Radium

Radium
←  Francium | Actinium  →
88 Ba ↑ Ra ↓ Ubn 88 Ra
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Radium näyte
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Radium (Ra), 88
Atomimassa ( moolimassa )	226.0254  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi	[Rn] 7s 2
Kemiallisia ominaisuuksia
Ionin säde	(+2e) 143  pm
Elektronegatiivisuus	0,9 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali	Ra ← Ra 2+ -2,916 V
Hapetustilat	+2
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	1. 509,3 (5,2785) kJ/mol (eV) 2. 979,0 (10,147)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	(r.t.) 5,5 g/cm³
Sulamislämpötila	1233 000 _
Kiehumislämpötila	2010 K
Oud. sulamisen lämpöä	8,5 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	113 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti	29,3 [1]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus	45,0  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne	Kuutiomainen runko keskellä
Hilan parametrit	5,148 [2]
Muut ominaisuudet
Lämmönjohtokyky	(300 K) (18,6) W/(m K)
CAS-numero	7440-14-4
pisimpään eläneet isotoopit
Isotooppi Yleisyys _ Puolikas elämä Decay kanava Hajoamistuote 223 Ra jälkiä 11,43 päivää α 219 Rn 224 Ra jälkiä 3,6319 päivää α 220Rn_ _ 225 Ra jälkiä 14,9 päivää β − 225 AC 226Ra _ jälkiä 1600 vuotta α 222 Rn 228 Ra jälkiä 5,75 vuotta β − 228 AC

Radium  ( kemiallinen symboli  - Ra , lat.  Radium ) - 2. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen  mukaan - toisen ryhmän pääalaryhmä, IIA), D. I.:n jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän seitsemäs jakso . Mendelejev , atominumero 88.

Yksinkertainen aine radium  on kiiltävä , hopeanvalkoinen maa- alkalimetalli , joka tummuu nopeasti ilmassa. Se on erittäin reaktiivinen ja erittäin myrkyllinen . Radiumyhdisteet ovat paljon myrkyllisempiä kuin bariumyhdisteet radiumin korkean radioaktiivisuuden vuoksi .

Radioaktiivinen . Vakain nuklidi on 226 Ra ( puoliintumisaika on noin 1600 vuotta ).

Historia

Ranskalaiset tutkijat Pierre ja Marie Curie havaitsivat, että uraanin erotuksen jälkeen uraanimalmista ( Tšekin tasavallassa Joachimstalin kaupungissa louhittu uraanihartsi ) jätetty jäte on radioaktiivisempaa kuin puhdas uraani. Curielaiset erottivat tästä jätteestä useiden vuosien intensiivisen työn jälkeen kaksi erittäin radioaktiivista alkuainetta: poloniumin ja radiumin. Ensimmäisen raportin radiumin (seoksena bariumin kanssa ) löydöstä teki Curiet 26. joulukuuta 1898 Ranskan tiedeakatemiassa . Vuonna 1910 Marie Curie ja André Debierne eristivat puhdasta radiumia radiumkloridin elektrolyysillä elohopeakatodilla ja tislaamalla sen jälkeen vedyssä . Eristetty alkuaine oli, kuten nyt tiedetään, isotooppi radium-226, uraani-238 :n hajoamistuote . Curiet sai Nobel-palkinnon radiumin ja poloniumin löytämisestä. Radiumia muodostuu uraani-238-isotoopin radioaktiivisen hajoamisen monissa välivaiheissa, ja siksi sitä löytyy pieniä määriä uraanimalmista.

Venäjällä radiumia saatiin ensimmäisen kerran kuuluisan Neuvostoliiton radiokemistin V. G. Khlopinin kokeissa . Vuonna 1918 valtion röntgeninstituutin pohjalta perustettiin Radium-osasto, joka vuonna 1922 sai erillisen tieteellisen laitoksen statuksen. Yksi Radium-instituutin tehtävistä oli radioaktiivisten alkuaineiden , ensisijaisesti radiumin, tutkimus. V. I. Vernadskysta tuli uuden instituutin johtaja , V. G. Khlopinista tuli hänen sijaisensa , L. V. Mysovsky [3] johti instituutin fysiikan osastoa .

Monet radiumin radioaktiivisesta hajoamisesta syntyneet radionuklidit saivat ennen kemiallista tunnistamista nimet muodossa radium A, radium B, radium C jne. Vaikka niiden tiedetään nykyään olevan muiden kemiallisten alkuaineiden isotooppeja, ne ovat historiallisesti vakiinnuttanut nimensä mm. perinnettä käytetään joskus:

Curien mukaan nimetty radioaktiivisen lähteen " curie " (Ci) järjestelmän ulkopuolinen aktiivisuusyksikkö, joka vastaa 3,7⋅10 10 hajoamista sekunnissa tai 37 GBq , perustui aiemmin 1 gramman radium-226 :n aktiivisuuteen. . Mutta koska tarkennettujen mittausten tuloksena havaittiin, että 1 g:n radium-226:n aktiivisuus on noin 1,3 % pienempi kuin 1 Ci , tämä yksikkö määritellään tällä hetkellä 37 miljardiksi vaimenemiseksi sekunnissa (täsmälleen).

Nimen alkuperä

Nimi "radium" liittyy Ra-atomien ytimien säteilyyn ( latinaksi  radius  - säde).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Radiumatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2

Radium on normaaliolosuhteissa kiiltävä valkoinen metalli, joka tummuu ilmassa (todennäköisesti radiumnitridin muodostumisen vuoksi ). Reagoi veden kanssa. Se käyttäytyy samalla tavalla kuin barium ja strontium , mutta on reaktiivisempi. Tavallinen hapetusaste  on +2. Radiumhydroksidi Ra(OH) 2  on vahva, syövyttävä emäs.

Voimakkaasta radioaktiivisuudesta johtuen kaikki radiumyhdisteet hehkuvat sinertävällä valolla ( radiokemiluminesenssi ), joka näkyy selvästi pimeässä [4] , ja radiolyysi tapahtuu sen suolojen vesiliuoksissa .

Vesiliuoksessa radium muuttuu Ra 2+ -kationiksi , joka on väritön, joten kaikki radiumyhdisteet ovat valkoisia, mutta ne muuttuvat ajan myötä keltaisiksi ja saavat sitten vielä tummempia värejä radiumin alfasäteilyn vuoksi. Radiumkloridi liukenee vähemmän veteen kuin bariumkloridi . Radiumbromidi liukenee paremmin kuin kloridi. Radiumnitraatin liukoisuus heikkenee typpihapon pitoisuuden kasvaessa. Radiumin liukenemattomia suoloja ovat sulfaatti , kromaatti, karbonaatti, jodaatti , tetrafluororyllaatti ja nitraatti. Kaikki ne karbonaattia lukuun ottamatta ovat vähemmän liukoisia kuin vastaavat bariumsuolat. Radiumsulfaatti on vähiten liukeneva tunnettu sulfaatti [5] .

Haetaan

Puhtaan radiumin saaminen 1900-luvun alussa maksoi paljon työtä. Marie Curie työskenteli 12 vuotta saadakseen puhdasta radiumia. Vain 1 gramman puhdasta radiumia saadakseen tarvittiin useita autokuormaisia ​​uraanimalmia, 100 autolastia hiiltä, ​​100 säiliötä vettä ja 5 autolastia erilaisia ​​kemikaaleja. Siksi 1900-luvun alussa ei ollut kalliimpaa metallia maailmassa. 1 grammasta radiumia piti maksaa yli 200 kiloa kultaa.

Radium louhitaan yleensä uraanimalmeista. Malmeissa, jotka ovat tarpeeksi vanhoja muodostamaan maallisen radioaktiivisen tasapainon uraani-238-sarjassa, on 333 milligrammaa radium-226:ta uraanitonnia kohden.

On olemassa myös menetelmä radiumin uuttamiseksi radioaktiivisista luonnonvesistä, jotka liuottavat radiumia uraanipitoisista mineraaleista. Radiumin pitoisuus niissä voi olla jopa 7,5×10 −9 g/g . Näin ollen vuosina 1931–1956 nykyisen kylän alueella toimi ainoa yritys maailmassa, jossa radiumia eristettiin Ukhtan esiintymän maanalaisista mineralisoituneista vesistä, niin kutsuttu "vesiteollisuus" [6] [7] . Vodnysta Komin tasavallassa Ukhtan alueella .

Tämän tehtaan seuraajan (OAO Ukhta Electroceramic Plant Progress) arkistoissa säilytettyjen asiakirjojen analysoinnin perusteella arvioitiin, että Vodnoje Promyslissa oli ennen sulkemista vapautunut noin 271 g radiumia. Vuonna 1954 maailman louhitun radiumin määräksi arvioitiin 2,5 kiloa . Näin ollen 1950-luvun alkuun mennessä noin joka kymmenes gramma radiumia oli saatu Vodnoy Promyslysta [6] .

Luonnossa oleminen

Radium on melko harvinainen. Sen löytämisestä kuluneen ajan - yli vuosisadan - aikana puhdasta radiumia on louhittu maailmanlaajuisesti vain 1,5 kg. Yksi tonni uraanipikeä , josta Curiet sai radiumia, sisältää vain noin 0,1 g radium-226:ta . Kaikki luonnollinen radium on radiogeenista - sitä esiintyy uraani-238 :n , uraani-235 :n tai torium-232 :n hajoamisen aikana ; Luonnossa esiintyvistä neljästä isotoopista yleisin ja pitkäikäisin (puoliintumisaika 1602) on radium-226, joka kuuluu radioaktiiviseen uraani-238-sarjaan. Tasapainossa uraani-238:n ja radium-226:n pitoisuuden suhde malmissa on yhtä suuri kuin niiden puoliintumisaikojen suhde: (4,468⋅10 9 vuotta)/(1602 vuotta)=2,789⋅10 6 . Siten jokaista kolmea miljoonaa luonnossa olevaa uraaniatomia kohden on vain yksi radiumiatomi; radiumin clarke-luku (pitoisuus maankuoressa) on ~1 µg/t .

Kaikki radiumin luonnolliset isotoopit on koottu taulukkoon:

Radiumin geokemia määräytyy suurelta osin uraanin kulkeutumisen ja pitoisuuden ominaisuuksista sekä itse radiumin, aktiivisen maa-alkalimetallin, kemiallisista ominaisuuksista. Radiumin konsentraatioon vaikuttavista prosesseista on ensinnäkin syytä korostaa geokemiallisten esteiden muodostumista matalissa syvyyksissä, joissa radiumia keskittyy. Tällaisia ​​esteitä voivat olla esimerkiksi sulfaattiesteet hapetusvyöhykkeellä. Kloridin alta nousevat rikkivetyä sisältävät radiumia sisältävät vedet hapetusvyöhykkeellä muuttuvat sulfaatiksi, radiumsulfaatti saostuu yhdessä BaSO 4 :n ja CaSO 4 :n kanssa, jolloin siitä tulee lähes liukenematon vakio radonin lähde. Uraanin korkean migraatiokyvyn ja sen keskittymiskyvyn vuoksi monenlaisia ​​uraanimalmimuodostelmia muodostuu hydrotermisissä vesissä, hiilessä, bitumissa, hiilipitoisessa liuskeessa, hiekkakivissä, turvemaissa, fosforiitteissa, ruskeassa rautamalmissa, savessa, jossa on kalojen luujäämiä ( litofacies). Kun hiiltä poltetaan, tuhka ja kuona rikastuvat 226 Ra:lla. Radiumpitoisuus lisääntyy myös fosfaattikivessä.

Uraanin ja toriumin hajoamisen ja isäntäkivistä huuhtoutumisen seurauksena öljyyn muodostuu jatkuvasti radiumradionuklideja. Staattisessa tilassa öljy on luonnollisissa loukuissa, öljyn ja sitä tukevien vesien välillä ei tapahdu radiumia (paitsi vesi-öljy-kosketusvyöhyke), minkä seurauksena öljyssä on ylimäärä radiumia. . Kentän kehittämisen aikana säiliö ja ruiskutetut vedet tulevat intensiivisesti öljysäiliöihin, vesi-öljy-rajapinta kasvaa jyrkästi, ja seurauksena radiumia menee suodatettujen vesien virtaukseen. Suurennetulla sulfaatti-ionipitoisuudella veteen liuennut radium ja barium saostuvat radiobariitti Ba (Ra) SO 4 -muodossa , joka saostuu putkien, liitososien ja säiliöiden pinnalle. Pintaan tulevan vesi-öljyseoksen tyypillinen tilavuusaktiivisuus 226 Ra:n ja 228 Ra:n suhteen voi olla noin 10 Bq/l (vastaa nestemäistä radioaktiivista jätettä).

Suurin osa radiumista on hajallaan kivissä. Radium on kemiallinen analogi alkali- ja maa-alkalikiviä muodostaville alkuaineille, jotka muodostavat maasälpien , jotka muodostavat puolet maankuoren massasta. Kaliummaasälpät ovat happamien magmaisten kivien - graniittien , syeniitin , granodioriitin jne. - pääkiven muodostavia mineraaleja. Graniiteilla tiedetään olevan luonnollinen radioaktiivisuus hieman taustaa korkeampi niiden sisältämän uraanin vuoksi. Vaikka uraanin clarke ei ylitä 3 g/t , sen pitoisuus graniiteissa on jo 25 g/t . Mutta jos paljon yleisempi radiumin kemiallinen analogi, barium, sisältyy melko harvinaisiin kalium-bariummaasälpäihin ( hyalofaanit ), ja "puhdas" bariummaasälpä, celsialainen mineraali BaAl 2 Si 2 O 8 on hyvin harvinainen, niin radiumin kertymistä radiummaasälpien ja mineraalien muodostumiseen ei tapahdu ollenkaan radiumin lyhyen puoliintumisajan vuoksi. Radium hajoaa radoniksi, joka kulkeutuu pois huokosten ja mikrohalkeamien kautta ja huuhtoutuu pois pohjaveden mukana. Luonnosta löytyy joskus nuoria uraania sisältämättömiä radiummineraaleja, esimerkiksi radiobariittia ja radiokalsiittia , joiden kiteytyessä radiumilla rikastetuista liuoksista (helposti liukenevien sekundääristen uraanimineraalien läheisyydessä) radium kiteytyy yhdessä bariumin kanssa ja kalsium isomorfismin vuoksi .

Vartaloon kohdistuva toiminta

Radiumilla on isotooppikoostumuksesta riippuen korkea ja erityisen korkea radiotoksisuus [8] . Ihmiskehossa se käyttäytyy kuin kalsium  - noin 80 % kehoon tulevasta radiumista kertyy luukudokseen. Suuret radiumipitoisuudet aiheuttavat osteoporoosia , spontaaneja luunmurtumia ja luun ja hematopoieettisen kudoksen pahanlaatuisia kasvaimia. Radon  , radiumin kaasumainen radioaktiivinen hajoamistuote, on myös vaarallinen.

Marie Sklodowska-Curien ennenaikainen kuolema johtui kroonisesta radiummyrkytyksestä, koska tuolloin altistumisen vaaraa ei vielä tunnistettu.

Isotoopit

Radiumin isotooppeja tunnetaan 35 massalukualueella 201-235 [9] . Isotooppeja 223 Ra , 224 Ra , 226 Ra , 228 Ra löytyy luonnosta uraani-238, uraani-235 ja torium-232 radioaktiivisten sarjojen jäseninä. Loput isotoopit voidaan saada keinotekoisesti. Suurin osa tunnetuista radiumin isotoopeista alfahajoaa radon - isotoopeiksi , joiden massaluku on 4 pienempi kuin emoytimen. Neutronivajaisilla radiumisotoopeilla on myös ylimääräinen beeta-hajoamiskanava positroniemissiolla tai kiertoradan elektronien sieppauksella ; tässä tapauksessa muodostuu franciumin isotooppi, jolla on sama massaluku kuin emoytimen. Neutronirikkaissa radiumin isotoopeissa (massalukualue 227-235) on löydetty vain beeta miinus -hajoaminen ; se tapahtuu, kun muodostuu aktiniumytimiä , joilla on sama massaluku kuin emoytimillä. Jotkut radiumisotoopit ( 221 Ra, 222 Ra, 223 Ra, 224 Ra, 226 Ra) lähellä beeta-stabiilisuusviivaa osoittavat alfahajoamisen lisäksi klusteriaktiivisuutta , johon liittyy hiili-14-ytimen emissio ja lyijyytimen muodostuminen jonka massaluku on 14 pienempi kuin lähtöytimen (esim. 222 Ra → 208 Pb+ 14 C), vaikka tämän prosessin todennäköisyys on vain 10 −8 ... 10 −10 % alfahajoamisen suhteen. Joidenkin radiumisotooppien radioaktiiviset ominaisuudet [9] :

Sovellus

1900-luvun alussa radiumia pidettiin hyödyllisenä ja se sisältyi monien tuotteiden ja taloustavaroiden koostumukseen: leipä, suklaa, juomavesi, hammastahna, kasvopuuterit ja -voiteet, välineet sävyn ja tehon lisäämiseen [15] [16] .

