Vanadiini(II)sulfaatti

Vanadiinisulfaatti (II)
Kenraali
Systemaattinen nimi	Vanadiinisulfaatti (II)
Perinteiset nimet	Vanadiinisulfaatti, vanadiinivitrioli (heptahydraatti)
Chem. kaava	VSO 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	hydr. - punavioletteja kiteitä
Moolimassa	147,00 g/ mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13566-06-8
PubChem	166848
Reg. EINECS-numero	806-241-5
Hymyilee	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI = 1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Vanadiini(II)sulfaatti - epäorgaaninen yhdiste, vanadiinin ja rikkihapon metallin suola, jolla on kaava VSO 4 , muodostaa kiteisiä hydraatteja - punavioletteja kiteitä, liukenevia veteen.

Haetaan

Vanadiini(V)oksidin talteenotto sinkkipölyllä :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Vanadiini(III)sulfaatin talteenotto sinkillä :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Vanadiini(II)sulfaatti saostuu liuoksen huolellisen kuivaamisen jälkeen kiteisenä hydraatin muodossa - punavioletteina kiteinä.

Se muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on VSO 4 • n H 2 O, jossa n = 6, 7. Vanadiini(II)sulfaattiheptahydraattia VSO 4 • 7H 2 O kutsutaan vanadiinivitrioliksi.

Kemialliset ominaisuudet

Ilmassa vanadiini(II)sulfaatti hapettuu helposti hapen vaikutuksesta :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Alkalimetalli- ja ammoniumsulfaattien kanssa se muodostaa koostumuksen niukkaliukoisia sekasuoloja (M = NH4, K, Rb, Cs). Ne ovat Tutton-suoloja ja niillä on cheniittirakenne . Tässä tilassa vanadiini(II) kestää paremmin hapettumista kuin sen puhdas sulfaatti. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Reagoi alkaliliuosten kanssa muodostaen ruskeaa vanadiini(II)hydroksidia, joka saostuu:

{\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Tämän reaktion tuote hapettuu nopeasti veden vaikutuksesta vanadiini(III)hydroksidiksi.

Vanadiini(II)sulfaatilla on pelkistäviä ominaisuuksia. Siten se pystyy pelkistämään metalleja tina(II), kupari(II)- ja kulta(III)suolojen liuoksista. Hän pelkistää typpihapon ja nitraatit ammoniakiksi ja sen johdannaisiksi ja sulfiitit rikkivedyksi .

Fluori-ionien läsnä ollessa vanadiini(II)sulfaatin pelkistävä aktiivisuus lisääntyy, koska ne sitovat kolmiarvoisia vanadiini-ioneja stabiileiksi fluoridikomplekseiksi. Tällaisissa olosuhteissa vanadiini(II)sulfaatti pystyy esimerkiksi pelkistämään kadmiumia suolaliuoksesta:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

Fluori-ionien puuttuessa tämä reaktio etenee päinvastaiseen suuntaan.

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

Vanadiiniyhdisteet _

Vanadiini(II)bromidi (VBr 2 ) Vanadiini(III)bromidi ( VBr3 ) Rauta(III)vanadaatti (FeVO 4 ) Vanadiinihappo (HVO 3 ) Vanadiinigallidi (V 3 Ga) Heksakarbonyylivanadium (V(CO) 6 ) Vanadiini(II)hydroksidi (V(OH) 2 ) Vanadiini(III)hydroksidi (V(OH) 3 ) Vanadiinidiboridi (VB 2 ) Vanadium diselenidi (VSe 2 ) Vanadiinidisilisidi (VSi 2 ) Vanadiumdisulfidi (VS 2 ) Vanadiinidifosfidi (VP 2 ) Vanadiini(II)jodidi (VI 2 ) Vanadiini(III)jodidi (VI 3 ) Vanadiinikarbidi (VC) Ammoniummetavanadaatti (NH 4 VO 3 ) Rauta(III)metavanadaatti (Fe(VO 3 ) 3 ) kaliummetavanadaatti (KVO 3 ) Koboltti(II)metavanadaatti (Co(VO 3 ) 2 ) Kupari(II)metavanadaatti (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Lyijy(II)metavanadaatti (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiininitridi (VN) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(II)oksidi (VO) Vanadiini(III)oksidi (V 2 O 3 ) Vanadiini(IV)oksidi (VO 2 ) Vanadiini(V)oksidi (V 2 O 5 ) Vanadiini(IV)oksidifluoridi (VOF 2 ) Vanadiini(IV) oksidikloridi (VOCl 2 ) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(IV)oksidibromidi (VOBr 2 ) Vanadiini(V) oksitribromidi (VOBr3 ) Vanadiini(V)oksitrifluoridi (VOF 3 ) Vanadiinitrikloridioksidi (VOCl 3 ) Vanadiini(III)oksikloridi (VOCl) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoksidi (V 3 O 5 ) Pyvanadiinihappo (H 4 V 2 O 7 ) Vanadiini(II)selenidi (VSe) Vanadiini(III)selenidi (V 2 Se 3 ) Vanadiumsilikidi (V 2 Si) Trivanadiumsilikidi (V 3 Si) Vanadyylisulfaatti ( VOSO 4 ) Vanadiini(II)sulfaatti (VSO 4 ) Vanadiini(III)sulfaatti (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadiini(III)-ammoniumsulfaatti (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadiini(II)sulfidi (VS) Vanadiini(III ) sulfidi ( V2S3 ) Vanadiini(V ) sulfidi ( V2S5 ) Vanadiinitetrasulfidi (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadaatti ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiinifosfidi (VP) Divanadium fosfidi (V 2 P) Trivanadiumfosfidi (V 3 P) Vanadiini(II)fluoridi (VF 2 ) Vanadiini(III)fluoridi (VF 3 ) Vanadiini(IV)fluoridi (VF 4 ) Vanadiini(V)fluoridi (VF 5 ) Heksaamiinivanadium(III)kloridi ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadiini(II)kloridi (VCl 2 ) Vanadiini(III)kloridi ( VCl3 ) Vanadiini(IV)kloridi ( VCl4 ) Dioksovanadium(V)kloridi ((VO 2 )Cl)