Oganesson

Oganesson
←  Tennessee | Tuntumaton  →
118 Rn ↑ Og ↓ (USB) 118Og _
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
tuntematon
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Oganesson (Og), 118
Atomimassa ( moolimassa )	[294] ( stabiilimman isotoopin massaluku ) [1]
Elektroninen konfigurointi	[Rn] 5f 14  6d 10  7s 2  7p 6
Atomin säde	(laskettu) 152 pm
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde	(laskettu) 230  pm
Hapetustilat	−1 [2] , 0, +1, +2, +4, +6
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	(laskettu) 975 ± 155  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	(laskettu) 4,9-5,1 g/cm³
Kiehumislämpötila	(laskettu) 350 ± 30 K, 77 ± 30 °C
Oud. sulamisen lämpöä	(laskettu) 23,5 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	(laskettu) 19,4 kJ/mol
CAS-numero	54144-19-3

Oganesson [3] [4] ( lat.  Oganesson , Og), tunnettiin aiemmin väliaikaisilla nimillä ununoktium ( lat.  Ununoctium , Uuo) tai eka-radon  - kahdeksannentoista ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan  - kahdeksannen ryhmän pääalaryhmä), kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän seitsemäs jakso , atomiluku  - 118. Vakain on nuklidi 294 Og, jonka puoliintumisajaksi on arvioitu 1 ms ja atomimassa on 294,214 (5) a. e. m. [1] Keinotekoisesti syntetisoitua radioaktiivista alkuainetta ei esiinny luonnossa. Oganesson-ytimien synteesi suoritettiin ensimmäisen kerran vuosina 2002 ja 2005 Joint Institute for Nuclear Researchissa ( Dubna ) [5] yhteistyössä Livermoren kansallisen laboratorion kanssa . Näiden kokeiden tulokset julkaistiin vuonna 2006 [6] . 28.11.2016 väliaikainen systemaattinen nimi "ununoctium" ja väliaikainen nimitys Uuo korvattiin alkuaineen löytämisen muodollisen vahvistuksen jälkeen pysyvällä nimellä "oganeson" ja tunnuksella Og (akateemikko Juri Tsolakovitšin kunniaksi Oganesyan ), löytäjien ehdottama ja IUPACin hyväksymä [7] .

Alkuaine kuuluu nimellisesti inertteihin kaasuihin , mutta sen fysikaaliset ja mahdollisesti kemialliset ominaisuudet voivat luultavasti olla hyvin erilaisia ​​kuin muualla ryhmässä. Oganesson suorittaa jaksollisen taulukon seitsemännen jakson loppuun, vaikka sen löytämishetkellä taulukon edellinen, 117. solu ( tennessine ) oli vielä täyttämättä [8] . Tällä hetkellä oganesson on raskain kemiallinen alkuaine, jonka löytö on vahvistettu. Siten vuodesta 2022 lähtien oganesson on viimeinen elementti kemiallisten elementtien jaksollisessa taulukossa.

Nimen alkuperä

Vuonna 2002 hyväksyttyjen uusien elementtien nimeämistä koskevien sääntöjen mukaan kielellisen yhtenäisyyden varmistamiseksi kaikille uusille elementeille olisi annettava "-ium"-päätteiset nimet [9] . Useimmissa kielissä jaksollisen järjestelmän 18. ryhmän elementtien ( jalokaasut ) nimillä heliumia lukuun ottamatta on kuitenkin perinteisesti pääte "-on": Neon  - neon , Argon  - argon , Krypton  - krypton , Xenon  - xenon , Radon  - radon . Siksi pian 113., 115., 117. ja 118. alkuaineen löytämisen tunnustamisen jälkeen sääntöjä muutettiin, joiden mukaan kemian nimikkeistön hyväksytyn perinteen mukaan 18. ryhmän elementeille tulisi antaa nimiä, jotka päättyvät "-on" [10] .

Amerikkalaiset tiedemiehet, jotka ilmoittivat virheellisesti 118. alkuaineen löytämisestä vuonna 1999, aikoivat ehdottaa sille nimeä giorsium ( lat.  ghiorsium , Gh) Albert Ghiorson kunniaksi [11] .

Pian 118. elementin löytämisen jälkeen ilmestyi epävirallisia ehdotuksia kutsua sitä Muskoviksi (Moskovan alueen kunniaksi) tai G. N. Flerovin kunniaksi [12] . Myöhemmin nimi "moskovilainen" ehdotettiin kuitenkin virallisesti 115. elementille ja 114. elementti nimettiin Flerovin mukaan .

IUPAC suositteli 8. kesäkuuta 2016, että elementille annetaan nimi " oganesson " ( Oganesson , Og) [3] professori Juri Tsolakovich Oganesyanin (s . G. N. Flerov Dubnan yhteisestä ydintutkimusinstituutista innovatiivisesta panoksestaan ​​transaktinoidisten alkuaineiden tutkimuksessa. IUPAC:n lehdistötiedotteen mukaan Oganesyanin monet tieteelliset saavutukset sisältävät superraskaiden alkuaineiden löytämisen ja merkittävät edistysaskeleet superraskaiden ytimien ydinfysiikassa, mukaan lukien kokeelliset todisteet vakauden saaresta [13] . Nimi "oganesson" esiteltiin tiedeyhteisölle 5 kuukauden keskustelua varten 8.6.-8.11.2016. IUPAC hyväksyi 28. marraskuuta 2016 nimen "oganesson" 118. elementille [7] [14] . Siten oganessonista tuli toinen ( seaborgiumin jälkeen ) elävän henkilön mukaan nimetty elementti [15] ja ainoa elementti, jossa henkilö, jonka mukaan se on nimetty, on edelleen elossa.

Löytöhistoria

Ensimmäinen lausunto alkuaineiden 116 ja 118 löydöstä vuonna 1999 Berkeleyssä ( USA ) [ 16 ] osoittautui virheelliseksi ja jopa väärennetyksi [17] . Käytettiin lyijyn ja kryptonin ytimien kylmäfuusioreaktiota:

Ilmoitetun menetelmän mukaista synteesiä ei vahvistettu Venäjän, Saksan ja Japanin ydintutkimuskeskuksissa eikä sitten Yhdysvalloissa.

Ensimmäinen alkuaineen 118 hajoamistapahtuma havaittiin JINR :ssä helmi-kesäkuussa 2002 tehdyssä kokeessa [18] .

9. lokakuuta 2006 venäläiset ja amerikkalaiset ydinfyysikot ilmoittivat virallisesti vastaanottaneensa 118. elementin [19] . Löytöstä ei ilmoitettu heti, koska 294 Og:n hajoamisenergia vastasi 212 m Po :n hajoamisenergiaa , joka on yleinen epäpuhtaus, joka syntyy fuusioreaktioissa superraskaiden alkuaineiden tuotannon aikana, ja näin ollen ilmoitus viivästyi vuoden 2005 varmistuskokeeseen, jonka tarkoituksena oli tuottaa enemmän. Oganesson-atomit [20] . Vuoden 2005 kokeessa käytettiin erilaista säteen energiaa (251 MeV 245 MeV sijasta ) ja tavoitepaksuutta (0,34 mg/cm2 0,23 mg/ cm2 :n sijaan ) [21] . Toistetut fuusiokokeet suoritettiin Dubna-kiihdyttimessä helmi-kesäkuussa 2007 . Kalifornium - 249: n kohteen pommittamisen seurauksena kalsiumin isotoopin -48 ioneilla muodostui vielä kaksi 118. alkuaineen ( 294 Og) atomin ydintä [6] . Yhteensä kahden kuukauden kohdepommitusten ja 30 000 000 000 000 000 000 törmäyksen jälkeen ryhmä onnistui luomaan vain kolme (mahdollisesti neljä) uudenlaista atomia [22] (yksi tai kaksi vuonna 2002 [23] ja kaksi muuta vuonna 2005) [24] [25] [26] [27] [28] . Tutkijat olivat kuitenkin täysin vakuuttuneita siitä, että tulokset eivät olleet vääriä positiivisia, sillä todennäköisyyden, että löytö oli sattumaa, arvioitiin olevan alle 1:100 000 [29] .

Vuonna 2011 IUPAC arvioi Dubna-Livermore-yhteistyön tuloksia vuonna 2006 ja totesi: "Kolmella isotoopille Z = 118 kuvatulla tapahtumalla on erittäin hyvä sisäinen redundanssi, mutta ne eivät täytä löytökriteereitä ilman viittausta tunnettuihin ytimiin" [30] .

IUPAC tunnusti 30. joulukuuta 2015 virallisesti 118. alkuaineen löytämisen ja JINR:n ja Livermoren kansallisen laboratorion tutkijoiden ensisijaisen aseman tässä [31] .

Haetaan

Oganesson saatiin ydinreaktion tuloksena

Fysikaaliset ominaisuudet

Koska oganessoni saatiin vain erillisinä atomeina ja sen puoliintumisaika ei salli sen kertymistä, kaikki fysikaaliset ominaisuudet lasketaan. Saatamisen monimutkaisuus ei myöskään salli kemiallisten ominaisuuksien kokeellista tutkimista (tässä tapauksessa sen puoliintumisaika ei olisi rajoittava arvo joillekin reaktioille) ja ne ovat myös puhtaasti laskettuja.

Oganessonin, toisin kuin ryhmänsä kevyemmät alkuaineet, ei pitäisi olla kaasua, vaan kiinteää ainetta normaaleissa olosuhteissa, mikä antaa sille täysin erilaiset fysikaaliset ominaisuudet [32] .

Lievästi kuumennettaessa sen pitäisi sulaa ja höyrystyä helposti, sen oletettu laskettu kiehumispiste on 80 ± 30 °C (melko laaja alue vaihtelevien relativististen vaikutusten vuoksi). Sen sulamispistettä ei tunneta, mutta (analogisesti kevyempien alkuaineiden kanssa) sen odotetaan olevan vain hieman kiehumispisteen alapuolella. Suunnilleen sama sulamispiste kuin oganessonilla on vahaa .

Tällainen merkittävä oganessonin sulamis- ja kiehumispisteiden nousu radoniin verrattuna johtuu 7p - kuoren relativistisista vaikutuksista yksinkertaisen atomimassan kasvun lisäksi, mikä tehostaa molekyylien välistä vuorovaikutusta. Oganessonin oletetaan kuitenkin olevan yksiatominen, vaikka sen taipumus muodostaa kaksiatomisia molekyylejä on voimakkaampi kuin radonilla .

Oganessonin laskettu tiheys kiinteässä tilassa sulamispisteessä on noin 5 g/ cm3 . Tämä on hieman korkeampi kuin nestemäisen radonin tiheys (-62 °C:ssa), joka on 4,4 g/cm 3 . Kaasumaisessa tilassa oganessoni on samanlainen kuin radon: raskas, väritön kaasu, jonka tiheys on hieman suurempi kuin itse radon [33] .

Kemialliset ominaisuudet

Oganesson kuuluu inertteihin kaasuihin , sillä siinä on täydellinen 7 p -elektroninen kuori ja täydellinen elektroninen konfiguraatio, mikä tarkoittaa oletuksena sen kemiallista inerttiä ja nollahapetustilaa [34] . Raskaiden jalokaasujen (alkaen kryptonista ) yhdisteitä, joissa on voimakkaita hapettavia aineita (esim. fluoria tai happea ), voi kuitenkin edelleen olla olemassa, ja sarjanumeron kasvaessa elektronit siirtyvät pois ytimestä, joten inertin hapettumisen helppous. vahvoja hapettimia sisältävä kaasu kryptonista radoniin lisääntyy. Teoreettisesti oletetaan, että oganesson on jonkin verran aktiivisempi kuin radon [35] [36] . Sen odotettu ensimmäinen elektronin ionisaatioenergia on 840 kJ/mol , mikä on huomattavasti pienempi kuin radon ( 1036 kJ/mol ) ja ksenon ( 1170 kJ/mol ).

