Antimoni(V)fluoridi

Antimoni(V)fluoridi on antimonin ja fluorin binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on SbF 5 , väritön öljymäinen neste, joka reagoi voimakkaasti veden kanssa.

Haetaan

Ohjaamalla fluorivetyä kuumennetun antimonioksidin läpi :

{\mathsf {Sb_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {150-170^{o}C))\ 2SbF_{5}+5H_{2}O))

Antimonitrifluoridin fluoraus :

{\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}

Kloorin korvaaminen antimonikloridista fluorivedyllä:

{\mathsf {SbCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{5}+5HCl))

Fysikaaliset ominaisuudet

Antimoni(V)fluoridi on väritön, öljyinen, hygroskooppinen neste, jota vesi hajottaa.

Kosteassa ilmassa se muodostaa kiteisen SbF 5 •2H 2 O :n.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumennettaessa

{\mathsf {2SbF_{5}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}

Reagoi kylmän veden kanssa:

{\mathsf {SbF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOF_{3}+2HF}}

ja kuumalla:

{\mathsf {2SbF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {SbF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaF}}

Fluorivetyhapon kanssa se muodostaa vetyheksafluoriantimonaattia :

{\mathsf {SbF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[SbF_{6}]\cdot H_{2}O\downarrow }}

Alkalimetallifluoridien kanssa se muodostaa heksafluoriantimonaattikompleksisuoloja :

{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}

Sovellus

Fluorausaine orgaanisessa synteesissä, freonien ja fluoroplastien valmistuksessa .
polymerointikatalyytti . _
Voidaan käyttää puhtaasti kemialliseen (ilman elektrolyysiä) vapaan fluorin laboratoriotuotantoon [1] :

{\mathsf {2K_{2}MnF_{6}+4SbF_{5}{\xrightarrow {150^{o}C}}4KSbF_{6}+2MnF_{3}+F_{2}\uparrow }}

Muistiinpanot

↑ Greenwood N., Earnshaw A. Alkuaineiden kemia. - M .: BINOM. Knowledge Laboratory, 2008. - V. 2. - S. 147-148, 169.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Antimoniyhdisteet _

galliumantimonidi (GaSb)
Disamaria-antimonidi (Sm 2 Sb)
Indium antimonidi (InSb)
Antimonidit
Antimoni(III)bromidi ( SbBr3 )
Kaliumheksahydroksoantibaatti (K[Sb(OH) 6 ])
Vetyheksaklooriantimonaatti (H[SbCl 6 ]•4,5H 2 O)
Vetyheksafluoriantimonaatti (H[SbF 6 ])
Natriumheksafluoriantimonaatti (Na[SbF 6 ])
Platinadiantimonidi (PtSb 2 )
Antimoni(III)jodidi (SbI 3 )
Antimoni(V)jodidi (SbI 5 )
Antimoni(III)oksidi (Sb 2 O 3 )
Antimoni(V)oksidi (Sb 2 O 5 )
Antimonioksibromidi (Sb 4 O 5 Br 2 )
Antimonioksidikloridi (SbOCl)
Antimonioksikloridi (Sb 4 O 5 Cl 2 )
Elohopeaoksistibaatti (Hg 2 Sb 2 O 7 )
Antimoni(III)selenidi (Sb 2 Se 3 )
Suola Schlippe (Na 3 [SbS 4 ] 9 H 2 O)
Stibiini (H 3 Sb)
Antimonisulfaatti (Sb 2 (SO 4 ) 3 )
Antimoni(III)sulfidi (Sb 2 S 3 )
Antimoni(V)sulfidi (Sb 2 S 5 )
Antimonihappo
Antimoni(III)telluridi (Sb 2 Te 3 )
Antimonitetroksidi (Sb 2 O 4 )
Trimetyyliantimoni (Sb(CH 3 ) 3 )
Trifenyyliantimoni (Sb(C 6 H 5 ) 3 )
Trietyyliantimoni (Sb(C 2 H 5 ) 3 )
Natriumtritiostibaatti (Na 3 [SbS 3 ])
Antimoni(III)fluoridi (SbF 3 )
Antimoni(V)fluoridi (SbF 5 )
Antimoni(III)kloridi ( SbCl3 )
Antimoni(V)kloridi ( SbCl5 )