| sinkkiasetaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
sinkkiasetaatti |
| Perinteiset nimet | Sinkkiasetaatti |
| Chem. kaava | C4H6O4Zn _ _ _ _ _ _ |
| Rotta. kaava | ( CH3COO ) 2 Zn |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa |
219,50 (dihydraatti) 183,48 (anhydraatti) g/ mol |
| Tiheys | 1,735 g/cm³ (dihydraatti) |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 237 °C (dihydraatti 100 °C:ssa) |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 43 g/100 ml (20 °C, dihydraatti) |
| Rakenne | |
| Hybridisaatio | tetraedri |
| Koordinaatiogeometria | oktaedri (dihydraatti) |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 557-34-6 |
| PubChem | 11192 |
| Reg. EINECS-numero | 209-170-2 |
| Hymyilee | [Zn+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI = 1S/2C2H402.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3, (H,3,4);/q;+2/p-2DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E650 |
| RTECS | ZG8750000 |
| CHEBI | 62984 |
| YK-numero | H2ZEY72PME |
| ChemSpider | 10719 |
| Turvallisuus | |
| Riskilausekkeet (R) | R22 R36 R50/53 |
| Turvalausekkeet (S) | S26 S60 S61 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Sinkkiasetaatti on kemiallinen yhdiste , etikkahapon sinkkisuola . Muodostaa kiteisiä hydraatteja - yleensä Zn(CH 3 CO 2 ) 2 2H 2 O -dihydraattina , mutta voidaan saada myös vedettömänä muodossa erityisissä reaktio-olosuhteissa. Käytetään elintarvikelisäaineena (E650 [1] ). Luokiteltu maun ja aromin vahvistajaksi [1] .
Normaaleissa olosuhteissa sekä sinkkiasetaatin hydraatti että vedetön muoto ovat värittömiä kiteitä, jotka liukenevat veteen ja moniin orgaanisiin liuottimiin (esim. etanoli , metanoli , asetoni , aniliini , pyridiini ) [1] [2] . Sinkkiasetaattidihydraatilla on heikko etikkahapon haju [2] .
Kuten kaikki etikkahapon suolat , sinkkiasetaattia voidaan valmistaa liuottamalla sinkin oksideja , hydroksidia tai joitain suoloja etikkahappoon. On olemassa yksinkertainen [3] tapa saada sinkkiasetaattia sinkkioksidin ja jääetikan vuorovaikutuksella [4] [5] .
2CH 3 COOH + ZnO = Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 OTämä reaktio perustuu patentoituun menetelmään sinkkiasetaattidihydraatin valmistamiseksi [6] . Vedetöntä sinkkiasetaattia ei voida saada tällä menetelmällä, vaikka käytettäisiin vedetöntä etikkahappoa [3] .
Hydratoitua sinkkiasetaattia voidaan saada monilla muilla tavoilla [7] , esimerkiksi liuottamalla hydroksokarbonaattia ( sinkin ja hiilihapon emäksinen suola ) tai sinkkihydroksidia etikkahappoon [7] . Tässä tapauksessa reaktio tapahtuu tehokkaammin, kun se on vuorovaikutuksessa laimeiden etikkahappoliuosten kanssa ja kuumennettaessa.
4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 ) (OH) 2 = 2Zn (CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2 ↑ 2CH 3 COOH + Zn(OH) 2 = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 OSinkkinitraatin käsittely etikkahappoanhydridillä on vaihtoehtoinen tapa saada vedetöntä sinkkiasetaattia [8] .
Venäläiset ovat patentoineet elektroniikan, kuituoptiikan ja ydinvoimatekniikan tarpeisiin menetelmän erittäin puhtaan vedettömän sinkkiasetaatin valmistamiseksi, joka perustuu dietyylisinkki a:n reaktioon sinkkiä sisältävänä yhdisteenä etikkahapon kanssa [3] .
Sinkkiasetaatin kemialliset ominaisuudet ovat asetaattien kemialliset ominaisuudet .
Kuten kaikki liukoiset suolat , sinkkiasetaatti dissosioituu vesiliuoksissa .
Altistuessaan vahvemmille hapoille etikkahappoa vapautuu ja sinkki muodostaa vahvemman hapon suolan. Sinkkiasetaatin reaktio rikkihapon kanssa tuottaa etikkahappoa ja sinkkisulfaattia .
Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2CH 3 COOH + ZnSO 4Lämpötilassa sinkkiasetaatti hajoaa muodostaen asetonia ja sinkkikarbonaattia .
Zn(CH 3 COO) 2 \u003d C 3 H 6 O + ZnCO 3Tämän reaktion vuoksi sinkkiasetaattia ei saa säilyttää tai kuivata avotulen lähellä.
Sinkin korvaaminen asetaatissa metalleilla sinkin vasemmalla puolella metalliaktiivisuuden sähkökemiallisessa sarjassa vaikuttaa korroosionkestävyyteen. Joten sinkkiasetaatin ja alumiinin kosketusta ei suositella [9] .
3Zn(CH 3 COO) 2 + 2Al = 2Al(CH 3 COO) 3 + 3 ZnSinkkiasetaatin vuorovaikutus vahvojen emästen kanssa johtaa vaihtoreaktion kautta sinkkihydroksidin ja vastaavan asetaattisuolan muodostumiseen. Tämä reaktio on sinkkiasetaatin kvalitatiivinen reaktio sinkki-ionien määrittämisessä valkoisen sinkkihydroksidisaostuman avulla, joka liukenee edelleen altistuessaan alkalille [10] .
Zn (CH 3 COO) 2 + 2NaOH \u003d 2CH 3 COONa + Zn (OH) 2
Vedettömässä sinkkiasetaatissa sinkki koordinoituu 4 happiatomin a kanssa muodostaen tetraedrisen muodon, sitten nämä tetraedriset polyhedrat yhdistetään asetaattiligandeilla muodostaen polymeerirakenteen [ 11] [12] [13] .
Sinkkiasetaattidihydraatissa sinkki koordinoituu 8 happiatomin a kanssa muodostaen oktaedrisen muodon, kun taas molemmat asetaattiryhmät ovat kaksihampaisia ligandeja [ 14] [15] .
Sinkkiasetaatin Zn (CH 3 CO 2 ) 2 :n kuumentaminen tyhjiössä johtaa etikkahappoanhydridin häviämiseen , jolloin jäljelle jää emäksistä sinkkiasetaattia (sinkkiasetaattioksidi, sinkkioksiasetaatti, sinkkioksidi-heksaasetaatti), jonka kaava on Zn 4 O (CH 3 ) CO 2 ) 6 . Tällä klusterilla on tetraedrirakenne, jonka keskellä on oksidiligandi .
Yhdisteen molekyyli muistuttaa vastaavaa berylliumasetaattisuolaa, mutta sen atomien välinen etäisyys on suurempi, joten Zn-O-sidoksen pituus on ~1,97 Å, verrattuna ~1,63 Å berylliumoksidi-heksaasetaattiin (Be 4 O(OAc) 6 ) [ 16] .
Sinkkioksidi-heksaasetaatti (emäksinen sinkkiasetaatti) on yleinen organometallisten runkojen esiaste .
Sinkkiasetaatti sisältyy hyväksyttyjen elintarvikelisäaineiden luetteloon elintarvikelisäaineena E650.
Sinkkiasetaattia voidaan käyttää:
Sinkkiasetaatti on erityisesti osoitettu imeskelytablettien epäpuhtaudeksi [20] [21] . Meta-analyysi osoitti, että kolme suurempaa lääkeannosta lyhensi nenänielutulehduksen kestoa 42 % [22] .
Vaikka sinkkiasetaatti-imeskelytabletit lyhentävät nenänielutulehduksen kestoa, monet Yhdysvaltain markkinoilla olevat sinkkiimeskelytabletit ovat joko liian vähän sinkkiä tai sisältävät sinkki-ioneja sitovia aineosia, kuten sitruunahappoa [23] . Joten suuren aktiivisen sinkin annosten hyöty testitutkimuksessa ei välttämättä näy kuluttajien rutiinikäytössä.
Teollisuudessa sinkkiasetaattia käytetään: