Nobelium
| Nobelium | ||||
|---|---|---|---|---|
| ← Mendelevium | Lawrencium → | ||||
| ||||
| Yksinkertaisen aineen ulkonäkö | ||||
| Tuotteesta puuttuu kuva | ||||
| Atomin ominaisuudet | ||||
| Nimi, symboli, numero | Nobelium / Nobelium (No), 102 | |||
| Ryhmä , jakso , lohko |
3 (vanhentunut 3), 7, f-elementti |
|||
| Atomimassa ( moolimassa ) |
259.1009 a. e. m ( g / mol ) | |||
| Elektroninen konfigurointi | [Rn] 5f 14 7s 2 | |||
| Atomin säde | klo 285 | |||
| Kemiallisia ominaisuuksia | ||||
| Elektronegatiivisuus | 1.3 (Pauling-asteikko) | |||
| Elektrodin potentiaali |
Ei←No 3+ -1.2V Ei←No 2+ -2.5V |
|||
| Hapetustilat | +2, +3 | |||
| Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni) |
640 (6,63) kJ / mol ( eV ) | |||
| Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet | ||||
| Sulamislämpötila | 1100 000 _ | |||
| CAS-numero | 10028-14-5 | |||
| 102 | Nobelium |
| ei(259) | |
| 5f 14 7s 2 | |
Nobelium ( kemiallinen symboli - Ei , lat. Nobelium ) - D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän seitsemännen ajanjakson 3. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan - kolmannen ryhmän sivualaryhmä, IIIB) , jonka järjestysnumero on 102. Kuuluu aktinidien sukuun .
Löytöhistoria ja nimen alkuperä
Alkuaineen 102 löydöstä ilmoitti ensimmäisen kerran vuonna 1957 Tukholmassa ( Ruotsissa ) työskentelevä tutkijaryhmä . He ehdottivat myös alkuaineen nimeämistä nobeliumiksi Alfred Nobelin kunniaksi . Myöhemmin näitä tietoja ei kuitenkaan vahvistanut muiden laboratorioiden työ. Elementti 102 saatiin ensimmäisen kerran kokeissa Dubnan yhteisen ydintutkimuslaitoksen kiihdyttimessä vuosina 1963-1967 G. N. Flerovin ryhmän toimesta . Niistä huolimatta alkuaine hankittiin suunnilleen samaan aikaan myös Kalifornian yliopistosta Berkeleyssä ( USA ). Vuonna 1992 kansainvälinen tiedeyhteisö tunnusti, että Dubnan fyysikot löysivät 102 alkuainetta. Neuvostoliitossa tämä saavutus tunnustettiin tieteelliseksi löydökseksi ja kirjattiin Neuvostoliiton valtion löytörekisteriin numerolla 34 etuoikeutetusti 9. heinäkuuta 1963 [1]
Neuvostoliiton tutkijat ehdottivat uuden alkuaineen nimeämistä Joliotium (Jl) Frederic Joliot-Curien kunniaksi , ja amerikkalaiset antoivat sille nimen nobelium (Ei). Molemmat nimet (Jl ja No) olivat liikkeessä eri vuosina julkaistuissa elementtien jaksollisissa järjestelmissä , kunnes IUPAC -päätöksen mukaan elementille 102 annettiin nimi nobel Alfred Nobelin kunniaksi .
Isotoopit
Nobeliumin 17 isotooppia on kuvattu massaluvuilla 248-264. Niistä kahta, 261 No ja 263 No, ei ole vielä saatu. Alkuaineella ei ole stabiileja isotooppeja. Isotoopin 259 No:n puoliintumisaika on pisin (58 minuuttia), lyhin on 248 No (alle 2 mikrosekuntia).
Ominaisuudet
Nobeliumatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 5f 24 .
Nobeliumin isotooppien lyhyt käyttöikä ja atomien vähäinen määrä (vain noin sata kappaletta) ei salli sen fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien suurinta osaa luotettavasti mitata. Joskus annetaan tietoa, jossa sen sulamispiste on 827 °C, mutta sitä ei silti voida pitää luotettavasti vahvistettuna. Vuonna 2010 joidenkin nobeliumisotooppien massa määritettiin tarkasti mittaamalla niiden pyörimistaajuus magneettikentässä [ 2] [3] . Tiedetään [4] , että nobeliumilla voi olla kaksi hapetusastetta +2 ja +3, ja se on kemiallisilta ominaisuuksiltaan lähellä lantanidiryhmän vastinetta , ytterbiumia .
Dubnan kemistit havaitsivat frontaalikaasukromatografialla , että nobelium muodostaa haihtumatonta kloridia , ja amerikkalaiset kemistit havaitsivat, että hapetusaste +2 on stabiili vesiliuoksissa [5] .
Haetaan
Syklotroneista saatiin eri aikoina erilaisia nobeliumin isotooppeja, kun kohteita pommitettiin raskaista alkuaineista kevyillä ioneilla . Kohteina voidaan käyttää uraanin isotooppeja , useita transuraanialkuaineita ( americium , curium , einsteinium , plutonium , kalifornium ) tai lyijyä . Kohteen pommittamiseksi otetaan neon 22 Ne, happi 18 O, hiili 12 C, kalsium 48 Ca ja joitain muita ioneja. Alla on esimerkki yhdestä ydinreaktiosta, joka johtaa isotoopin 257 muodostumiseen No:
Huomaa, että jokainen isotooppi voidaan saada useilla kohde-hiukkasparien yhdistelmillä.
Muistiinpanot
- ↑ Tieteelliset löydöt Venäjällä. Arkistokopio 22. huhtikuuta 2012 Mendelejevin jaksollisen järjestelmän alkuaineen Nobeliumin 102. isotoopin Wayback Machine Formationissa.
- ↑ M. Block et ai. Suorat massamittaukset uraanin yläpuolella muodostavat sillan vakauden saarelle // Luonto . - 2010. - Vol. 463 . - s. 785-788 .
- ↑ Ensimmäistä kertaa kiihdyttimessä saadun elementin ydin punnittiin suoraan . RIA Novosti (11.02.2010). Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 22. elokuuta 2011.
- ↑ Kemiallinen tietosanakirja viidessä osassa, toim. I. L. Knunyants. v.3. Moskova, 1992
- ↑ Nobelium kemiallisten elementtien suositussa kirjastossa . Käyttöpäivä: 25. maaliskuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 9. toukokuuta 2007.
Linkit
- Nobelium webelementeissä
- Nobelium kemiallisten elementtien suositussa kirjastossa
- Tietoja elementtisynteesistä JINR-sivustolla
 Sanakirjat ja tietosanakirjat | |
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |
| D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||