Natriumperkloraatti

Natriumperkloraatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	Natriumperkloraatti, natriumperkloraatti
Lyhenteet	PCN
Chem. kaava	NaClO 4
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	122,45 g/ mol
Tiheys	vedetön suola: 2,4994 g/cm3 monohydraatti : 2,02 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	monohydraatti: 130 °C
• hajoaminen	vedetön suola: 468 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	211 25 ; 330 100  g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,4617 ( nD )
Luokitus
Reg. CAS-numero	7601-89-0
PubChem	522606
Reg. EINECS-numero	231-511-9
Hymyilee	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI = 1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
RTECS	SC9800000
CHEBI	132103
YK-numero	1502
ChemSpider	22668
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 yksiHÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumperkloraatti (myös PCN ) on kemiallinen yhdiste Na Cl O 4 , perkloorihapon natriumsuola. Voimakas hapetin . Kiteyttämisen aikana vesiliuoksista yli 51 celsiusasteen lämpötiloissa saostuu vedetön suola, alle 51 astetta NaClO 4 H 2 O monohydraatti ja alle -13 astetta - dihydraatti. Sekä vedetön suola että kiteiset hydraatit ovat erittäin hygroskooppisia, joten natriumperkloraattia käytetään pääasiassa raaka-aineena muiden perkloraattien valmistuksessa vaihtoreaktioilla.

Yleistä tietoa

Väritön kiteinen aine, jolla on ortorombinen rakenne. Molekyylipaino 122,45 a.u. e. m. Liukenee hyvin veteen - yli 209,6 g / 100 g vettä 25 celsiusasteessa [1] . Liuotetaan hyvin myös etyylialkoholiin.

Kuumennettaessa 482 °C:seen se hajoaa.

Kemialliset ominaisuudet

Natriumperkloraatti hapettavana aineena voi olla vuorovaikutuksessa useiden palavien aineiden kanssa, esimerkiksi glukoosin kanssa :

Haetaan

Natriumperkloraattia voidaan valmistaa useilla eri tavoilla, mukaan lukien:

• Natriumkloraatin terminen disproportsio :

• Natriumkloraatin elektrolyyttinen hapetus platinaanodilla.
• Perkloorihapon ja natriumhydroksidin tai karbonaatin välinen reaktio.

Teollisuudessa toista menetelmää käytetään nykyään lähes yksinomaan.

Sovellus

Aikaisemmin natriumperkloraattia käytettiin rikkakasvien torjunta -aineena . Pienikin sen sekoitus chileläisessä salpetissa aiheutti vehnän ja joidenkin muiden viljelykasvien kuoleman. Nyt natriumperkloraatti ei käytännössä löydä itsenäistä käyttöä, mutta sen erinomainen liukoisuus veteen mahdollistaa minkä tahansa metallin perkloraatin, ammoniumin saamisen siitä:

Lisäksi käsittelemällä natriumperkloraattia rikkihapolla voidaan saada vapaata perkloorihappoa.

Myrkyllisyys

Tiedot natriumperkloraatin myrkyllisyydestä eläimissä ovat ristiriitaisia. Samalla on selvää, että tetraedrisen anionin suuremman stabiiliuden vuoksi perkloraatit ovat vähemmän myrkyllisiä kuin kloraatit, kloriitit ja hypokloriitit. Nieltynä natriumperkloraatti kuitenkin häiritsee suuresti natrium-kaliumtasapainoa, koska kaliumperkloraatti on lähes liukenematon veteen (ja biologisiin nesteisiin) tavallisissa lämpötiloissa.

Jyrsijöillä (rotat, hiiret, marsut) natriumperkloraatti lisää refleksiherkkyyttä, kouristuksia ja jäykkäkouristusta, usein opistotonusta. Nämä oireet havaittiin 10 minuutin kuluessa 0,1 g:n natriumperkloraattia ihonalaisesta annosta rotille, ja 0,22 g:n antamisen jälkeen rotat kuolivat 10 tunnin kuluttua.

Muistiinpanot

1. ↑ Reagenssit - NATRIUMPERKLORaatti (pääsemätön linkki) . www.russian-chemistry.ru. Haettu 7. helmikuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 13. tammikuuta 2018. (määrätön)