Polonium

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 29. syyskuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Polonium
←  Vismutti | Astatiini  →
84 Te ↑ Po ↓ Lv 84po _
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Hopeanvalkoinen pehmeä metalli
Ohut kalvo poloniummetallia ruostumattomalla teräslevyllä
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Polonium / Polonium (Po), 84
Atomimassa ( moolimassa )	208.9824  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi	[Xe] 4f 14 5p 10 6s 2 6p 4
Atomin säde	klo 176
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde	klo 146
Ionin säde	(+6e) klo 67
Elektronegatiivisuus	2.3 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali	Po ← Po 3+ 0,56 V Po ← Po 2+ 0,65 V
Hapetustilat	−2, +2, +4, +6
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	813,1 (8,43)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	9,196 [1]  g/cm³
Sulamislämpötila	527K ( 254 °C) [1]
Kiehumislämpötila	1235 K (962 °C)] [1]
Oud. sulamisen lämpöä	10 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	102,9 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti	26,4 [2]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus	22,7  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne	kuutio
Hilan parametrit	a = 3,35  Å
CAS-numero	7440-08-6

84	Polonium
Po(209)
4f 14 5p 10 6s 2 6p 4

Polonium  on radioaktiivinen kemiallinen alkuaine 16. ryhmästä (vanhentuneen luokituksen mukaan - ryhmän VI pääalaryhmä), 6. jakso D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä , atominumerolla 84, jota merkitään symbolilla Po ( lat.  Polonium ). Kuuluu kalkogeeniryhmään . Normaaleissa olosuhteissa se on pehmeä radioaktiivinen metalli (muiden lähteiden mukaan puolimetalli ), jonka väri on hopeanvalkoinen [2] [3] .

Nimen historia ja alkuperä

Puolisot Pierre Curie ja Maria Skłodowska-Curie löysivät alkuaineen vuonna 1898 uraanihartsimalmista [ 4] . He ilmoittivat löydöstä ensimmäisen kerran 18. heinäkuuta Pariisin tiedeakatemian kokouksessa raportissa "Uudesta radioaktiivisesta aineesta hartsiseoksessa" [5] . Elementti on nimetty Maria Skłodowska-Curien kotimaan mukaan Puolassa ( lat. Polonia ) [3] [noin. 1] .  

Vuonna 1902 saksalainen tiedemies Wilhelm Markwald löysi uuden elementin. Hän antoi sille nimen radiotellurium . Curie, luettuaan muistiinpanon löydöstä, kertoi, että tämä oli poloniumin alkuaine, jonka he löysivät neljä vuotta aiemmin. Markwald oli eri mieltä tästä arviosta ja totesi, että polonium ja radiotelluuri ovat eri alkuaineita. Alkuaineella tehtyjen kokeiden jälkeen Curiet osoittivat, että poloniumilla ja radiotelluurilla on sama puoliintumisaika . Marwald joutui myöntämään virheensä.

Ensimmäinen poloniumnäyte, joka sisälsi 0,1 mg tätä alkuainetta, eristettiin vuonna 1910 .

Luonnossa oleminen

Poloniumradionuklidit ovat osa luonnollista radioaktiivista sarjaa :

210 Po ( T 1/2 = 138,376 päivää ), 218 Po ( T 1/2 = 3,10 min) ja 214 Po ( T 1/2 = 1,643⋅10 -4 s) - peräkkäin 238 U; 216 Po ( Т 1/2 = 0,145 s) ja 212 Po ( Т 1/2 = 2,99⋅10 -7 s) - Th-sarjassa; 215 Po ( Т 1/2 = 1,781⋅10 -3 s) ja 211 Po ( Т 1/2 = 0,516 s) - peräkkäin 235 U.

Siksi polonium on aina läsnä uraani- ja toriummineraaleissa. Poloniumin tasapainopitoisuus maankuoressa  on noin 2⋅10 −14  massaprosenttia [2] .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Polonium on pehmeä, hopeanvalkoinen radioaktiivinen metalli (usein luokitellaan puolimetalliksi ).

