nämä ovat myrkyllisiä nesteitä, joilla on inhottava haju, ja niissä on tyydyttymättömien yhdisteiden ominaisuuksia.

Biologiset ominaisuudet

Myrkyllisyys

Erittäin myrkyllinen. Arseeniyhdisteistä se on myrkyllisin. Se on niin myrkyllistä , että se on vahvempi kuin jotkut orgaaniset myrkyt. Teholtaan se on verrattavissa vain stannaniin ja stibiiniin . MPC 0,0003 mg/l. Sillä on verta tuhoava vaikutus. Karsinogeeninen : Voi aiheuttaa pahanlaatuisia kasvaimia pitkäaikaisessa ja toistuvassa altistumisessa.

Sovellus

Arsiinia käytetään puolijohdemateriaalien seostukseen arseenilla ja erittäin puhtaan arseenin saamiseksi.

Katso myös

Diarsiini

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Linkit

Arsines // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907. S. S. Kolotovinartikkeli

Hän

Olla

Kuten

YAs

minä

klo

↓

PuAs

Olen

vrt

Sota-agentit

Yleinen myrkyllinen toiminta

Syaanivety (AC)
Syaanikloridi (CK)
Arsin (SA)
Fosfiini (PH)
Hiilimonoksidi (CO)
Ricin (W)
Rikkivety (NG)

Tukehtumistoiminta

Fosgeeni (CG, P-10)
Difosgeeni (DP)
Trifosgeeni (TP)
Kloori (CL)
Bromi (BR)
Dirikkidekafluoridi (Z)
Typpioksidi (IV) (NO)
Fluorivety (HF)

Ihon rakkulavaikutus

Sinappikaasu (N/HD)
Lewisite (L, P-43)
Metyylidiklooriarsiini (MD)
Etyylidiklooriarsiini (ED)
Fenyylidiklooriarsiini (PD)
Seskviprite (Q)
Typpisinapit ( HN1- kaasu , HN2- kaasu , HN3-kaasu )
Happisinappi (T)
Selenoipritti (HZ)
Dimetyylisulfaatti (D)

nokkosen toiminta	Fosgenoksiimi (CX)

Hermotoiminta

Fosforyylitiokoliinit	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorifosfonaatit	Sariini (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Syklosariini (GF) Etyylisariini (GE) GV
Amidosyanofosfaatti	Lauma
Amidofluorifosfonaatit	Novitshok A-230 Rookie A-242
Amidofluorifosfaatit	Rookie A-232 Rookie A-234 Rookie A-262

Ärsyttävä vaikutus
( ärsyttävät aineet )

Kyynelaineet ( kyynelaineet )	Akroleiini (DG) Kamit (Kalifornia) Bromiasetoni (BA) Metyyli-isosyanaatti Klooriasetofenoni (CN, P-14) Kloropikriini (PS) Bentsyylibromidi (BB)
Aivastaa ( sterniittiä )	Adamsite (DM, P-15) Difenyyliklooriarsiini (DA) Difenyylisyanarsiini (DC)
Monimutkainen	Dibentsoksatsepiini (CR) pelargonihappomorfolidi (MPA) Klooribentsalmalondinitriili (CS, P-65)

Psykokemiallinen vaikutus
( kapasitanssit )

Kipuvaikutus ( algogeenit )

1-metoksi-1,3,5-sykloheptatrieeni (CH)

Metaboliset myrkyt
(sytotoksiset aineet)

1,2-dikloorietaani
Etyleenioksidi
Polyklooridibentsodioksiinit (PCDD:t)
Polyklooridibentsofuraanit (PCDF)

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Suuri katalaani Iso venäläinen Brockhaus ja Efron
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4143106-6