Oganessonin melko alhainen ionisaatioenergia ja sen erilaiset fysikaaliset ominaisuudet viittaavat siihen, että vaikka oganessoni on kemiallisesti inaktiivinen useimpiin muihin alkuaineisiin verrattuna, se on kemiallisesti erittäin aktiivinen verrattuna aikaisempiin inertteihin kaasuihin.

Jos kevyemmät analogit - xenon tai krypton  - vaativat erittäin ankaria olosuhteita hapettumiselle ja fluorin käytölle , niin oganessonin pitäisi hapettua paljon helpommin. Se on jopa aktiivisempi kuin flerovium ja kopernicium  , jotka ovat vähiten aktiivisia alkuaineita superraskaiden alkuaineiden joukossa.

Elektronegatiivisilla alkuaineilla oganessoni voidaan hapettaa suhteellisen helposti kahteen hapetustilaan - +2 ja +4, ja fluorin kanssa oganessoni muodostaa mieluummin ionisia kuin kovalenttisia yhdisteitä (esimerkiksi OgF 4 ) [37] . Oganeson pystyy muodostamaan, toisin kuin kevyemmät vastineet, suhteellisen stabiileja yhdisteitä, joissa on vähemmän elektronegatiivisia alkuaineita, kuten klooria, typpeä tai mahdollisesti muita alkuaineita. Se voi todennäköisesti hapettua suhteellisen helposti myös hapen vaikutuksesta. Hapetusaste +1 on myös teoriassa mahdollinen. On mahdollista, että vahvat hapettavat hapot pystyvät myös hapettamaan oganessonin oksideiksi tai jopa muuttamaan sen kationiksi, kuten metalliksi.

Oganessonin +6-hapetustila on myös mahdollinen, mutta se on paljon vähemmän vakaa ja vaatii ankarat olosuhteet tuhotakseen vain 7p - alitason. Oganeson pystyy todennäköisesti muodostamaan oganesonihappoa H 2 OgO 4 (kuten ksenonia, joka muodostaa ksenonihappoa H 2 XeO 4 ) ja oganesisuoloja, ja kaikki sen +6 hapetustilassa olevat yhdisteet ovat erittäin vahvoja hapettimia.

Toisin kuin ksenonilla , oganessonin +8 korkein teoreettinen hapetusaste ei ole mahdollinen, koska 7 s elektronien tuhoamiseen tarvitaan erittäin suuri energia (kuten muidenkin 7 p elementtien kohdalla). Siksi +6 on oganessonin korkein hapetusaste.

Oganesonilla ei ole myös pelkistäviä ominaisuuksia, vaan se toimii itse hapettavana aineena vahville pelkistyksille, ja sen hapetusaste on −1 johtuen relativistisista subshell-vaikutuksista. Teoriassa inertit kaasut eivät voi toimia hapettimina, koska niiden kaikki elektronikuoret ovat valmiit, mutta käytännössä oganesoni voi muodostaa suoloja aktiivisten metallien - oganesonidien (esim. cesiumoganesonidi CsOg) kanssa, jotka toimivat hapettavana aineena. hieman samankaltaisuutta halogeenien kanssa.

Tunnetut isotoopit

Muistiinpanot

1. ↑ 1 2 Meija J. et al. Alkuaineiden atomipainot 2013 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Vol. 88 , no. 3 . — s. 265–291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
2. ↑ Haire, Richard G. Transaktinidit ja tulevaisuuden alkuaineet // The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements  / Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. – 3. — Dordrecht, Alankomaat: Springer Science+Business Media , 2006. — S. 1724. — ISBN 1-4020-3555-1 .
3. ↑ 1 2 Uusien kemiallisten alkuaineiden nimet 113, 115, 117 ja 118: Joint Institute for Nuclear Research lehdistötiedote . JINR (8. kesäkuuta 2016). Haettu 8. kesäkuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 11. kesäkuuta 2016. (Venäjän kieli)
4. ↑ IUPAC hyväksyy elementinimet 113, 115, 117 ja 118: Joint Institute for Nuclear Research Lehdistötiedote . JINR (30. marraskuuta 2016). Käyttöpäivä: 5. joulukuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 10. joulukuuta 2016. (Venäjän kieli)
5. ↑ Wieser, M. E. Elementtien atomipainot 2005 (IUPAC Technical Report  )  // Pure Appl. Chem.  : päiväkirja. - 2006. - Voi. 78 , no. 11 . - s. 2051-2066 . - doi : 10.1351/pac200678112051 .
6. ↑ 12 Yu . Ts. Oganessian et ai. Alkuaineiden 118 ja 116 isotooppien synteesi 249 Cf:n ja 245 Cm+ 48 Ca:n fuusioreaktioissa  // Physical Review C. - 2006. - V. 74 , No. 4 . - S. 044602 .
7. ↑ 1 2 IUPAC ilmoittaa elementtien 113, 115, 117 ja  118 nimet . IUPAC (30. marraskuuta 2016). Haettu 30. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 23. syyskuuta 2018.
8. ↑ Grushina A. Uusien elementtien elämäkerrat  // Tiede ja elämä . - 2017. - Ongelma. 1 . - S. 24-25 . (Venäjän kieli)
9. ↑ Koppenol WH Uusien elementtien nimeäminen (IUPAC Recommendations 2002  )  // Pure and Applied Chemistry. - 2002. - tammikuu ( osa 74 , nro 5 ). - s. 787-791 . — ISSN 0033-4545 . - doi : 10.1351/pac200274050787 .
10. ↑ Koppenol WH et ai. Kuinka nimetä uusia kemiallisia alkuaineita (IUPAC Recommendations 2016)  (englanniksi)  // Pure and Applied Chemistry. - 2016. - huhtikuu ( osa 88 , nro 4 ). - s. 401-405 . — ISSN 0033-4545 . - doi : 10.1515/pac-2015-0802 .
11. ↑ Uusien elementtien löytäminen tekee etusivun uutisista . Berkeley Lab Research Review Summer 1999 (1999). Haettu 10. kesäkuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 31. maaliskuuta 2016. (määrätön)
12. ↑ Emelyanova, Asya 118. elementtiä kutsutaan venäjäksi . vesti.ru (17. lokakuuta 2006). Haettu 25. heinäkuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 25. joulukuuta 2008. (Venäjän kieli)
13. ↑ Gubarev V. 118. - uusi tähti fysiikan taivaalla // Tieteen maailmassa . - 2017. - Ongelma. 1/2 . - S. 14-21 .
14. ↑ Obraztsov P. Ununoctysta tuli oganessoni  // Tiede ja elämä . - 2017. - Ongelma. 1 . - S. 22-25 . (Venäjän kieli)
15. ↑ Viktor Kovylin. Oganeson on kuin outo uni . Haettu 12. heinäkuuta 2018. Arkistoitu alkuperäisestä 14. heinäkuuta 2018. (määrätön)
16. ↑ Ninov V. et ai. 86 Kr:n ja 208 Pb :n reaktiossa syntyneiden superraskaiden ytimien havainnointi  // Physical Review Letters . - 1999. - Voi. 83, nro 6 . - s. 1104-1107.
17. ↑ Yleisten asioiden osasto. Elementin 118 kokeilun tulokset peruttu  (englanniksi)  (linkki ei ole käytettävissä) . Berkeley Lab (21. heinäkuuta 2001). Haettu 25. heinäkuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 26. elokuuta 2011.
18. ↑ Yu. Ts. Oganessian et ai. Tulokset ensimmäisestä 249 Cf+ 48 Ca  -kokeesta // JINR-viestintä : Preprint D7-2002-287. - JINR, Dubna, 2002.
19. ↑ Yu. Ts. Oganessian, VK Utyonkov, Yu. V. Lobanov, F. Sh. Abdullin, AN Polyakov. Alkuaineiden 118 ja 116 isotooppien synteesi $^{249}\mathrm{Cf}$ ja $^{245}\mathrm{Cm}+^{48}\mathrm{Ca}$ fuusioreaktioissa  // Fyysinen katsaus C. - 2006-10-09. - T. 74 , no. 4 . - S. 044602 . - doi : 10.1103/PhysRevC.74.044602 .
20. ↑ Superraskaiden elementtien kemia . - Toinen painos. - Berliini, 2014. - 1 online-lähde (600 sivua) s. - ISBN 978-3-642-37466-1 , 3-642-37466-2.
21. ↑ Yu. Ts. Oganessian, VK Utyonkov, Yu. V. Lobanov, F. Sh. Abdullin, AN Polyakov. Alkuaineiden 118 ja 116 isotooppien synteesi Cf 249- ja Cm 245 + Ca 48 -fuusioreaktioissa  (englanniksi)  // Physical Review C. - 2006-10-09. — Voi. 74 , iss. 4 . — P. 044602 . — ISSN 1089-490X 0556-2813, 1089-490X . - doi : 10.1103/PhysRevC.74.044602 .
22. ↑ Vuoden 2006 6 parasta fysiikan tarinaa | Fysiikka ja matematiikka | DISCOVER-lehti . web.archive.org (12. lokakuuta 2007). Käyttöönottopäivä: 15.4.2021. (määrätön)
23. ↑ Oganessian Yu.Ts. et ai. ELEMENTTI 118: ENSIMMÄISEN 249Cf + 48Ca -KOKEELMAN TULOKSET  (englanniksi)  (linkki ei ole käytettävissä) . Arkistoitu alkuperäisestä 22. heinäkuuta 2011.
24. ↑ Livermore-tutkijat yhdistävät Venäjän kanssa löytääkseen elementin 118 . web.archive.org (17. lokakuuta 2011). Käyttöönottopäivä: 15.4.2021. (määrätön)
25. ↑ Juri Oganessian. Superraskaiden elementtien synteesi- ja hajoamisominaisuudet  (saksa)  // Pure and Applied Chemistry. - 1.1.2006. - bd. 78 , h.5 . — S. 889–904 . — ISSN 1365-3075 . - doi : 10.1351/pac200678050889 . Arkistoitu 3. toukokuuta 2021.
26. ↑ Katharine Sanderson. Raskain tehty elementti - taas  (englanniksi)  // Luonto. – 17.10.2006. — P. news061016-4 . — ISSN 1476-4687 0028-0836, 1476-4687 . - doi : 10.1038/uutiset061016-4 . Arkistoitu alkuperäisestä 10. kesäkuuta 2021.
27. ↑ Elementit 116 ja 118 on löydetty  (  linkki ei saavutettavissa) . Arkistoitu alkuperäisestä 18. tammikuuta 2008.
28. ↑ Weiss, Rick . Tutkijat ilmoittavat atomielementin luomisen, raskaimman vielä  (17. lokakuuta 2006). Arkistoitu alkuperäisestä 21. elokuuta 2011. Haettu 15. huhtikuuta 2021.
29. ↑ MITCH JACOBY. ELEMENTTI 118 TUNNISTETTU, LUOTTAMISESTI  // Chemical & Engineering News Archive. – 23.10.2006. - T. 84 , no. 43 . - S. 11 . — ISSN 0009-2347 . - doi : 10.1021/cen-v084n043.p011 .
30. ↑ Robert C. Barber, Paul J. Karol, Hiromichi Nakahara, Emanuele Vardaci, Erich W. Vogt. Sellaisten alkuaineiden löytäminen, joiden atomiluku on suurempi tai yhtä suuri kuin 113 (IUPAC Technical Report)  (saksa)  // Pure and Applied Chemistry. - 01-06-2011. - bd. 83 , h.7 . - S. 1485-1498 . — ISSN 1365-3075 . - doi : 10.1351/PAC-REP-10-05-01 . Arkistoitu 3. toukokuuta 2021.
31. ↑ Elementtien, joiden atominumerot ovat 113, 115, 117 ja 118, löytäminen ja määrittäminen  (  linkki ei saavutettavissa) . IUPAC (30. joulukuuta 2015). Käyttöpäivä: 31. joulukuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 31. joulukuuta 2015.
32. ↑ Eichler, R. & Eichler, B., Thermochemical Properties of the Elements Rn, 112, 114 ja 118 , Paul Scherrer Institut , < http://lch.web.psi.ch/files/anrep03/06.pdf > . Haettu 23. lokakuuta 2010. Arkistoitu 7. heinäkuuta 2011 Wayback Machinessa 
33. ↑ Nash CS, Crockett WW Anomaal Bond Angle in (116)H 2 . Teoreettisia todisteita supervalentista hybridisaatiosta  (englanniksi)  // The Journal of Physical Chemistry A. - 2006. - Voi. 110 , iss. 14 . - P. 4619-4621 . doi : 10.1021 / jp060888z .
34. ↑ Grosse AV Jotkut alkuaineen 118 (Eka-Em) ja elementin 86 (Em) fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet  (englanniksi)  // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1965. - Voi. 27 , iss. 3 . - s. 509-519 . - doi : 10.1016/0022-1902(65)80255-X .
35. ↑ Ununoktium: Binääriyhdisteet . WebElements kausitaulukko. Käyttöpäivä: 18. tammikuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 16. toukokuuta 2008. (määrätön)
36. ↑ Fricke B. Superraskaat elementit: ennuste niiden kemiallisista ja fysikaalisista ominaisuuksista  //  Fysiikan viimeaikainen vaikutus epäorgaaniseen kemiaan. - 1975. - s. 89-144 . - doi : 10.1007/BFb0116498 .
37. ↑ Han Y.-K., Lee YS RgFn:n rakenteet (Rg = Xe, Rn ja elementti 118. n = 2, 4.) Laskettu kaksikomponenttisilla spin-orbit-menetelmillä. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4 (  englanti)  // Journal of Physical Chemistry A. - 1999. - Voi. 103 , iss. 8 . - s. 1104-1108 . doi : 10.1021 / jp983665k .
38. ↑ Kondev FG , Wang M. , Huang WJ , Naimi S. , Audi G. Nubase2020 -arvio ydinominaisuuksista  // Chinese Physics  C. - 2021. - Vol. 45 , iss. 3 . - P. 030001-1-030001-180 . - doi : 10.1088/1674-1137/abddae .

Linkit

• Oganesson on Webelements Arkistoitu 1. joulukuuta 2016 Wayback Machinessa
• Oganesson julkaisussa What's New in Science and Technology Magazine Arkistoitu 12. marraskuuta 2011 Wayback Machinessa
• Oganeson Minatomin verkkosivuilla
• Oganesson Inopressan verkkosivujen lehdistökatsauksessa
• Tietoja elementtisynteesistä JINR-sivustolla
• Venäjän ja USA:n tutkijat saivat kaksi ununoktiumatomia (elementti 118), Lenta.ru, 17.10.2006. Arkistoitu 16. kesäkuuta 2008 Wayback Machinessa

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Hienoa norjalaista Iso venäläinen Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	J9U : 987007593034805171 LCCN : sh2012003545