Nykyään radiumia käytetään joskus kompakteissa neutronilähteissä seostamalla sitä pieniä määriä berylliumia . Alfasäteilyn ( helium-4- ytimet ) vaikutuksesta neutronit syrjäytyvät berylliumista:

Lääketieteessä radiumia käytetään radonin lähteenä radonkylpyjen valmistukseen . (niiden hyödyllisyys on kuitenkin tällä hetkellä kiistanalainen ). Lisäksi radiumia käytetään lyhytaikaiseen säteilytykseen ihon, nenän limakalvojen ja virtsaelinten pahanlaatuisten sairauksien hoidossa. .

Tällä hetkellä on kuitenkin olemassa monia lääkinnällisiin tarkoituksiin paremmin sopivia radionuklideja, joilla on halutut ominaisuudet ja joita saadaan kiihdyttimissä tai ydinreaktoreissa, esimerkiksi 60 Co ( T 1/2 = 5,3 vuotta ), 137 Cs ( T 1 ) /2 = 30 ,2 vuotta ), 182 Ta ( T 1/2 = 115 päivää ), 192 Ir ( T 1/2 = 74 päivää ), 198 Au ( T 1/2 = 2,7 päivää ) jne. isotooppigeneraattoreissa (lyhytikäisten isotooppien saaminen).

Radiumia käytettiin 1970-luvulle asti usein kestovalomaalien valmistukseen (ilmailu- ja merenkulkuinstrumenttien, erikoiskellojen ja muiden laitteiden kellotaulujen merkitsemiseen), mutta nykyään se on yleensä korvattu vähemmän vaarallisilla isotoopeilla: tritiumilla ( T 1/2 = 12,3 vuotta ) tai 147 pm ( T 1/2 = 2,6 vuotta ). Joskus kelloja, joissa oli radiumvalokoostumus, valmistettiin myös siviiliversioina, mukaan lukien rannekellot. Myös arjen radiumvaloa löytyy joistakin vanhoista joulukuusikoristeita. , vipukytkimet valaistulla vivun kärjellä, joidenkin vanhojen radioiden vaa'oissa ja niin edelleen. Neuvostoliiton tuotannon jatkuvan toiminnan valokoostumuksen tyypillinen piirre on sinapinkeltainen maali, vaikka joskus väri voi olla erilainen (valkoinen, vihertävä, tummanoranssi jne.). Tällaisten laitteiden vaarana on, että niissä ei ollut varoitustarroja, vaan ne voidaan havaita vain annosmittareilla. Loisteaine hajoaa alfa-säteilyn vaikutuksesta, ja maali lakkaa usein hehkumasta, mikä ei tietenkään tee siitä vähemmän vaarallista, koska radium ei katoa mihinkään. Hajonnut maali voi myös murentua, ja sen hiukkanen, joka joutuu kehon sisään ruoan mukana tai hengitettynä, voi aiheuttaa suurta haittaa alfasäteilyn vuoksi.

Ero radioluminesoivan koostumuksen ja myöhemmin käyttöön otettujen fosforoivien koostumusten välillä on jatkuva hohto pimeässä, joka ei haalistu ajan myötä.

Muistiinpanot

1. ↑ Berdonosov S. S. Radium // Chemical Encyclopedia  : 5 osassa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymeeri - Trypsiini. - S. 153-154. — 639 s. - 40 000 kappaletta.  — ISBN 5-85270-039-8 .
2. ↑ WebElements Elementtien jaksollinen järjestelmä | Radium | kristallirakenteet . Haettu 10. elokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 25. heinäkuuta 2010. (määrätön)
3. ↑ Meshcheryakov M. G. , Perfilov N. A. Lev Vladimirovich Mysovskin muistolle (hänen 70-vuotissyntymäpäivänä)  // Uspekhi fizicheskikh nauk. - 1963. - T. 81 . - S. 575-577 . - doi : 10.3367/UFNr.0081.196311g.0575 . (Venäjän kieli)
4. ↑ Radium // Suuri Neuvostoliiton Encyclopedia  : [30 osassa]  / ch. toim. A. M. Prokhorov . - 3. painos - M .  : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1969-1978.
5. ↑ Kirby et ai., s. 4-9
6. ↑ 1 2 Kichigin A. I. , Taskaev A. I. "Vesikalastus": radiumin tuotannon historia Komin tasavallassa (1931-1956)  // Luonnontieteen ja tekniikan historian kysymyksiä. - 2004. - Nro 4 . - S. 3-30 .
7. ↑ Ievlev A. A. Vesikulkuneuvot Komin ASSR:ssa - Neuvostoliiton ydinteollisuuden edelläkävijä. // Sotahistorialehti . - 2011. - nro 2. - s. 45-47.
8. ↑ Bazhenov V. A., Buldakov L. A., Vasilenko I. Ya. ym. Haitalliset kemikaalit. Radioaktiiviset aineet: Ref. toim. / Alla. toim. V. A. Filova ym. - L .  : Chemistry, 1990. - S. 35, 106. - ISBN 5-7245-0216-X .
9. ↑ 1 2 Audi G. , Kondev FG , Wang M. , Huang WJ , Naimi S. Nubase2016 -arvio ydinominaisuuksista  // Chinese Physics  C. - 2017. - Vol. 41 , iss. 3 . - P. 030001-1-030001-138 . - doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 . - .
10. ↑ Myös hyvin harvinainen radium-221:n klusterin hajoaminen hiili-14- ytimen emission kanssa löydettiin ( haarautumiskerroin (1,2 ± 0,9) 10 −10 %).
11. ↑ Myös hyvin harvinainen radium-222:n klusterin hajoaminen hiili-14- ytimen emission kanssa löydettiin ( haarautumiskerroin (3,0 ± 1,0) 10 −8 %).
12. ↑ Myös hyvin harvinainen radium-223:n klusterin hajoaminen hiili-14- ytimen emission kanssa löydettiin ( haarautumiskerroin (8,9 ± 0,4) 10 −8 %).
13. ↑ Myös hyvin harvinainen radium-224:n klusterin hajoaminen hiili-14- ytimen emission kanssa löydettiin ( haarautumiskerroin (4,0 ± 1,2) 10 −9 %).
14. ↑ Myös hyvin harvinainen radium-226:n klusterin hajoaminen hiili-14- ytimen emission kanssa havaittiin ( haarautumiskerroin (2,6 ± 0,6) 10 −9 %).
15. ↑ Radium ja kauneus  // New York Tribune. - 1918. - 1. marraskuuta. - S. 12 .
16. ↑ Thomas Davie. 10 radioaktiivista tuotetta, joita ihmiset todella käyttivät (linkki ei ole käytettävissä) . ympäristö graffitit . Haettu 17. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 4. huhtikuuta 2011. (määrätön) 

Kirjallisuus

• Pogodin S. A. , Libman E. P. Kuinka Neuvostoliiton radiumia saatiin / Toim. vastaava jäsen Neuvostoliiton tiedeakatemia V. M. Vdovenko . - M .: Atomizdat, 1971. - 232 s. — (Atomizdatin populaaritieteellinen kirjasto). – 25 000 kappaletta. (rekisteri)
• Pogodin S. A. , Libman E. P. Kuinka Neuvostoliiton radiumia saatiin / Toim. vastaava jäsen Neuvostoliiton tiedeakatemia V. M. Vdovenko . — 2. painos, korjattu. ja ylimääräistä - M .: Atomizdat, 1977. - 248 s.

Linkit

• Radium Webelementsissä
• Radium suositussa kemiallisten elementtien kirjastossa

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron maailman ympäri Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa) Brockhaus Treccani Universalis
Bibliografisissa luetteloissa BNE : XX526711 BNF : 11979118t GND : 4176842-5 J9U : 987007560614605171 LCCN : sh85110804 NDL : 00569336 NKC : ph150526