Nikkeli(II)nitraatti
| Nikkeli(II)nitraatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Nikkeli(II)nitraatti |
| Perinteiset nimet | nikkelinitraatti |
| Chem. kaava | Ni( NO3 ) 2 |
| Rotta. kaava | Ni( NO3 ) 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vaaleanvihreät kiteet |
| Moolimassa | 182,70 g/ mol |
| Tiheys | hydr. 2,05 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | hydr. 56,7 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 86 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -401,5 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 79,20 ; _ 100 25 ; 139.250 ; _ 180,1 75 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| Reg. EINECS-numero | 236-068-5 |
| Hymyilee | [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23976 |
| Turvallisuus | |
| LD 50 | 1620 mg/kg |
| Myrkyllisyys | kohtalaisen myrkyllinen, ärsyttävä, ympäristölle vaarallinen |
| NFPA 704 |
0
2
0HÄRKÄ |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Nikkeli(II)nitraatti on epäorgaaninen yhdiste, nikkelimetallisuola ja typpihappo, jonka kaava on Ni(NO 3 ) 2 , vaaleanvihreitä kiteitä, liukenee helposti veteen. Muodostaa kiteisiä hydraatteja .
Sitä käytetään galvanoitujen nikkelipinnoitteiden valmistukseen, nikkelin pinnoittamiseen nikkelikatalysaattorin kantoaineille, lasin ruskistukseen ja keramiikan valmistukseen.
Syöpää aiheuttava ja myrkyllinen suurina pitoisuuksina, kuten monet muut nikkeliyhdisteet .
Haetaan
Nikkelin tai nikkeli(II)oksidin liuottaminen laimeaan typpihappoon :
Nikkeli(II)kloridin liuottaminen kuumaan typpihappoon:
![{\displaystyle {\ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c9de39ebeb27ee08689e82667fd2df971094731)
Fysikaaliset ominaisuudet
Nikkeli(II)nitraatti muodostaa vaaleanvihreitä kiteitä, jotka liukenevat helposti veteen, asetonitriiliin , dimetyylisulfoksidiin .
Muodostaa koostumuksen Ni(NO 3 ) 2 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja , joissa n = 2, 4, 6 ja 9.
Vakaimmalla kiteisellä hydraatilla Ni(NO 3 ) 2 • 6 H 2 O on rakenne [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 - tässä kiteisessä hydraatissa olevaa nikkeli-ionia ympäröi kuusi vesimolekyyliä, eikä se ole niillä on suora kemiallinen sidos nitraatti-ionien kanssa.
Kemialliset ominaisuudet
Vedetön suola hajoaa kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5954961b177e48c1e28e187bee4b58acbb46ac8)
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, tyhjiö] 2Ni(NO2)2 + O2.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dd2263a3ac3128baac23e1f2a0fdc745fc1a7d)
Kuumennettaessa heksahydraatti hajoaa eri tavalla:
![{\näyttötyyli {\ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2e48c8d4743d97b3d9a33ab0a5230abdca18bfa)
![{\näyttötyyli {\ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba808faa7a91ba77614bada4db4bee2d2ec3d016)
Hydraattien hajoamisen vuoksi vedetöntä nikkelinitraattia ei voida saada kuumentamalla, menetelmillä vedettömän suolan saamiseksi - kuumentamalla hydraatteja typpipentoksidilla tai nikkelitetrakarbonyylin vuorovaikutuksella typpitetroksidin kanssa [1] :
Reagoi alkalimetallihydroksidien kanssa saostaen smaragdinvihreää nikkeli(II)hydroksidia :
Muuten reaktio tapahtuu ammoniakin vesiliuoksilla , laimealla liuoksella muodostuu emäksistä nikkelinitraattia:
ja väkevällä ammoniakkiliuoksella:
2 + 6H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ba8e162f9d6e4b4296a66b3c6d78b9ab44e4909)
Kun se on vuorovaikutuksessa vahvojen hapettimien kanssa, se on heikko pelkistävä aine :
Sovellus
Sitä käytetään galvanoinnissa nikkelöintiin , nikkelin kerrostumiseen kiinteään faasiin nikkelikatalyyttejä luotaessa , lasi- ja keramiikkateollisuudessa lasin, epäorgaanisten lasitteiden ja keramiikan värjäyksessä ruskeaksi.
Turvallisuus
Kuten kaikki nitraatit, se on hapettava aine; se muodostaa syttyviä seoksia orgaanisten aineiden kanssa.
Aineen pöly ärsyttää silmiä ja limakalvoja ja voi aiheuttaa allergisia reaktioita.
Kohtalaisen myrkyllinen lämminverisille eläimille, suun LD50 rotille 1620 g/kg. On syöpää aiheuttava aine.
Myrkyllistä vesieliöille.
Muistiinpanot
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a17_235
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Oppikirja yliopistoille. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Nitraatit | ||
|---|---|---|
| ||