Diboran

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 12 muokkausta .

Diboran

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Diboran

Perinteiset nimet

Boroetan

Chem. kaava

B2H6 _ _ _

Fyysiset ominaisuudet

kaasua

Pentaborane

27,67 g/ mol

0,447 (-112 °C)

11,38 ± 0,01 eV [1]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-165,5 °C

• kiehuva

-92,4 °C

Räjähdysrajat

0,8 ± 0,1 tilavuusprosenttia [1]

Mol. lämpökapasiteetti

298 K J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

36,4 kJ/mol

Höyryn paine

39,5 ± 0,1 atm [1]

Luokitus

242-940-6

[BH2-]1[H][BH2-][H]1

InChI = 1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2XTHHQYJDAMCIOL-UHFFFAOYSA-N, KLDBIFIITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HQ9275000

CHEBI

Turvallisuus

40 mg/m3 (rotta, 4 tuntia)
29 mg/m3 (hiiri, 4 tuntia)

159-181 mg/m3 (rotta, 15 minuuttia)

Myrkyllisyys

erittäin myrkyllinen

GHS-piktogrammit

NFPA 704

neljä neljä neljä W

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Diboraani on boorivety, vedyn ja boorin kemiallinen yhdiste, jonka kaava on B 2 H 6 . Se syntetisoitiin ensimmäisen kerran 1800-luvulla. Se on väritön kaasu, jolla on epämiellyttävä makeahko haju, joka muistuttaa hieman rikkivetyä . Voimakkaasti myrkyllinen. Saattaa syttyä itsestään joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa.

Haetaan

Nykyiset menetelmät diboraanin saamiseksi perustuvat boorihalogenidien tai -alkoksidien vuorovaikutukseen hydridi-ionien luovuttajien kanssa.

Teollisuudessa diboraania saadaan pelkistämällä BF 3 :a :

{\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF))

Kun diboraania saadaan laboratorio-olosuhteissa, boorifluoridi tai -kloridi pelkistyy:

{\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4))}

{\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4))}

Kemialliset ominaisuudet

Diboraani on vahva Lewis-happo , koska se pystyy muodostamaan komplekseja emästen (kuten ammoniakin ) kanssa.

Diboraani on vuorovaikutuksessa veden kanssa. Tässä tapauksessa vetyä vapautuu ja boorihappoa muodostuu :

{\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2))}

Reagoi hitaasti alumiinihydridin kanssa muodostaen ( alumiinitetrahydridiboraattia ), jolloin se pakautuu kiteiksi, jolloin muodostuu vetyä:

{\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3))))

70 ℃:ssa nämä kiteet hajoavat muodostaen alumiinioktadekaboraattia (III) ja vapauttavat diboraania.

Ilmassa se palaa vihreällä liekillä:

${\näyttötyyli {\ce {B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O))}$

Käyttöalueet

Boorivetyjohdannaisia käytetään antioksidantteina, katalyytteinä tyydyttyneiden ja aromaattisten hiilivetyjen hapetukseen alkoholeiksi ja fenoleiksi , voiteluöljyjen lisäaineina. Aikaisemmin ( Neuvostoliitossa ) diboraania tarjottiin raketti- tai lentokonepolttoaineenalähdettä .

Fysiologinen merkitys

Diboraani (B 2 H 6 , Boroetan) on myrkyllistä, on erittäin aktiivisten myrkyllisten aineiden luettelossa , kuuluu ensimmäiseen vaaraluokkaan ja sillä on suurina pitoisuuksina voimakas tukehduttava vaikutus . Se voi myös vaikuttaa keskushermostoon .

Diboraanin MPC teollisuustilojen työskentelyalueen ilmassa on 0,1 mg/m 3 standardin GOST 12.1.005-76 mukaan.

Katso myös

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html

Linkit

Tärkeimmät booriyhdisteet: [ arch. 29. marraskuuta 2019 ] // Yleisen ja epäorgaanisen kemian laitos, Luonnontieteellinen tiedekunta, Venäjän kemiallis-teknologinen yliopisto. D. I. Mendelejev.

Booriyhdisteet _
Boorivedyt	Diboraani (B 2 H 6 ) Tetraboraani (B 4 H 10 ) Pentaboraani (B 5 H 9 ) Pentaboraani(11) (B 5 H 11 ) Heksaboraani(10) (B 6 H 10 ) Heksaboraani(12) (B 6 H 12 ) Nonaboraani(16) (B 9 H 15 ) Dekaboraani(14) (B 10 H 14 )
Halidit	Booritrifluoridi (BF 3 ) Booritrikloridi (BCl 3 ) Booritribromidi (BBr 3 ) Booridibromidijodidi (BBr 2 I) Booridijodidibromidi (BBrI 2 ) Booritrijodidi (BI 3 )
hapot	Boorihappo (H 3 BO 3 ) Pyboorihappo (H 2 B 4 O 7 ) Vetytetrafluoriboraatti (H[BF 4 ])
Muut	Booriarsenaatti (BAsO 4 ) Booriarsenidi (BA:t) Borazan (BNH 6 ) Boratsoli (B 3 N 3 H 6 ) rauta(III) boridi (FeB) Bromodiboraani (B 2 H 5 Br) 13-booridikarbidi (B 13 C 2 ) Boorikarbidi (B 4 C) Natriummetaboraatti (NaBO 2 ) Boorinitridi (BN) Boorioksidi (B 2 O 3 ) Natriumpentaboraatti (NaB 5 O 8 ) Dibooripentasulfidi (B 2 S 5 ) Heksaboronisilisidi (B 6 Si) Dodecabor-silikidi (B 12 Si) Tetraboorisilikidi (B 4 Si) Tribor-silikidi (B 3 Si) Boorisulfidi (B 2 S 3 ) Natriumtetraboraatti (Na 2 B 4 O 7 ) Alumiinitetrahydroboraatti (Al[ BH4 ] 3 ) Berylliumtetrahydroboraatti (Be[BH 4 ] 2 ) Litiumtetrahydroboraatti (Li[BH 4 ]) kaliumtetrahydroboraatti (K[BH 4 ]) Magnesiumtetrahydroboraatti (Mg[BH 4 ] 2 ) Natriumtetrahydroboraatti (Na[BH 4 ]) Rubidiumtetrahydroboraatti (Rb[BH 4 ]) Cesiumtetrahydroboraatti (Cs[BH 4 ]) Zirkoniumtetrahydroboraatti (Zr[ BH4 ] 4 ) Booritetrafluoridi (B 2 F 4 ) Ammoniumtetrafluoriboraatti (NH 4 [BF 4 ]) kaliumtetrafluoriboraatti (K[BF 4 ]) Natriumtetrafluoriboraatti (Na[BF 4 ]) Boorifosfaatti (BPO 4 ) Boorifosfidi (BP) Klooridiboraani (B 2 H 5 Cl)

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	J9U : 987007551793305171 LCCN : sh2006002731