Poloniummetalli hapettuu nopeasti ilmassa. Poloniumdioksidi (PoO 2 ) x ja poloniummonoksidi PoO tunnetaan. Muodostaa tetrahalogenideja halogeenien kanssa . Happojen vaikutuksesta se liukenee ja muodostuu vaaleanpunaisia ​​Po 2+ -kationeja:

Kun polonium liuotetaan kloorivetyhappoon magnesiumin läsnä ollessa, muodostuu polonivetyä :

joka on nestemäistä huoneenlämmössä (-36,1 - 35,3 °C)

Hapanta poloniumtrioksidia PoO 3 ja poloniumhapon suoloja, joita ei ole vapaassa tilassa, K 2 PoO 4 -polonaatteja saatiin indikaattorimäärinä . Muodostaa halogenideja koostumukseltaan PoX 2 , PoX 4 ja PoX 6 . Kuten telluuri, polonium pystyy muodostamaan kemiallisia yhdisteitä, polonideja, useiden metallien kanssa.

Polonium on ainoa kemiallinen alkuaine, joka muodostaa monoatomisen yksinkertaisen kuutiokidehilan matalissa lämpötiloissa [6] .

Isotoopit

Vuoden 2006 alussa tunnetaan 33 polonium - isotooppia massaluvuilla 188-220 . Lisäksi tunnetaan 10 polonium-isotooppien metastabiilia virittyneitä tilaa . Sillä ei ole stabiileja isotooppeja [2] . Pisin eläneiden isotooppien, 209 Po ja 208 Po, puoliintumisajat ovat 125 ja 2,9 vuotta. Joillakin uraanin ja toriumin radioaktiivisiin sarjoihin kuuluvilla polonium-isotoopeilla on omat nimensä , joita pidetään nykyään enimmäkseen vanhentuneina:

Isotooppi	Nimi	Nimitys	radioaktiivinen sarja
210po _	Radium F	RaF	238 U
211po _	Actinium C'	AcC'	235 U
212po _	torium C'	ThC'	232th _
214po _	Radium C'	RaC'	238 U
215 Po	Actinium A	ACA	235 U
216po _	Torium A	ThA	232th _
218po _	Radium A	RaA	238 U

Haetaan

Käytännössä poloniumnuklidi 210 Po syntetisoidaan keinotekoisesti grammamäärinä säteilyttämällä metallista 209 Bi lämpöneutroneilla ydinreaktoreissa . Tuloksena oleva 210 Bi muunnetaan 210 Po :ksi β-hajoamisen avulla. Kun samaa vismutin isotooppia säteilytetään protoneilla reaktion mukaisesti

209 Bi + p → 209 Po + n

209 Po on poloniumin pisin elänyt isotooppi .

Reaktoreissa , joissa on nestemäinen metallikantaja , lyijy-vismuttieutektiikkaa voidaan käyttää jäähdytysaineena . Tällainen reaktori asennettiin erityisesti K-27- sukellusveneeseen . Reaktorin sydämessä vismutti voi muuttua poloniumiksi.

Uraanimalmin käsittelyjätteestä uutetaan mikromääriä poloniumia . Polonium eristetään uuttamalla , ioninvaihdolla , kromatografialla ja sublimaatiolla .

Metallinen Po saadaan lämpöhajoamalla PoS-sulfidin tai -dioksidin (PoO 2 ) x tyhjössä 500 °C:ssa.

Yli 95 % maailman polonium-210:n tuotannosta on Venäjällä [7] , kuitenkin lähes kaikki se toimitetaan Yhdysvaltoihin, missä sitä käytetään pääasiassa teollisuuden ja kotitalouksien antistaattisten ilmanionisaattoreiden valmistukseen.

Vuonna 2006 brittiläisen tiedemiehen ja kirjailijan John Emsleyn mukaan tuotettiin noin 100 grammaa 210 Rhoa vuodessa. [kahdeksan]

Hinta

Brittiasiantuntijoiden mukaan polonium-210:n mikroskooppiset annokset maksavat miljoonia Yhdysvaltain dollareita [9] . Toisaalta radiokemistin lausunnon mukaan d. x. n. B. Zhuykov, joka saadaan vismuttipolonium-210:stä, on erittäin halpaa [7] . Vuoden 2006 tietojen mukaan 9,6 gramman polonium-210:n tuotantoa varten Avangardin tehtaalle [n. 2] maksoi noin 10 miljoonaa ruplaa [10] , mikä on verrattavissa tritiumin hintaan [11] . Kuitenkin amerikkalainen yritys United Nuclear, joka vastaanottaa isotoopin Venäjältä, myi näytteitä 69  dollarilla vuonna 2006 väittäen, että tappavan annoksen kerääminen vaatisi yli miljoona dollaria [12] .

Sovellus

Polonium-210:tä berylliumin ja boorin seoksissa käytetään kompaktien ja erittäin tehokkaiden neutronilähteiden valmistukseen , jotka eivät käytännössä aiheuta γ-säteilyä (mutta ovat lyhytikäisiä 210 Po:n lyhyen käyttöiän vuoksi: T 1/2 = 138,376 päivää) - Polonium-210:n alfahiukkaset synnyttävät (α, n ) -reaktiossa neutroneja berylliumin tai boorin  ytimiin. Nämä ovat hermeettisesti suljettuja metalliampulleja, jotka sisältävät polonium-210-päällystettyä boorikarbidia tai berylliumkarbidikeraamista pellettiä . Tällaiset neutronilähteet ovat kevyitä ja kannettavia, täysin turvallisia käyttää ja erittäin luotettavia. Esimerkiksi Neuvostoliiton neutronilähde VNI-2 on halkaisijaltaan 2 cm ja 4 cm korkea messinkiampulli, joka lähettää jopa 90 miljoonaa neutronia sekunnissa [13] .

Polonium-210:tä käytetään usein kaasujen (erityisesti ilman) ionisointiin . Ensinnäkin ilman ionisaatio on tarpeen staattisen sähkön torjumiseksi ( tuotannossa , kun käsitellään erityisen herkkiä laitteita) [14] . Esimerkiksi pölynpoistoharjat on tehty tarkkuusoptiikkaan. Autojen maalaamiseen autotallissa käytetään ruiskupistooleja, joissa ilma kulkee poloniumia sisältävän antistaattisen ionisaattorin ("ionipistooli") läpi [15] . Toinen kaasu-ionisaation vaikutuksen vanha sovellus on autojen sytytystulppien elektrodiseoksissa kipinän sytytysjännitteen alentamiseksi [16] .

Tärkeä polonium-210:n käyttöalue on sen käyttö lyijy- , yttriumi- ja seoksina tai itsenäisesti tehokkaiden ja erittäin kompaktien lämmönlähteiden valmistukseen autonomisiin asennuksiin , esimerkiksi avaruusasennuksiin. Yksi kuutiosentti polonium-210 vapauttaa noin 1320 wattia lämpöä. Tämä teho on erittäin korkea, se saattaa poloniumin helposti sulaan tilaan, joten se on seostettu esimerkiksi lyijyllä. Vaikka näillä metalliseoksilla on huomattavasti pienempi energiatiheys ( 150 W/cm 3 ), ne ovat kuitenkin mukavampia käyttää ja turvallisempia, koska polonium-210 emittoi lähes yksinomaan alfahiukkasia ja niiden tunkeutumiskyky ja polun pituus tiheässä aineessa ovat minimaaliset. . Esimerkiksi Lunokhod - avaruusohjelman Neuvostoliiton itseliikkuvat ajoneuvot käyttivät poloniumlämmitintä instrumenttitilan lämmittämiseen.

Polonium-210 voi toimia seoksessa, jossa on litiumin kevyt isotooppi ( 6 Li) aineena, joka voi merkittävästi vähentää ydinvarauksen kriittistä massaa ja toimia eräänlaisena ydinsytyttimenä . Lisäksi polonium soveltuu kompaktien " likaisten pommien " luomiseen ja on kätevä piilokuljetukseen, koska se ei käytännössä lähetä gammasäteilyä [13] . Isotooppi emittoi gamma-kvantteja, joiden energia on 803 keV ja saanto vain 0,001 % hajoamista kohti [17] .

Polonium on strateginen metalli , siitä on huolehdittava erittäin tarkasti ja sen varastoinnin on oltava valtion hallinnassa ydinterrorismin uhan vuoksi .

Myrkyllisyys

Polonium-210:llä on erityisen korkea radiotoksisuus ja se on karsinogeeninen, ja sen puoliintumisaika on 138 päivää 9 tuntia [18] [19] . Sen ominaisaktiivisuus (166 TBq/g, lämmön vapautuminen 148 W/g) on ​​niin korkea, että vaikka se emittoi vain alfahiukkasia, sitä ei voi käsitellä käsin, koska seurauksena on säteilyvaurioita iholle ja mahdollisesti koko vartalo: polonium tunkeutuu melko helposti ihon läpi. Se on vaarallinen myös alfahiukkasten polun pituuden ylittävällä etäisyydellä, koska sen yhdisteet kuumenevat itsestään erittäin voimakkaan ominaislämmön vaikutuksesta ja menevät aerosolitilaan. . MPC vesistöissä ja työtilojen ilmassa on 11,1⋅10 −3 Bq/l ja 7,41⋅10 −3 Bq/m 3 [19] . Siksi työskentele polonium-210:n kanssa vain suljetuissa laatikoissa. Kaikki poloniumyhdisteet ovat myös vaarallisia, joista myrkyllisin on vetypolonidi. .

Poloniumin lähettämät positiivisesti varautuneet alfahiukkaset eivät kulje ihon läpi, mutta poloniumin joutuessa elimistöön - nieltäessä tai hengitettynä - alfahiukkaset aiheuttavat peruuttamattomasti vaarallisia radiobiologisia vaikutuksia ihmiskehossa (ensisijaisesti veden radiolyysin vuoksi ), mikä voi johtaa mutaatioihin, pahanlaatuisten sairauksien (joiden joukossa leukemia ) kehittymiseen, hematopoieesin heikkenemiseen ja kuolemaan [20] [noin. 3] .

Asiantuntijoiden mukaan polonium-210:n tappava annos aikuiselle on arviolta 0,1–0,3 GBq (0,6–2 μg), kun isotooppi joutuu kehoon keuhkojen kautta, ja 1–3 GBq (6–18 μg) nieltynä ruoansulatuskanavan kautta [21] .

Pitkäikäisillä polonium-208:lla (puoliintumisaika 2,898 vuotta) ja polonium-209:llä (puoliintumisaika 103 vuotta) on hieman vähemmän radiotoksisuutta massayksikköä kohden, kääntäen verrannollinen puoliintumisaikaan. Muiden poloniumin lyhytikäisten isotooppien radiotoksisuudesta tiedetään vain vähän. Ihmiskehossa polonium käyttäytyy kuten sen kemialliset homologit, seleeni ja telluuri , keskittyen maksaan, munuaisiin, pernaan ja luuytimeen . Puoliintumisaika kehosta - 30 - 50 päivää, erittyy pääasiassa munuaisten kautta . Viestejä tuli2,3-dimerkaptopropanolin onnistuneesta käytöstä poloniumin poistamiseksi rottien kehosta - 90 % eläimistä, joille injektoitiin suonensisäisesti tappava annos polonium-210:tä (9 ng/kg ruumiinpainoa) ) selvisivät hengissä, kun taas kontrolliryhmässä kaikki rotat kuolivat puolentoista kuukauden sisällä.

Polonium-210-myrkytystapaukset

• Aleksanteri Litvinenkon kuolema vuonna 2006, joka kuoli polonium-210-myrkytyksen seurauksena .
• Polonium löydettiin vuonna 2004 kuolleen Yasser Arafatin henkilökohtaisissa omaisuuksissa. Ruumis kaivettiin ulos [ 22] . Aluksi kansainvälisen komission Sveitsin puoli vahvisti poloniummyrkytyksen tosiasian [23] . Myöhemmin hän kuitenkin yhtyi Venäjän ja Ranskan päätelmiin, että myrkytyksestä ei ollut näyttöä [24] .
• Roman Tsepov .

Poloniumpitoisuus tuotteissa

Polonium-210 esiintyy luonnossa pieniä määriä ja kerääntyy tupakkaan [25] [26] [27] ja on siksi yksi merkittävimmistä tupakoitsijoiden terveydelle haitallisista tekijöistä. Muut poloniumin luonnolliset isotoopit hajoavat hyvin nopeasti, joten ne eivät ehdi kerääntyä tupakkaan [28] . "Tupakanvalmistajat löysivät tämän elementin yli 40 vuotta sitten, mutta yritykset poistaa se epäonnistuivat", sanotaan amerikkalaisen Stanfordin yliopiston ja Rochesterin Mayo Clinicin tutkijoiden vuonna 2008 julkaisemassa artikkelissa [27 ] .

Muistiinpanot

Kommentit

1. ↑ Poloniumin löytämisen aikaan Puolaa valtiona ei ollut olemassa: maa jaettiin Venäjän, Itävallan ja Saksan kesken.
2. ↑ Sarovin kaupungin lähellä sijaitseva venäläinen laitos , jossa on sotilaallinen ydinreaktori .
3. ↑ Polloniummyrkytys on vaikea havaita, koska Geiger-laskuri ei pysty havaitsemaan gammasäteilyä . Poloniumin tunnistaminen vaatii erikoislaitteita ja monimutkaisia ​​menetelmiä ( Litvinenkon tapaus: Polonium's deadly trail Arkistoitu 28. heinäkuuta 2015 Wayback Machinessa // BBC , 28. heinäkuuta 2015).

Alaviitteet

1. ↑ 1 2 3 Polonium: fysikaaliset  ominaisuudet . WebElements. Haettu 28. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 28. syyskuuta 2013.
2. ↑ 1 2 3 4 Ch. Toim.: N. S. Zefirov. Chemical Encyclopedia / N. S. Zefirov. - Moskova: Suuri venäläinen tietosanakirja, 1995. - T. 4. - S. 53. - 639 s. - (5 osaa). - 20 000 kappaletta.  — ISBN 5852700924 .
3. ↑ 1 2 Polonius - artikkeli Great Soviet Encyclopediasta . 
4. ↑ E. Rutherford. Radioaktiiviset aineet ja niiden säteily . – Lontoo: Unohdetut kirjat. - S. 20. - 699 s. - ISBN 1451001983 , 9781451001983.
5. ↑ Manolov K., Tyutyunnik V. Atomin elämäkerta. Atom - Cambridgesta Hiroshimaan. - Uudistettu kaista. bulgariasta .. - M . : Mir , 1984. - S. 26. - 246 s.
6. ↑ Igor Ivanov. Polonium 1:n arvoitus on ratkaistu (12.07.2007). - "Tšekkiläisten tutkijoiden tekemät laskelmat antoivat vastauksen fyysikoita pitkään vaivanneeseen kysymykseen: miksi polonium suosii kuutiokidehilaa?" Haettu 4. toukokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 22. elokuuta 2011. (Venäjän kieli)
7. ↑ 1 2 Miksi poloniumia tarvittiin? Arkistoitu 11. helmikuuta 2015 Wayback Machinessa // Trinity Variant, 10. helmikuuta 2015.
8. ↑ K&V: Polonium-210 Arkistoitu 13. heinäkuuta 2015 Wayback Machinessa // Royal Society of Chemistry, 27. marraskuuta 2006.
9. ↑ Litvinenkon tapaus: Venäjä oli mukana tavalla tai toisella Arkistoitu 2. elokuuta 2015 Wayback Machinessa // BBC, 31. heinäkuuta 2015.
10. ↑ Kun polonium otettiin käyttöön Arkistokopio 27.6.2015 Wayback Machinessa // Rossiyskaya Gazeta, 31.7.2015.
11. ↑ Onko fuusiovoima todella kannattavaa? Arkistoitu 26. syyskuuta 2015 Wayback Machinessa // BBC, 5. maaliskuuta 2010.
12. ↑ Polonium-210:n osuma henkilö ei voi jättää jälkiä Arkistokopio 28.4.2018 Wayback Machinessa // RIANOVOSTI , 11.12.2006.
13. ↑ 1 2 Kaunis versio Litvinenkon "itsemurhasta" vinojen käsien takia . www.stringer.ru (28. marraskuuta 2006). - "Dirty" pommiversio RBC:ltä, 28.11.2006. Haettu 2. maaliskuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 22. kesäkuuta 2012. (määrätön)
14. ↑ Suojaus staattista sähköä vastaan. Sähköiset turvalaitteet . Energiateollisuus. Haettu 9. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 12. maaliskuuta 2013. (määrätön)
15. ↑ College rikkoo radioaktiivisia säännöksiä Arkistoitu 26. marraskuuta 2015 Wayback Machinessa .
16. ↑ JH Dillon. Poloniumseos sytytystulppaelektrodeille  (englanniksi)  (linkki ei saatavilla) . Journal of Applied Physics (16. tammikuuta 1940). Haettu 9. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 13. elokuuta 2013.
17. ↑ Boris Zhuikov. Miksi polonia tarvittiin? . Sanomalehti "Trinity option - Science" (10.02.2015). Käyttöpäivä: 15. helmikuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 11. helmikuuta 2015. (määrätön)
18. ↑ Myrkyllinen polonium . Haettu 18. helmikuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 5. maaliskuuta 2022. (määrätön)
19. ↑ 1 2 V. A. Bazhenov, L. A. Buldakov, I. Ya. Vasilenko ym. Haitalliset kemikaalit. Radioaktiiviset aineet: Ref. toim. / Alla. toim. V. A. Filova ym. - L.  : Chemistry, 1990. - S. 35, 309-320. — ISBN 5-7245-0216-X .
20. ↑ Litvinenkon tapaus: poloniumin tappava jälki Arkistoitu 28. heinäkuuta 2015 Wayback Machinessa // BBC , 28. heinäkuuta 2015.
21. ↑ John Harrison, Rich Leggett, David Lloyd, Alan Phipps, Bobby Scott. Polonium - 210 myrkkynä  . Journal of Radiological Protection (6. maaliskuuta 2007). Haettu 9. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 13. elokuuta 2013.
22. ↑ Jasser Arafatin jäänteet poistettiin mausoleumista . Lenta.Ru (27. marraskuuta 2012). Haettu 9. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 13. elokuuta 2013. (määrätön)
23. ↑ Tutkimus vahvisti, että Arafat oli myrkytetty poloniumilla . RIA Novosti (6.11.2013). Haettu 8. marraskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 7. marraskuuta 2013. (määrätön)
24. ↑ Venäläiset lääkärit: Arafat kuoli luonnollisesti (26. joulukuuta 2013). Käyttöpäivä: 28. tammikuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 30. joulukuuta 2013. (määrätön)
25. ↑ Tobacco Smoke / EPA Radiation Protection  (englanniksi) : "savukkeiden valmistuksessa käytetyt tupakanlehdet sisältävät radioaktiivisia aineita, erityisesti lyijy-210:tä ja polonium-210:tä".
26. ↑ Tso TC, Harley N., Alexander LT Lyijy-210:n ja polonium-210:n lähde tupakassa   // Tiede . - 1966. - Voi. 153 , iss. 3738 . - s. 880-882 . - doi : 10.1126/tiede.153.3738.880 .
27. ↑ 1 2 Muggli Monique E. , Ebbert Jon O. , Robertson Channing , Hurt Richard D. Nukkuvan jättiläisen herättäminen: Tupakkateollisuuden vastaus polonium-210-numeroon  //  American Journal of Public Health. - 2008. - syyskuu ( osa 98 , nro 9 ). - s. 1643-1650 . doi : 10.2105/ AJPH.2007.130963 .
28. ↑ Polonium-210 tupakansavussa (pääsemätön linkki) . Haettu 20. lokakuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 8. elokuuta 2010. (määrätön) 
29. ↑ Tupakka sisältää radioaktiivista polonium-210:tä . RIA Novosti (29. elokuuta 2008). Haettu 9. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 13. elokuuta 2013. (määrätön)

Linkit

• Polonium . Suosittu kemiallisten alkuaineiden kirjasto. Haettu 28. elokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 15. syyskuuta 2013. (määrätön)
• "Mikä on polonium-210?" Arkistoitu 21. tammikuuta 2016 Wayback Machineen 

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen maailman ympäri Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa) Brockhaus Treccani Universalis Auttakaa RIA:ta
Bibliografisissa luetteloissa BNF : 12276890p GND : 4175077-9 J9U : 987007563151805171 LCCN : sh85104579 NDL : 00569159 NKC : ph273316

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

yksi 2                             3 neljä 5 6 7 kahdeksan 9 kymmenen yksitoista 12 13 neljätoista viisitoista 16 17 kahdeksantoista yksi H   Hän 2 Li Olla   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar neljä K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Kuten Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään sn Sb Te minä Xe 6 Cs Ba La Ce PR Nd pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po klo Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Olen cm bk vrt Es fm md ei lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalimetallit maa-alkalimetallit Lantanidit aktinidit siirtymämetallit kevyet metallit Puolimetallit ei-metallit Halogeenit jalokaasut

Metallien sähkökemiallisen toiminnan sarja
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co _ Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _

Poloniumyhdisteet _

Polonium(II)bromidi (PoBr 2 ) Polonium(IV)bromidi (PoBr 4 ) Polonium(II)hydridi (PoH 2 ) Polonium(IV)jodidi (PoI 4 ) Polonium(IV)nitraatti (Po(NO 3 ) 4 ) Polonium(II)oksidi (PoO) Polonium(IV)oksidi (PoO 2 ) Polonium(VI)oksidi (PoO 3 ) kaliumpolonaatti (K 2 PoO 4 ) Piipolonidi (SiPo 2 ) Natriumpolonidi (Na 2 Po) Polonihappo Polonium(II) seleniitti (PoSeO 3 ) Polonium(IV)sulfaatti (Po(SO 4 ) 2 ) Poloniumsulfidi (PoS) Polonium(II) sulfiitti (PoSO 3 ) Polonium(II)kloridi (PoCl 2 ) Polonium(IV)kloridi (PoCl 4 )