Berylliumhydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. marraskuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 13 muokkausta .

berylliumhydroksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	berylliumhydroksidi
Chem. kaava	Be(OH) 2
Rotta. kaava	Be(OH) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	43,02694 g/ mol
Tiheys	1,92 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• hajoaminen	138 °C
Entalpia
• koulutus	-20,98 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	niukkaliukoinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	13327-32-7
PubChem	25879
Reg. EINECS-numero	236-368-6
Hymyilee	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI = 1S/Be.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
CHEBI	35102
ChemSpider	24110
Turvallisuus
LD 50	4 mg/kg (IV, rotat)
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Berylliumhydroksidi on amfoteerinen hydroksidi , jonka kemiallinen kaava on Be(OH) 2 .

Luonnollista berylliumhydroksidia kutsutaan behoiteksi. [yksi]

Fysikaaliset ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa se on geelimäinen valkoinen aine, joka on käytännössä liukenematon veteen . Se liukenee kuitenkin hyvin laimeisiin mineraalihappoihin .

Haetaan

Berylliumhydroksidia saadaan geelin muodossa käsittelemällä berylliumsuoloja alkalimetallihydroksideilla tai hydrolysoimalla berylliumnitridiä tai fosfidia .

Kemialliset ominaisuudet

Vuorovaikutus alkalien kanssa muodostaen suolaa :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))$ [2] Reaktio happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O))$

Hajoaminen berylliumoksidiksi ja vedeksi kuumennettaessa 200-800 °C:seen:

${\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O))$ [2]

Hiilidioksidin imeytyminen ilmasta:

${\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O))$ [2]

Myrkyllisyys

Kuten kaikki berylliumyhdisteet, sen hydroksidi on erittäin myrkyllistä , ja sen LD50 rotilla on 4 mg/kg. Se on myös syöpää aiheuttava aine , kuten muutkin berylliumyhdisteet. Berylliumhydroksidia sisältävän pölyn hengittäminen aiheuttaa beryllioosia . Työskenneltäessä on käytettävä hengityselinten ja silmien henkilökohtaisia suojavarusteita.

Muistiinpanot

↑ Mineraaliluettelo . https://catalogmineralov.ru . Haettu 26. maaliskuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 31. lokakuuta 2020. (määrätön)
↑ 1 2 3 R.A. Lidin, V.A. Maito, L.L. Andreeva. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. 3. painos, rev./ / ; Ed. R.A. Lidina .. - M . : Chemistry, 2000. - S. 52. - 480 s. Arkistoitu 14. tammikuuta 2022 Wayback Machinessa

Berylliumyhdisteet _

Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 )