Berylliumsulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. tammikuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
berylliumsulfaatti
Kenraali
Chem. kaava BeO 4S _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 105,075 g/mol (vedetön)
177,136 [1]  g/ mol
Tiheys 2,50 g/cm³ (vedetön)
1,71 [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 1287 °C (vedetön)
110 [1]
 •  kiehuva 2500 °C (vedetön)
580 [1]  °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 30.5 [2]
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1,4374 [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero 13510-49-1
PubChem 26077
Reg. EINECS-numero 236-842-2
Hymyilee   [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI   InChI = 1S/Be.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS4800000
CHEBI 53473
ChemSpider 24291
Turvallisuus
LD 50 82 mg/kg
Myrkyllisyys erittäin myrkyllinen
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Berylliumsulfaatti on kemiallinen yhdiste, jonka kaava on Be SO 4 . Valkoinen kiinteä kiteinen aine. Jacob Berzelius löysi sen ensimmäisen kerran vuonna 1815 [3] .

Sovellus

Beryllium- ja radiumsulfaattien seosta on käytetty neutronien lähteenä ydinreaktoreissa. Sitä käytetään myös hyvin harvoin homeopatiassa .

Haetaan

Berylliumsulfaattia voidaan saada antamalla minkä tahansa berylliumsuolan reagoida rikkihapon kanssa vesiliuoksessa , mitä seuraa reaktiotuotteen haihduttaminen ja kiteyttäminen. Tuloksena oleva hydraatti voidaan hajottaa vedeksi ja vedettömäksi suolaksi kuumennettaessa 400 °C:seen [4] .

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Tetrahydraatille
  2. ↑ 30 °C:ssa
  3. ↑ Ch. L. Parsons – The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909 Lontoo)
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
 Berylliumyhdisteet _
Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 )