Hopea(I)bromidi
| Hopeabromidi (I). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Hopeabromidi |
| Chem. kaava | AgBr [1] |
| Rotta. kaava | AgBr |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 187,7722 g/mol g/ mol |
| Tiheys | 6,47 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 424 °C |
| • kiehuva | 1505 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 52,3 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -100,7 kJ/mol |
| Höyrystyksen ominaislämpö | 942600 J/kg |
| Spesifinen sulamislämpö | 46865 J/kg |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | g/100 ml 20 °C:ssa |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| Reg. EINECS-numero | 232-076-8 |
| Hymyilee | Kerskailla] |
| InChI | InChI = 1S/Ag.BrH/h; 1H/q+1;/p-1ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Hopeabromidi (myös vanhentunut bromiitti tai bromargyriitti [1] ) on vaaleankeltainen kiteinen aine, joka ei liukene veteen ja jolla on ionirakenne .
Fysikaaliset ominaisuudet
Diamagneettiset keltaiset kuutiometriset kasvokeskeiset kiteet, avaruusryhmä Fm3m, Z=4 (a=0,5549 nm). Yli 259 °C:ssa se muuttuu rombiseksi muunnelmaksi.
Saattaa muodostaa kolloidisia liuoksia.
Haetaan
Tunnettu luonnonmineraali bromargyriitti ( eng. Bromargyrite ), joka koostuu AgBr:sta kloorin ja jodin epäpuhtauksilla. Edustaa läpinäkyviä tai läpikuultavia kiteitä, väriltään kellertäviä, vihertävänruskeita tai kirkkaanvihreitä, epäpuhtauksista riippuen. Talletukset Meksikossa , Chilessä ja Länsi - Euroopassa .
Hopeabromidia voidaan saada saattamalla mikä tahansa liukoinen hopeasuola reagoimaan minkä tahansa bromidin tai bromivetyhapon liuoksen kanssa . Yleisimmin käytettyjä ovat hopeanitraatti ja kalium- tai natriumbromidi:
Tässä reaktiossa hienojakoista, hieman keltaista hopeabromidia saostuu. Tätä reaktiota käytetään usein analyyttisessä kemiassa hopean laadulliseen ja kvantitatiiviseen määritykseen. Tietyissä olosuhteissa (puhtaus ja pitoisuus) voi muodostua kolloidinen liuos sakan sijasta .
Hopeabromidia on mahdollista saada suoraan alkuaineista:
Kemialliset ominaisuudet
Kuten monet muutkin hopeayhdisteet, bromidi pystyy muodostamaan liukoisia komplekseja joidenkin ligandien kanssa (CN- , NH 3 jne.):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
Hopeabromidi läpikäy fotolyyttisen dissosioitumisen:
Tämä reaktio on useimpien valokuvausprosessien taustalla.
Kemiallisissa laboratorioissa hopeayhdisteiden kanssa työskentelystä syntyvää jätettä ei yleensä heittää pois, vaan se regeneroidaan uudelleen. Tätä varten hopeasuolojen saostumien seos erotetaan supernatantista, joka ei sisällä hopeaa, pestään ja saatetaan vuorovaikutukseen sinkin ja pienen määrän vahvaa mineraalihappoa (esimerkiksi rikkihappoa) kanssa. Koska hopeasuolojen sakat ovat niukkaliukoisia aineita, hopea-ionien pitoisuus sakan päällä on pieni, joten reaktio sinkin kanssa etenee hyvin hitaasti (vuorokausi tai enemmän). Reaktiokaavio:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
Tässä reaktiossa hopea eristetään harmaan hienon jauheen muodossa. Sen jälkeen se voidaan sulattaa tai liuottaa typpihappoon, jolloin muodostuu hopeanitraatti - pääasiallinen hopeavalmiste, josta loput yhdisteet saadaan.
Sovellus
Hopeabromidin fotodissosiaatioilmiötä käytetään valokuvauksessa (mustavalkoisena tai sekoitettuna värillisten herkistimien kanssa). Hopeabromidia käytetään myös erityisten lasien luomiseen, jotka muuttavat läpinäkyvyyttä erilaisilla valaistuksilla. Säteilytettäessä lasia hopeabromidin seoksella jälkimmäinen hajoaa ja muodostuu hienoja hopeahiukkasia - lasi tummuu. Pimeässä tapahtuu päinvastainen prosessi (koska vapaa bromi ei pysty jättämään lasiin muodostuvia onteloita) ja lasi muuttuu jälleen läpinäkyväksi.
Myrkyllisyys
Hopeabromidin liukoisuus veteen on alhainen, joten kun hopeabromidia otetaan suun kautta , suurin osa siitä erittyy ulosteeseen. Systemaattisella käytöllä metallisen hopean kerääntyminen kehoon ja kertyminen kehon valaistuille alueille on mahdollista, mihin liittyy ihon harmaasävy ( argyroosi ). Samaan aikaan potilaat eivät koe negatiivisia tuntemuksia, mutta se osoittaa kehon parempaa vastustuskykyä sairauksia vastaan, mikä vahvistaa hopean bakterisidiset ominaisuudet.
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromiitti tai bromargyriitti // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osana (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
 Sanakirjat ja tietosanakirjat |
|
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |