Koboltti(II)sulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .
Koboltti(II)sulfaatti

Koboltti(II)sulfaatti
Systemaattinen nimi Koboltti(II)sulfaatti
Muut nimet Kobolttivitrioli, punainen vitrioli
Kemiallinen kaava CoSO4_ _
Ulkomuoto Vaaleanpunainen (vedetön) tai punainen (heptahydraatti) kiteinen aine
Ominaisuudet
Moolimassa vedetön: 155,00 g/mol
monohydraatti: 173,01 g/mol
heksahydraatti: 263,09 g/mol
heptahydraatti: 281,10 g / mol
Hajoamislämpötila 600-700 °C
Vaiheen siirtymät 440 °C (timantti → monokli)
Tiheys vedetön: 3,71 g/cm3 monohydraatti: 3,075 g/cm3 heksahydraatti : 2,029 g/cm3 heptahydraatti : 1,948 g/cm³


Liukoisuus veteen 36,3 g/100 ml
Toksikologiset tiedot
LD 50 582 mg/kg (heptahydraatti)
Rakenne
Kristallisolu ortorombinen (vedetön)
monokliininen (hydraatit)
Termodynaamiset ominaisuudet
Normaali muodostumisenalpia vedetön: −889 kJ/mol
heptahydraattia: −2980 kJ/mol
Liukenemisen entalpia vedetön: −77 kJ/mol
heptahydraattia: +2014 kJ/mol
Normaali molaarinen entropia vedetön: +118 J/(K mol)
heptahydraatti: +406 J/(K mol)
Gibbsin standardi muodostumisenergia vedetön: −784 kJ/mol
heptahydraattia: −2473 kJ/mol
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero vedetön: 10124-43-3
monohydraatti: 13455-64-0
heptahydraatti: 10026-24-1
EY-rekisterinumero 233-334-2
PubChem 24965
Turvallisuus
R-lauseita R49 ; R22 ; R42/43 ; R50/53
S-lauseet S22 ; S53 ; S45 ; S60 ; S61
H-lauseet H302; H317; H334; H410; H350i
P-lauseita P201; P261; P273; P280; P308 + P313; P501
Varoitusmerkit
GHS-varoitusmerkit CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".GHS-ympäristökuvake
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 2 0
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu  standardiolosuhteissa  (25 °C, 100 kPa).

Koboltti(II)sulfaatti  - epäorgaaninen aine , jonka kaava on CoSO 4 , on kaksiarvoisen koboltin ja rikkihapon suola . Vedetön koboltti(II)sulfaatti on vaaleanpunainen kiteinen aine. Koboltti(II) sulfaattiheptahydraatti CoSO 4 · 7H 2 O näyttää punaisilta kiteiltä, ​​ja se tunnetaan nimellä "koboltti (punainen) vitrioli". Esiintyy luonnossa monina mineraaleina , ja sitä käytetään pigmenttinä ja muiden metallien päällystämiseen koboltilla.

Luonnossa oleminen

Koboltti(II)sulfaattia esiintyy luonnossa mineraaleina uplowite , moorhouseite ja biberite . Näiden mineraalien tärkeimmät ominaisuudet on esitetty taulukossa.

Uplowit [1] maurikotilainen [2] Biberiitti [3]
Yhdiste Co 0,6 Mn 2+ 0,3 Ni 0,1 SO 4 4H 2O _ Co 0,6 Ni 0,3 Mn 2+ 0,1 SO 4 6H 2O _ CoSO 4 7H 2 O
Väri vaaleanpunainen vaaleanpunainen ruusunpunainen
Syngonia monokliininen monokliininen monokliininen
Tiheys , g/cm³ 2.33 1.97 1.9
Mohsin
kovuus
3 2.5 2

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön koboltti(II)sulfaatti on vaaleanpunainen kiteinen aine. Erittäin hygroskooppinen . Se liukenee hyvin (mutta hitaasti) veteen (36,3 g/100 g H 2 O 20 °C:ssa ja 49,3 g/100 g H 2 O 80 °C:ssa). Se liukenee huonosti etanoliin (0,17 g/l 25 °C:ssa), väkevään rikkihappoon , jonkin verran paremmin metanoliin (4,2 g/l 25 °C:ssa) ja glyseroliin [4] [5] [6] .

Vedetön koboltti(II)sulfaatti esiintyy kahdessa kiteisessä muunnelmassa:

Faasimuutoslämpötila α→β 440 °C . Faasimuutoksen α→β standardientalpia on 6,7 kJ/mol. Monokliininen modifikaatio on stabiili korkeissa paineissa [6] .

