Bromivety
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .| Bromivety | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
bromivety | ||
| Perinteiset nimet | Bromivety, bromivety; bromivety | ||
| Chem. kaava | HBr | ||
| Rotta. kaava | HBr | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | väritön kaasu | ||
| Moolimassa | 80,91 g/ mol | ||
| Tiheys | kaasu (25 °C), 3,307 g/l, neste (−68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Ionisaatioenergia | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | -86,80 °C | ||
| • kiehuva | -66,38 °C | ||
| • hajoaminen | yli +1000 °C | ||
| Kriittinen piste | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | -34,1 kJ/mol | ||
| Höyryn paine | 20 ± 1 atm [1] , 20.003 bar [2] , 26.5 bar [2] ja 40.7 bar [2] | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Hapon dissosiaatiovakio | ≈ -9 | ||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | 193 (20 °C) | ||
| Rakenne | |||
| Dipoli momentti | 0,24 D | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. EINECS-numero | 233-113-0 | ||
| Hymyilee | Br | ||
| InChI | InChI = 1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| YK-numero | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Turvallisuus | |||
| GHS-piktogrammit |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Bromivety (hydrobromidi, vetybromidi, HBr) on epäorgaaninen aine , bromin ja vedyn binaarinen yhdiste . Väritön raskas myrkyllinen kaasu , joka muodostaa sumun kosteassa ilmassa.
Haetaan
Teollisuudessa bromivetyä saadaan yksinkertaisten aineiden suoralla vuorovaikutuksella:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Bromivetyä saadaan myös sivutuotteena orgaanisten yhdisteiden bromijohdannaisten synteesissä.
Laboratoriossa sitä saadaan fosforitribromidin tai pentabromidin hydrolyysillä :
Bromin talteenotto useilla tavoilla:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Syrjäytyminen alkalibromideista laimealla hapolla:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Bromivetyä voidaan saada myös saattamalla vesi reagoimaan bromin kanssa valossa tai keittämällä:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Fysikaaliset ominaisuudet
Bromivety on väritön, myrkyllinen kaasu, jolla on pistävä haju ja joka höyrystyy voimakkaasti ilmassa. Termisesti erittäin vakaa.
Liukenee hyvin veteen: 221 g/100 g vettä 0°C:ssa (193 25°C:ssa, 130 100°C:ssa). Vesiliuos muodostaa atseotroopin 47,63 % HBr:n kanssa, joka kiehuu 124,3 °C:ssa.
Se liukenee etanoliin muodostaen heikon elektrolyytin .
Kun jäähdytetään HBr:n vesiliuoksia, voidaan saada kiteisiä hydraatteja :
- HBr H 2 O - stabiili -15,5 ... -3,3 °C:ssa,
- HBr 2H 2 O - sulaa -11,2 °C:ssa,
- HBr 4H 2 O - sulaa -55,8 °C:ssa.
Puhdas HBr muodostaa ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä F mmm , parametrit -173 °C:ssa: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Kemialliset ominaisuudet
Vetybromidin vesiliuos muodostaa vahvan yksiemäksisen hapon:
Termisesti HBr on erittäin stabiili; 1000 °C:n lämpötilassa noin 0,5 % molekyyleistä hajoaa:
Miten happo reagoi metallien, niiden oksidien, emästen kanssa:
Se on pelkistävä aine, hapettuu hitaasti ilmassa, minkä vuoksi vesiliuokset muuttuvat ruskeiksi ajan myötä:
Sovellus
Käytetään bromidien valmistukseen , erilaisten orgaanisten bromijohdannaisten synteesiin ja reaktiiviseen ionien syövytykseen .
Kuljetus
Vedetöntä HBr:a kuljetetaan 6,8 kg:n ja 68 kg:n sylintereissä 24 atm:n paineessa. .
Myrkyllisyys
Bromivety on syövyttävä, erittäin myrkyllinen aine, jolla on tukehduttava vaikutus. . Suurin sallittu pitoisuus = 10 mg / m 3 , vahingollinen toksodoosi = 2,4 mg / (l min) .
Muistiinpanot
Kirjallisuus
- GOST 2062-77 Bromivetyhappo
- Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Greenwood N., Earnshaw A. Alkuaineiden kemia. — Binom. Knowledge Laboratory, 2008. - Vol. 2. - 666 s.
- Epäorgaaninen kemia. 3 osassa / Toim. Yu. D. Tretyakova. - M .: Toim. Keskus "Akatemia", 2004. - T. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia: Proc. kemian tekniikalle. yliopistot. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M: Korkeampi. koulu, 1988. - 640 s., ill.
| Vetyhalogenidit | |
|---|---|
 Sanakirjat ja tietosanakirjat |
|
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |