Einsteinium

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 18. heinäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
Einsteinium
←  Kalifornia | Fermius  →
99 Ho
↑
Es
↓
(ylös)		 Jaksollinen elementtijärjestelmä99 Es
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
radioaktiivinen hopeametalli
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero Einsteinium (Es), 99
Atomimassa
( moolimassa )		 252.083  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi [Rn] 5f 11 7s 2
Atomin säde 292 pm
Kemiallisia ominaisuuksia
Elektronegatiivisuus 1.3 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali Es←Es 3+ -2,0 V
Es←Es 2+ -2,2 V
Hapetustilat 2, 3 , 4
Ionisaatioenergia
(ensimmäinen elektroni)		 619  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. ) 13,5 g/cm³
Sulamislämpötila 860 °C
CAS-numero 7429-92-7
99 Einsteinium
Es(252)
5f 11 7s 2

Einstenium ( kemiallinen symboli - Es ) ​​on kemiallinen alkuaine , jonka atominumero on 99. Se on alkuaine, jolla on suurin atomiluku, joka on saatu painomäärinä [1] . Einsteiniumia tuotetaan useita milligrammoja vuosittain [2] .

Yksinkertainen aine einsteinium on hopeanvärinen radioaktiivinen transuraanimetalli . Kuuluu aktinidien perheeseen .

Historia

Einsteinium löydettiin joulukuussa 1952 Evie Mike -testin radioaktiivisesta laskeumasta [3] . Elementti on nimetty Albert Einsteinin mukaan .

Vuonna 1961 saatiin ensimmäinen makroskooppinen näyte einsteiniumia, joka painoi 0,01 mikrogrammaa [4] .

Haetaan

Einsteinium-247 saadaan pommittamalla americium -241:tä hiiliioneilla tai uraani - 238:aa typpi-ioneilla [5] .

Einsteinium-248 voidaan saada pommittamalla kalifornium-249:ää deuterium-ioneilla [6] .

Isotoopit, joiden atominumerot ovat 249-252, syntetisoidaan säteilyttämällä Berkelium -249:ää alfahiukkasilla [7] .

Einsteinium-253 saadaan pommittamalla kalifornium-252-kohdetta lämpöneutroneilla [8] .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Yhdisteissä einsteiinin hapetustilat ovat +2 ja +3. Esimerkki on sen jodidi , jonka kemiallinen kaava on EsI 3 (keltainen kiinteä aine [9] ). Tavallisessa vesiliuoksessa einsteiniumia esiintyy stabiilimmassa muodossa Es 3+ -ioneina (antaa vihreän värin ). Halogenideja, joiden hapetusaste on +2, voidaan saada pelkistämällä vastaava halogenidi, jonka hapetusaste on +3, vedyllä [10] . Einsteiniumoksihalogenideja voidaan saada kuumentamalla kolmiarvoista halogenidia vesihöyryn ja vastaavan vetyhalogenidin seoksella [11] .

Einsteinium on metalli, jolla on kasvokeskeinen kuutiohila , hilaparametri a = 0,575  nm , sulamispiste -860  °  C . Sille on ominaista suhteellisen korkea haihtuvuus ja se voidaan saada pelkistämällä EsF 3 litiumilla . Monia kiinteitä einsteiniumyhdisteitä on syntetisoitu ja tutkittu , kuten Es203 , EsCl3 , EsOCl , EsBr2 , EsBr3 , EsI2 ja EsI3 .

Isotoopit

Kaikkiaan tunnetaan 19 isotooppia ja 3 isomeeriä , joiden massaluvut ovat 243 - 256. Pisin 252 Es-isotoopista elävän puoliintumisaika on 471,7 päivää . Kuitenkin isotooppi 253 Es , jonka puoliintumisaika on noin 20 päivää, on yleisempi, koska se on helpompi saada. Mutta se alfa-hajoaa nopeasti berkelium-249:ksi, ja tämä isotooppi muuttuu kalifornium-249:ksi, ja hajoamisnopeus on noin 3% aineesta päivässä, ja myös isotoopin voimakkaan radioaktiivisuuden vuoksi sen kidehila on nopeasti tuhoutui lämmön ja gamma- ja röntgensäteiden vapautuessa. Kaikki tämä vaikeuttaa einsteiniumin kemiallisten ominaisuuksien tutkimista [12] .

Sovellus

Sitä käytetään mendeleviumin saamiseksi pommituksen aikana heliumytimiä sisältävässä syklotronissa [ 13 ] .

Einsteinium-254:ää käytettiin yritettäessä saada alkuaine ununennia pommittamalla kohdetta tästä isotoopista kalsium-48-ioneilla, mutta ainuttakaan uuden alkuaineen atomia ei löydetty [14] .

Tätä isotooppia käytettiin myös kalibrointimarkkerina spektrometrissä kuun pinnan kemialliseen analyysiin Surveyor-5- luotaimella [15] .

Turvallisuus

Rotille annettuna vain 0,01 % einsteiniumia pääsee verenkiertoon, sieltä noin 65 % aineesta menee luihin, 25 % keuhkoihin, 0,035 % kiveksiin tai 0,01 % munasarjoihin. Einsteiniumin jakautuminen luiden pinnalle on samanlainen kuin plutoniumin . Rottien luissa einsteiniumin pitäisi säilyä noin 50 vuotta ja keuhkoissa noin 20 vuotta, mutta tällä ei ole merkitystä alkuaineen lyhyen puoliintumisajan ja myös rottien lyhyen eliniän vuoksi [16] .

Muistiinpanot

  1. ↑ Hiukset , s. 1579
  2. ↑ Seaborg , s. 36–37
  3. ↑ Ghiorso, Albert (2003). "Einsteinium ja Fermium" . Kemian ja tekniikan uutisia . 81 (36): 174-175. DOI : 10.1021/cen-v081n036.p174 .
  4. ↑ Einsteinium
  5. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , s. 18-23.
  6. ↑ Chetham-Strode, A.; Holm, L. (1956). "Uusi isotooppi Einsteium-248". Fyysinen arvostelu . 104 (5) : 1314. Bibcode : 1956PhRv..104.1314C . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1314 .
  7. ↑ Harvey, Bernard; Chetham-Strode, Alfred; Ghiorso, Albert; Choppin, Gregory; Thompson, Stanley (1956). "Einsteiniumin uudet isotoopit" . Fyysinen arvostelu . 104 (5): 1315-1319. Bibcode : 1956PhRv..104.1315H . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1315 .
  8. ↑ Kuljuhhin, S.; Auerman, LN; Novitšenko, VL; Mikheev, NB; Rumer, I.A.; Kamenskaya, A.N.; Goncharov, L.A.; Smirnov, AI (1985). "Suureiden-2 mikronisoinnin tuotanto Inorganica Chimica Acta . 110 : 25-26. DOI : 10.1016/S0020-1693(00)81347-X .
  9. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102. painos, de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1969.
  10. ↑ Peterson, JR; et ai. (1979). "Einsteium(II):n valmistus, karakterisointi ja hajoaminen kiinteässä tilassa" (PDF) . Le Journal de Physique . 40 (4):C4–111. CiteSeerX  10.1.1.729.8671 . doi : 10.1051/ jphyscol :1979435 . käsikirjoitusluonnos
  11. ↑ Seaborg , s. 60
  12. ↑ Einsteium . periodic.lanl.gov
  13. ↑ Mendelevium. Kirjat. Tiede ja teknologia .
  14. ↑ Lougheed, RW; Landrum, JH; Hulet, E.K.; Villi, JF; Dougan, RJ; Dougan, AD; Gäggeler, H.; Schädel, M.; Moody, KJ; Gregorich, K.E.; Seaborg, GT (1985). "Etsi superraskaita elementtejä käyttämällä 48 Ca + 254 Es g reaktiota". Fyysinen arvostelu C. 32 (5): 1760-1763. Bibcode : 1985PhRvC..32.1760L . DOI : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . PMID  9953034 .
  15. ↑ Turkevich, A.L.; Franzgrote, EJ; Patterson, JH (1967). "Kuun kemiallinen analyysi Surveyor V:n laskeutumispaikalla." tiede . 158 (3801): 635-637. Bibcode : 1967Sci...158..635T . DOI : 10.1126/tiede.158.3801.635 . PMID  17732956 .
  16. ↑ Kansainvälinen säteilysuojelukomissio. Työntekijöiden radionuklidien saannin rajat, osa 4 . - Elsevier Health Sciences, 1988. - Voi. 19. - s. 18-19. - ISBN 978-0-08-036886-3 .

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat
Bibliografisissa luetteloissa
  D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä
  yksi 2                             3 neljä 5 6 7 kahdeksan 9 kymmenen yksitoista 12 13 neljätoista viisitoista 16 17 kahdeksantoista
yksi H   Hän
2 Li Olla   B C N O F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
neljä K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Kuten Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään sn Sb Te minä Xe
6 Cs Ba La Ce PR Nd pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po klo Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Olen cm bk vrt Es fm md ei lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalimetallit maa-alkalimetallit Lantanidit aktinidit siirtymämetallit
kevyet metallit Puolimetallit ei-metallit Halogeenit jalokaasut