600–700 °C:n lämpötilassa koboltti(II)sulfaatti hajoaa (katso kohta Kemialliset ominaisuudet ).

Kristallihydraatit

Liuoksista saostumisen ja kosteuden imeytymisen aikana koboltti(II)sulfaatti muodostaa useita kiteisiä hydraatteja [5] [6] .

Lisäksi tunnetaan metastabiileja hydraatteja, joissa on 4 ja 2 vesimolekyyliä.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaminen

Koboltti(II)sulfaatin kidehydraatit hajoavat kuumennettaessa ja menettävät kiteytysvettä:

Edelleen kuumennettaessa vedetön koboltti(II)sulfaatti hajoaa kaksoisoksidiksi vapauttaen rikkidioksidia ja happea :

Hydrolyysi

Veteen liuotettuna koboltti(II)sulfaatti dissosioituu , kun taas kationin hydratoituminen tapahtuu :

Heksaakvakoboltti(II)-kationi hydrolysoituu reversiibelisti , jolloin saadaan hapan väliaine:

Vaihda reaktiot liuoksessa

väkevällä (yli 10 %) alkalilla muodostuu violetinsininen koboltti(II)hydroksidisakka [4] : laimealla emäksellä muodostuu eri koostumusten emäksisten koboltti(II)sulfaattien saostumia, erityisesti [4] [6] : sininen; sininen väri; violetti. muodostaa koboltti(II)sulfidisakan vuorovaikutuksessa ammoniumhydrosulfidin kanssa muodostaa bariumsulfaattisakan vuorovaikutuksessa bariumnitraatin kanssa

Monimutkaisten yhdisteiden muodostuminen

Koboltti(III)-yhdisteiden muodostuminen

Koboltti(II)sulfaatti hapettuu koboltti(III)yhdisteiksi voimakkaiden hapettimien vaikutuksesta [4] .

Elektrolyysi

Koboltti(II)sulfaatin vesiliuoksen elektrolyysin aikana katodilla vapautuu metallista kobolttia , anodilla vapautuu happea :

Tätä prosessia käytetään muiden metallien galvanointiin koboltilla.

Haetaan

Koboltti(II)sulfaattia voidaan saada seuraavilla menetelmillä.

CoCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + CoSO4

Sovellus

Koboltti(II)sulfaattia käytetään raaka-aineena muiden kobolttiyhdisteiden valmistukseen, elektrolyyttien komponenttina muiden metallien galvanoinnissa koboltilla, pigmenttinä lasin ja keramiikan värjäykseen [ 6] .

Myrkyllisyys

Koboltti(II)sulfaatti on kohtalaisen myrkyllinen , ja rotille suun kautta otettava LD50 on 582 mg/kg (heptahydraatille).

Saattaa aiheuttaa hengitysvaikeuksia, astman hengitettynä ; voi aiheuttaa syöpää . Saattaa aiheuttaa allergisen reaktion joutuessaan iholle . Nieltynä sillä voi olla mutageeninen vaikutus , vaikuttaa lisääntymistoimintoihin.

Koboltti(II)sulfaattimyrkytyksen pääoireita ovat ripuli , ruokahaluttomuus, kehon lämpötilan ja verenpaineen lasku . Tärkeimmät vaikutuselimet ovat munuaiset , sydän ja haima .

Koboltti(II)sulfaatti pystyy aiheuttamaan pitkäaikaisia ​​haitallisia muutoksia vesiympäristössä: LC 50 daphnialle on 6 mg/l 48 tunnin ajan; Pseudokirchneriella subcapitatan IC50 on 0,4 mg/l 72 tunnin ajan (vedettömälle yhdisteelle esitetyt tiedot).

Katso myös

Koboltti(III)sulfaatti

Muistiinpanot

  1. Lataa osoitteeseen webmineral.com . Haettu 27. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 13. heinäkuuta 2012.
  2. Moorhouseite osoitteessa webmineral.com . Haettu 27. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 13. heinäkuuta 2012.
  3. Biberite osoitteessa webmineral.com . Haettu 27. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 13. heinäkuuta 2012.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - S.  120 -121. — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
  5. 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Drofa, 2006. - S. 98, 460, 620. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
  6. 1 2 3 4 5 6 7 8 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2035.html Kobolttisulfaatit osoitteessa xumuk.ru] .