Tina(II)jodidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. kesäkuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Tinajodidi (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tinajodidi |
| Perinteiset nimet | Jodi tina |
| Chem. kaava | SNI 2 |
| Rotta. kaava | SNI 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | punaisia kiteitä |
| Moolimassa | 372,50 g/ mol |
| Tiheys | 5,19; 5,28 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 320 °C |
| • kiehuva | 712; 717; 720 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -145,2 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,9820 ; _ 4,03 100 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10294-70-9 |
| PubChem | 25138 |
| Reg. EINECS-numero | 233-667-3 |
| Hymyilee | [Sn](I)I |
| InChI | InChI = 1S/2HI.Sn/h2*1H;/q; +2/p-2JTDNNCYXCFHBGG-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23483 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Tina(II)jodidi ( tinadijodidi , tinadijodidi ) on epäorgaaninen yhdiste, tinan ja jodihapon metallisuola , jonka kaava on SnI 2 , punaisia kiteitä, liukenee heikosti veteen (hajoaa), muodostaa kiteisiä hydraatteja . Pelkistävä aine.
Haetaan
- Tina(IV)jodidin lämmitys tinametallilla :
- Tinafolion liuottaminen kuumaan väkevään vetyjodidiliuokseen :
- Kaliumjodidiliuoksen vuorovaikutus kuuman väkevän tinakloridiliuoksen kanssa :
Fysikaaliset ominaisuudet
Tina(II)jodidi muodostaa monokliinisen järjestelmän punaoransseja kiteitä , avaruusryhmä C m , soluparametrit a = 1,429 nm , b = 0,453 nm , c = 1,072 nm , β = 92° , Z = 6
Liukenee heikosti veteen, bentseeniin , kloroformiin ja hiilitetrakloridiin , liukenee metanoliin .
Ammoniakin kanssa se muodostaa additiotuotteita muodossa SnI 2 n NH 3 , jossa n = 1, 2, 3 , 4, 5 ja 9.
Kiteiset hydraatit SnI 2 H 2 O ja SnI 2 2H 2 O erottuvat hapotetuista liuoksista (HI) .
Kemialliset ominaisuudet
- Vesiliuoksissa hydrolysoituu:
- Jäähdytetyistä liuoksista, joissa on ylimäärä HI :tä , vapautuu trijodistihappoa :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{2}+HI\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H[SnI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60858b06a68e06b1a6b1554bc94b59b9b9f9785c)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.