Berylliumsulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. tammikuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
berylliumsulfaatti
Kenraali
Chem. kaava BeO 4S _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 105,075 g/mol (vedetön)
177,136 [1]  g/ mol
Tiheys 2,50 g/cm³ (vedetön)
1,71 [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 1287 °C (vedetön)
110 [1]
 •  kiehuva 2500 °C (vedetön)
580 [1]  °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 30.5 [2]
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1,4374 [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero 13510-49-1
PubChem
Reg. EINECS-numero 236-842-2
Hymyilee   [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI   InChI = 1S/Be.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS4800000
CHEBI 53473
ChemSpider
Turvallisuus
LD 50 82 mg/kg
Myrkyllisyys erittäin myrkyllinen
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Berylliumsulfaatti on kemiallinen yhdiste, jonka kaava on Be SO 4 . Valkoinen kiinteä kiteinen aine. Jacob Berzelius löysi sen ensimmäisen kerran vuonna 1815 [3] .

Sovellus

Beryllium- ja radiumsulfaattien seosta on käytetty neutronien lähteenä ydinreaktoreissa. Sitä käytetään myös hyvin harvoin homeopatiassa .

Haetaan

Berylliumsulfaattia voidaan saada antamalla minkä tahansa berylliumsuolan reagoida rikkihapon kanssa vesiliuoksessa , mitä seuraa reaktiotuotteen haihduttaminen ja kiteyttäminen. Tuloksena oleva hydraatti voidaan hajottaa vedeksi ja vedettömäksi suolaksi kuumennettaessa 400 °C:seen [4] .

Muistiinpanot

  1. 1 2 3 4 5 Tetrahydraatille
  2. 30 °C:ssa
  3. Ch. L. Parsons – The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909 Lontoo)
  4. Pradyot Patnaik. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398