Trikloorietikkahappo
| Trikloorietikkahappo | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Trikloorietaanihappo |
| Perinteiset nimet | Trikloorietikkahappo |
| Chem. kaava | C 2 HCl 3 O 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiteinen |
| Moolimassa | 163,4 g/ mol |
| Tiheys | 1,63 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 57 °C |
| • kiehuva | 196 °C |
| Höyryn paine | 1 ± 1 mmHg |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Hapon dissosiaatiovakio | 0,77 |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 76-03-9 |
| PubChem | 6421 |
| Reg. EINECS-numero | 200-927-2 |
| Hymyilee | C(=O)(C(Cl)(Cl)Cl)O |
| InChI | InChI = 1S/C2HCl3O2/c3-2(4.5)1(6)7/h(H,6.7)YNJBWRMUSHSURL-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | AJ7875000 |
| CHEBI | 30956 |
| ChemSpider | 10772050 |
| Turvallisuus | |
| Rajoita keskittymistä | 5 mg/ m3 |
| LD 50 |
5000 mg/kg (rotille, mahalaukunsisäisesti), 250 mg/kg (hiirille, ihonalaisesti) |
| Myrkyllisyys | on ärsyttävä, erittäin syövyttävä. |
| Riskilausekkeet (R) | R35 , R50/53 |
| Turvalausekkeet (S) | (S1/2) , S26 , S36/37/39 , S45 , S60 , S61 |
| EKP:n kuvakkeet | |
| NFPA 704 |
yksi
3
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Trikloorietikkahappo CCl 3 COOH - orgaaninen aines ; täysin halogenoitu ( metyyliryhmässä ) etikkahapon analogi , jossa metyyliryhmän 3 vetyä on kokonaan korvattu klooriatomeilla .
Ominaisuudet
Fysikaaliset ominaisuudet
Trikloorietikkahappo on väritön hygroskooppinen kide, joka esiintyy τ- ja β-kidemuodoissa. Sillä on erityinen etikkamainen epämiellyttävä haju. Liukenee hyvin veteen.
Kemialliset ominaisuudet
Vesiliuoksissa se on vahva yksiemäksinen happo, pKa = 1,66 (25 °C, vesi). Muodostaa suoloja epäorgaanisten emästen kanssa, muodostaa estereitä alkoholien kanssa . Klooriatomissa se osallistuu nukleofiilisiin substituutioreaktioihin, jotka ovat samanlaisia kuin mono- ja dikloorietikkahappojen reaktiot. Trikloorietikkahapon suoloja kutsutaan triklooriasetaatteiksi.
Helposti dekarboksyloituva, emästen ja amiinien kanssa kuumennettaessa muodostaa kloroformia .
Haetaan
Saatu synteesillä kloorin reaktiolla etikkahapon kanssa katalyytin (yleensä asetyyliasetaatin ) läsnä ollessa :
Teollisuudessa trikloorietikkahappoa syntetisoidaan kloraalin ja 42-prosenttisen typpihapon vuorovaikutuksen menetelmällä 60-65 ° C:n lämpötilassa, tetrakloorietyleenin hapetus, kloraalin hapetus kalsiumhypokloriitilla .
Sovellus
- Käytetään kemiallisessa synteesissä, kromatografiassa, erottavana liuottimena.
- Kosmetiikassa - kemiallinen kuorinta .
- Käytetään laajasti biokemiassa makromolekyylien, kuten proteiinien , DNA :n ja RNA :n, saostamiseen . Tämän hapon natriumsuolaa käytetään rikkakasvien torjunta -aineena .
Turvallisuus
Trikloorietikkahappo imeytyy ihon läpi, sillä on kauterisoiva vaikutus.
LD50 rotilla 5000 mg/kg.
Ekologinen rooli
Sitä muodostuu ilmakehässä reaktion seurauksena, jossa on mukana joitakin orgaanisia klooriyhdisteitä, liuottimia, joita käytetään teollisuudessa materiaalien puhdistamiseen ja rasvanpoistoon. Lisääntynyt TCA [1] [2] pitoisuus pintailmassa on vaarallista sekä kasveille että eläimille. Tämä on erityisen havaittavissa alueilla, joilla on epäsuotuisat ilmasto-olosuhteet: aroilla, puoliaavikoilla, pohjoisilla ja korkeilla vuoristoalueilla.
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ Trikloorietikkahappo, TCA. (linkki ei saatavilla) . Haettu 10. marraskuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 10. marraskuuta 2014.
- ↑ Akademik.ru. to // Yleinen venäjä-englanti-sanakirja . – 2011.
Linkit
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
 Sanakirjat ja tietosanakirjat | |
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |