Cesiumkloridi

Cesiumkloridi


Kenraali
Systemaattinen nimi	Cesiumkloridi
Perinteiset nimet	Cesiumkloridi
Chem. kaava	CsCl
Rotta. kaava	CsCl
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
epäpuhtaudet	Rb , Ca , Na
Moolimassa	168,36 g/ mol
Tiheys	3 983 [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	646 [1]
• kiehuva	1295 [1] °C
Mol. lämpökapasiteetti	52,63 [2] J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	−443 [1] kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	186,5 [1]
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,6418 [3]
Rakenne
Kristallirakenne	kuutioinen primitiivinen
Dipoli momentti	10.42 D
Luokitus
Reg. CAS-numero	7647-17-8
PubChem	24293
Reg. EINECS-numero	231-600-2
Hymyilee	[Cl-].[Cs+]
InChI	InChI = 1S/ClH.Cs/h1H;/q; +1/p-1AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9625000
CHEBI	63039
ChemSpider	22713
Turvallisuus
LD 50	1500 [4]
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Cesiumkloridi ( cesiumkloridi , kemiallinen kaava CsCl ) on kloorivetyhapon epäorgaaninen binaarinen cesiumsuola .

Kiteisessä tilassa - väritön aine, jolla on ionirakenne; haihtumaton, lämpöstabiili. Cesiumkloridi liukenee hyvin veteen ja väkevään suolahappoon .

Luonnossa oleminen

Esiintyy luonnossa karnaliitin (jopa 0,002 %) [5] , sylviinin ja kainiitin [6] seoksena : [s. 210-211] . Löytyy pieninä määrinä myös kivennäisvesistä . Esimerkiksi Durkheimin mineraalilähteessä (Saksa), jossa cesium löydettiin ensimmäisen kerran, CsCl-pitoisuus on 0,17 mg/l [6] :[s. 206] .

Molekyyli- ja kiderakenne

Cesiumkloridi on tyypillinen ionikide , jossa jokaista cesiumionia Cs + ympäröi kahdeksan kloridi-ionia Cl − [7] . Molekyylin dipolimomentti on 10,42 D [1] :[p. 377] . Sumutusenergia (E st ) on 443 kJ/mol, sidoksen pituus (atomien välinen etäisyys) on 291 pm [1] :[p. 380] . Elektronien affiniteettienergia 0,445 eV [8] :[s. 10-150] . Toissijainen elektroniemissio , δ max = 6,5 [8] : [s. 12-125] . Yhdisteen alkuainekoostumus: Cs 78,94 %, Cl 21,06 %. Cesiumkloridi kaasumaisessa tilassa sisältää litteän rombisen muotoisia Cs 2 Cl 2 -dimeerimolekyylejä [9] .

Yhdisteen kidehila on primitiivinen kuutio (α-CsCl), kristallografinen ryhmä P m3m (O h 1 ), soluparametrit a = 0,410 nm, Z = 1 [10] . Kuumennettaessa yli 454 °C, α-CsCl muuttuu kasvokeskeiseksi modifikaatioksi β-CsCl , tilaryhmä F 3m3 , kennoparametrit a = 0,694 nm, Z = 4 [10] . CsCl: n Madelung-vakio on 1,763 [11] .

Kiteisen CsCl: n taitekerroin eri aallonpituuksilla [8] : [s. 10-227] :

Aallonpituus, nm	300	589	750	1000	2000	5000	10 000	20 000
Taitekerroin	1.712	1.640	1.631	1,626	1.620	1.616	1.606	1,563

Abbe-luvut cesiumkloridille: Vd = 43,92; Ve = 43,58 [ 12] .

Kiderakenteen energia (U) on 650,7 kJ/mol [13] .

CsCl :n kiderakenne valitaan tyypilliseksi primitiiviseksi kidehilaksi tyypin AX (tyyppi CsCl) yhdisteille, joissa keskusatomia A (Cs) ympäröi kahdeksan atomia (atomiryhmää) X (Cl).

Fysikaaliset ominaisuudet

Cesiumkloridi on normaaleissa olosuhteissa väritön (karkeassa kiteisessä muodossa) tai valkoinen (jauhemuodossa) yhdiste, joka liukenee hyvin veteen (186,5 g CsCl:a 100 g:ssa H 2 O:ta 20 °C:ssa, 250 g 80 °C:ssa). , 270,5 g 100 °C:ssa) [1] : [s. 620] [3] . Hygroskooppinen , sumea ilmassa; haihtuvampaa kuin kaliumkloridi [ 14] . Ei muodosta kiteisiä hydraatteja [15] .

Cesiumkloridin (massaprosentteina) vesiliukoisuuden riippuvuus lämpötilasta [8] : [s. 8-112] :

Lämpötila	0 °С	10 °C	20 °C	25 °С	30 °С	40 °C	50 °C	60 °C	70 °С	80 °C	90 °С	100 °С
Liukoisuus, %	61,83	63,48	64,96	65,64	66,29	67,50	68,60	69,61	70,54	71,40	72.21	72,96

Liukoisuus joihinkin ei-vesipitoisiin epäorgaanisiin väliaineisiin [16] :

rikkidioksidissa 25 °C:ssa: 0,295 g/100 g liuotinta ;
ammoniakissa 0 °C:ssa: 0,38 g/100 g liuotinta .

Liukenee metanoliin , liukenee heikosti etanoliin (3,17 ja 0,76 grammaa CsCl:a 100 g:ssa liuotinta, 25 °C:ssa, vastaavasti); liukenee hyvin muurahaishappoon (107,7 grammaa CsCl:a 100 g:ssa liuotinta 18 °C:ssa) ja hydratsiiniin [6] :[s. 97] [15] [17] .

Cesiumkloridin liukoisuuden (grammoina 100 g liuotinta) metanoliin ja etanoliin riippuvuus lämpötilasta [K 1] [16] :

Lämpötila	0 °С	15 °C	25 °С	40 °C	50 °C	60 °C
metanoli	2.37	2.93	3.16	3.45	3.53	n/a
etanoli	0,483	0,626	0,757	0,840	0,968	0,919

Liukenee heikosti asetoniin (0,004 % 18 °C:ssa) ja asetonitriiliin (0,0083 grammaa per 100 g liuotinta 18 °C:ssa) [17] . Käytännössä liukenematon etyyliasetaattiin ja muihin estereihin , metyylietyyliketoniin , asetofenoniin , pyridiiniin , klooribentseeniin [18] .

Toisin kuin NaCl ja KCl , se liukenee hyvin väkevään suolahappoon [9] . Alla on käyrä cesiumkloridin liukoisuudesta lämpötilan ja HCl-pitoisuuden funktiona [17] .

CsCl:n vesiliuoksen tiheys 20 °C:ssa [1] : [s. 645] :

	yksi %	2 %	neljä %	6 %	kahdeksan %	kymmenen %	12 %	neljätoista %	16 %
Tiheys , g/l	1005.9	1013.7	1029,6	1046.1	1062,9	1080.4	1098,3	1116.8	1135,8
	kahdeksantoista %	kaksikymmentä %	22 %	24 %	kolmekymmentä %	35 %	40 %	viisikymmentä %	60 %
	1155,5	1175,8	1196,8	1218,5	1288.2	1352.2	1422,5	1585.8	1788.6

Aktiivisuuskertoimet CsCl:n vesiliuoksille, joiden pitoisuudet ovat 25 °C:ssa [8] :[s. 5-95] :

Molaalisuus, mol/kg	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
Aktiivisuustekijä	0,756	0,694	0,656	0,628	0,606	0,589	0,575	0,563	0,553	0,544

Jotkut CsCl:n vesiliuosten fysikaaliset parametrit 20 °C:ssa [8] : [s. 8-61.62] :

CsCl:n vesiliuosten fysikaaliset parametrit 20 °C:ssa
Massapitoisuus, %	Molaalisuus, mol/kg	Molaarisuus, mol/l	Taitekerroin [K 2]	Jäätymispisteen lasku, °C [K 3]	Dynaaminen viskositeetti, 10 −3 Pa s
0.5	0,030	0,030	1,3334	0.10	1 000
1.0	0,060	0,060	1,3337	0,20	0,997
2.0	0,121	0,120	1,3345	0,40	0,992
3.0	0,184	0,182	1,3353	0,61	0,988
4.0	0,247	0,245	1,3361	0,81	0,984
5.0	0,313	0,308	1,3369	1.02	0,980
6.0	0,379	0,373	1,3377	1.22	0,977
7.0	0,447	0,438	1,3386	1.43	0,974
8.0	0,516	0,505	1,3394	1.64	0,971
9.0	0,587	0,573	1,3403	1.85	0,969
10.0	0,660	0,641	1,3412	2.06	0,966
12.0	0,810	0,782	1,3430	2.51	0,961
14.0	0,967	0,928	1,3448	2.97	0,955
16.0	1.131	1,079	1,3468	3.46	0,950
18.0	1.304	1.235	1,3487	3.96	0,945
20.0	1,485	1,397	1,3507	4.49	0,939
22.0	1,675	1,564	1,3528	n/a	0,934
24.0	1,876	1,737	1,3550	n/a	0,930
26.0	2,087	1.917	1,3572	n/a	0,926
28.0	2.310	2.103	1,3594	n/a	0,924
30.0	2.546	2.296	1,3617	n/a	0,922
32.0	2,795	2,497	1,3641	n/a	0,922
34.0	3,060	2,705	1,3666	n/a	0,924
36.0	3.341	2.921	1,3691	n/a	0,926
38,0	3.640	3.146	1,3717	n/a	0,930
40,0	3 960	3,380	1,3744	n/a	0,934
42,0	4.301	3.624	1,3771	n/a	0,940
44,0	4,667	3,877	1.3800	n/a	0,947
46,0	5,060	4.142	1,3829	n/a	0,956
48,0	5,483	4.418	1,3860	n/a	0,967
50,0	5,940	4.706	1,3892	n/a	0,981
60,0	8.910	6.368	1,4076	n/a	1.120
64,0	10 560	7.163	1,4167	n/a	1.238

Cesiumkloridin ( m , mol/kg) vesiliukoisuuden empiirinen riippuvuus paineesta ( P , MPa; alueella 0,10 - 400 MPa) ja lämpötilasta ( T , K; välillä 273 - 313 K) ilmaistaan seuraavalla yhtälöllä ( rms -poikkeama : 0,022 mol/kg) [19] :

$\ m=11{,}000-8{,}80\cpiste 10^{{-3}}P+3{,}3\cpiste 10^{{-6}}P^{2}+(0{ ,}0675-4,167\cdot 10^{{-5}}P)\cdot (T-293{,}15)-0{,}81\cdot 10^{{-4}}\cdot (T-293) {,}15)^{2}$

Termodynaamiset perusominaisuudet [1] : [s. 462, 532] :

kaasumaisessa tilassa :

muodostumisen standardientalpia , ΔH o 298 = -245 kJ/mol;
standardientropia , S o 298 \u003d 256 J/ (mol K);
standardi Gibbsin muodostumisenergia , ΔG o 298 = −263 kJ/mol.

kiteisessä tilassa (α) :

muodostumisen standardientalpia , ΔH o 298 = -443 kJ/mol;
standardientropia , S o 298 \u003d 101 J/ (mol K);
standardi Gibbsin muodostumisenergia , ΔG o 298 = −415 kJ/mol.

vaihemuutosten ominaisuudet :

siirtymälämpötila a-CsCl → β-CsCl = 742,5 K ;
siirtymälämpötila β-CsCl → CsCl(neste) = 918 K;
siirtymälämpötila CsCl(neste) → CsCl(kaasu) = 1575 K;
siirtymänentalpia a-CsCl → β-CsCl, ΔHo = 2,43 kJ/mol;
siirtymänentalpia β-CsCl → CsCl (neste), ΔHo = 20,75 kJ/mol;
siirtymänentalpia CsCl(neste) → CsCl(kaasu), ΔHo = 149,33 kJ/mol;
siirtymän entropia a-CsCl → p-CsCl, ASo = 3,31 kJ/(mol K);
siirtymän entropia β-CsCl → CsCl (neste), ΔSo = 22,59 kJ / (mol K).

Cesiumkloridin kylläisen höyryn painetta kuvataan seuraavilla yhtälöillä [20] :

$\ \lg p=9{,}446-{\frac {9620}{T));$    $\ \ T\!\!:327-577\ ^{o}C$

$\ \lg p=9{,}942-{\frac {9970}{T));$    $\ \ T\!\!:507-635\ ^{o}C$

$\ \lg p=8{,}340-{\frac {8524}{T));$    $\ \ T\!\!:986-1295\ ^{o}C$

missä p on paine, mm Hg. Taide.; T on lämpötila, K.

Jotkut cesiumkloridin fysikaaliset vakiot:

tiheys , ρ \u003d 3,988 g / cm³ [K 1] [8] : [s. 4-51] ;
tiheys sulamispisteessä, ρ pl = 2,79 g/cm³ [8] :[p. 4-126] ;
veteen liukenemisen entalpia, Δ-liuos H o 298 = 17,78 kJ / mol [8] : [p . 5-103] ;
keskimääräinen isobarinen lämpökapasiteetti , C o p, 298 K = 52,63 J / (mol K) [2] : [s. 76] ,
C p, 298–500 K = 53,6 J/(mol K) [2] :[s. 58] ;
suhteellinen permittiivisyys , ε = 7,2 [K 4] [21] ;
sähkönjohtavuus , G = 114 S /m (660 °C:ssa),
126 S/m (711 °C:ssa), 139 S/m (775 °C:ssa), 148 S/m (831 °C:ssa) [ 22 ] ;
molaarinen magneettinen susceptibiliteetti , χ m = −56,7×10 6 cm³/mol [8] :[s. 4-144] ;

Lämpökapasiteetin riippuvuuden yhtälö lämpötilasta (T) välillä 298–918 K [2] : [s. 76] :

$\ C_{p}=49{,}79+0{,}00954\!\cdot \!T$

Itsediffuusiokertoimen empiirinen riippuvuus lämpötilasta (T) ilmaistaan seuraavalla yhtälöllä [23] :

$\ D=D_{o}\!\cdot \!e^{{(-E_{a}/RT)}},$

missä Do on diffuusiokerroin , cm2 / s; E a on aktivaatioenergia, kJ/mol; R on yleinen kaasuvakio .

D o :n ja E a :n arvot Cs + -ionille CsCl-kiteessä [23] ovat:

T: 630–730 K; Do = 1,1; Ea = 130 ;
T: 760–880 K; Do = 0,1; Ea = 134 .

D o :n ja E a :n arvot Cl − ionille CsCl-kiteessä [23] ovat:

T: 550–730 K; Do = 1,51 ; Ea = 122 ;
T: 760–880 K; Do = 0,7 ; E a \u003d 152.

Do:n ja E a : n arvot inertin kaasun ( Xe ) diffuusiolle CsCl-kiteessä [23] :

T: 620–740 K; Do = 0,1; Ea = 86,6 ;
T: 740–920 K; Do = 0,1; Ea = 83,5 .

Kemialliset ominaisuudet

Ranskalainen kemisti Axpil ( fr. Hackspill ) eristi ensimmäisen kerran vuonna 1905 metallisen cesiumin pelkistämällä cesiumkloridia kalsiumilla tyhjiössä [24] . Tämä menetelmä on edelleen yleisin menetelmä cesiumin teollisessa tuotannossa [25] .

{\mathsf {2CsCl+Ca\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ CaCl_{2}+2Cs))

Veteen liuennut cesiumkloridi hajoaa lähes täysin ioneiksi, kun taas laimeassa liuoksessa cesiumkationit solvatoituvat [26] :

{\mathsf {CsCl+6H_{2}O=[Cs(H_{2}O)_{6}]^{+}+Cl^{-}}}

Vesiliuoksissa se tulee tyypillisiin vaihtoreaktioihin joidenkin yhdisteiden kanssa:

{\mathsf {CsCl+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgCl\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+NaClO_{4}=NaCl+CsClO_{4}\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[PtCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[PtCl_{6}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[CeCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

Kiinteä CsCl muodostaa sulfaattia kuumennettaessa väkevän rikkihapon (kiehumis) tai cesiumhydrosulfaatin (550–700 °C) kanssa [26] :

{\mathsf {2CsCl+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Erittäin heikko pelkistävä aine , hapettuu klooriksi vain voimakkaiden hapettimien avulla ankarissa olosuhteissa [26] :

{\mathsf {10CsCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+5Cs_{2}SO_{4}+ 8H_{2}O}}

Se muodostaa sekasuoloja joidenkin kloridien kanssa : 2CsCl • BaCl 2 [27] , 2CsCl • CuCl 2 , CsCl • 2CuCl, CsCl • LiCl ja monet muut [28] .

Reagoi interhalogeeniyhdisteiden kanssa muodostaen polyhalogenideja [29] :

{\mathsf {CsCl+ICl_{3}=Cs[ICl_{4}]}}

Haetaan

Laboratorio-olosuhteissa cesiumkloridia saadaan antamalla cesiumhydroksidin , karbonaatin , bikarbonaatin tai cesiumsulfidin reagoida kloorivetyhapon kanssa :

{\mathsf {CsOH+HCl=CsCl+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl=2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {CsHCO_{3}+HCl=CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}S+2HCl=2CsCl+H_{2}S\uparrow ))

Teollisuudessa cesiumkloridia saadaan käsittelemällä malmiraaka-aineita, pääsääntöisesti pollusiittia , cesiumin tärkeintä teollista mineraalia. Päämenetelmä murskatun pollusiittikonsentraatin avaamiseksi on sen käsittely suolahapolla korotetussa lämpötilassa [K 5] [30] :

{\mathsf {Cs_{2}O}}\cdot {\mathsf {Al_{2}O_{3}}}\cdot {\mathsf {4SiO_{2}+8HCl=2CsCl+2AlCl_{3}+4SiO_{2 }+4H_{2}O}}

Cesiumkloridin eristäminen liuoksesta suoritetaan saostamalla se liukenemattomien kaksoissuolojen muodossa käyttämällä antimoni(III) kloridia , jodimonokloridia tai cerium(IV)kloridia [30] :

{\mathsf {4CsCl+SbCl_{3}=4CsCl}}\cdot {\mathsf {SbCl_{3}\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+ICl=Cs[I(Cl)_{2}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+CeCl_{4}=Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

Erottamisen ja sakan puhdistuksen jälkeen cesiumkloridi erotetaan sivutuotteesta termisellä hydrolyysillä tai saostamalla rikkivedyllä - molemmissa tapauksissa CsCl jää liuokseen [30] :

{\mathsf {4CsCl))\cdot {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O=4CsCl+SbOCl\downarrow +2HCl))

Erittäin puhtaan cesiumkloridin saamiseksi käytetään sen saostusta Cs[I(Cl) 2 ]- tai Cs[I(Cl) 4 ]-muodossa, mitä seuraa uudelleenkiteyttäminen suolahappoliuoksesta. Itse asiassa CsCl saadaan kompleksisuolasta termisesti [6] :[s. 357-358] :

{\mathsf {Cs[I(Cl)_{2}]\rightarrow CsCl+ICl\uparrow }}

Myös cesiumkloridin valmistuksen raaka-aineita ovat karnalliitin käsittelyjäte [6] : [s. 307-314] . Venäjällä yhdisteen teollinen tuotanto tapahtuu yhdessä yrityksessä - CJSC Rare Metals Plantissa ( Novosibirsk ) [31] .

Huolimatta melko laajasta yhdisteen käyttöohjeista (katso Sovellus -osa ), kaupallisen cesiumkloridin [K 6] vuosituotanto on maailmanlaajuisesti hyvin pieni. Vuodesta 2010 lähtien se on alle 20 tonnia [32] .

Sovellus

Cesiumkloridia muodostuu välituotteena cesiumin uuttamisessa mineraaliraaka-aineista [33] ja myös raaka-aineena itse metallin metallin lämpötuotannossa [5] :

{\mathsf {2CsCl+Mg\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ MgCl_{2}+2Cs))

Yhdistettä käytetään cesiumhydroksidin valmistukseen suolan vesiliuoksen elektrolyysillä [6] :[s. 90] :

{\mathsf {2CsCl+2H_{2}O=2CsOH+Cl_{2}\uparrow +\ H_{2}\uparrow ))

Yhdistettä käytettiin mendeleviumionien Md + tutkimiseen [34] .

Radioelektroniikkateollisuudessa cesiumkloridia käytetään radio- ja televisiolaitteiden tyhjiöputkissa, röntgenfluoresoivien näyttöjen valmistuksessa; radiografiassa varjoaineena [35 ] .

Tärkeä suunta CsCl:n käytössä on sen käyttö työliuoksena proteiinipartikkelien ultrasentrifugoinnissa tiheysgradientissa. Tasapainosentrifugointimenetelmä (isopycnic) edellyttää suhteellisen suuren liuoksen tiheyden luomista samalla, kun väliaineen viskositeetti säilyy. Cesiumkloridi täyttää DNA :n , RNA :n , joidenkin proteiinien ja nukleotidien nopean fraktioinnin vaatimukset [K 7] [36] .

Muita cesiumkloridin käyttöjä ovat:

elektrodien aktivoituminen molybdeeniä hitsattaessa [37] ;
sähköä johtavan lasin tuotanto [38] ;
titaanidioksidin tuotanto [39] ;
porausnesteiden tuotanto [40] ;
kivennäisveden panimo ja tuotanto [41] ;
reagenssi veden kovuuden määrittämisessä mittaamalla kalsium- ja magnesium-ionien pitoisuudet liekkiatomiabsorptiospektrometrialla [ 42] ;
vaihtoehtoinen myrkytön halogeenikantoaine UV-säteilyn sähköpurkausexciplex-lähteille [43] [44] ja eksimeerilasereille [45] ;
kokeellinen sulatteiden komponentti korkean lämpötilan juottamiseen [46] ;
kokeellinen tapa torjua joidenkin maatalouskasvien tuhohyönteisiä [47] .

Sovellukset orgaanisessa kemiassa

Cesiumkloridia käytetään suhteellisen harvoin orgaanisessa synteesissä, mutta on kuvattu useita kemiallisia reaktioita, joissa tätä yhdistettä käytetään faasinsiirtokatalyyttinä tai nukleofiilisenä reagenssina :

glutamiinihappojohdannaisten synteesi [ K 8] [48] :

{\mathsf {CH_{2}\!\!=\!\!CHCOOCH_{3}+ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!CH(CH_{3})\ !\!-\!\!COOC(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[ {CPME,\ 0^{o}C}]{TBAB,\ CsCl,\ K_{2}CO_{3 }}}\ ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!C(C_{2}H_{4}COOCH_{3})(CH_{3})\!\!- \!\!COOC(CH_{3})_{3}}}

substituutioreaktio tetranitrometaanissa [K 9] [49] :

{\mathsf {C(NO_{2})_{4}+CsCl\ {\xrightarrow[ {}]{DMF))\ C(NO_{2})_{3}Cl+CsNO_{2))}

Sovellukset analyyttisessä kemiassa

Cesiumkloridia käytetään laajalti analyyttisenä reagenssina epäorgaanisten aineiden mikrokemiallisen havaitsemisen kvalitatiivisten reaktioiden suorittamiseksi muodostamalla tunnusomaisia kiteisiä saostumia ( mikrokristalloskopia ). Taulukossa [50] on esimerkkejä tietyistä mikrokristalloskopisista reaktioista, joissa käytetään CsCl :a :

Havaittu ioni	Liittyvät reagenssit	Sedimentin koostumus	Lietteen ominaisuus	Havaintoraja, μg
AsO 3 3-	KI	Cs 2 [AsI 5 ] tai Cs 3 [AsI 6 ]	punaiset kuusikulmiot	0,01
Au 3+	AgCl , HCl	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	melkein mustat ristit, neli- ja kuusisakaraiset tähdet	0,01
Au 3+	NH4SCN _ _	Cs[Au(SCN) 4 ]	oranssinkeltaiset neulat	0.4
Bi 3+	KI , HCl	Cs 2 [BiI 5 ] • 2,5 H 2 O	punaiset kuusikulmiot	0.13
Cu2 +	( CH3COO ) 2Pb , CH3COOH , KNO2 _ _ _ _	Cs 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ]	mustat pienet kuutiot	0,01
Vuonna 3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	pieni oktaedri	0,02
[ IrCl6 ] 3−	—	Cs 2 [IrCl 6 ]	tummanpunainen pieni oktaedri	n/a
Mg2 +	Na2HPO4 _ _ _	CsMgPO 4 • 6H 2O	pieni tetraedra	n/a
Pb 2+	KI	Cs[PbI 3 ]	kelta-vihreät neulat, pistorasiat	0,01
Pd 2+	NaBr	Cs 2 [PdBr 4 ]	ruskeanpunaiset neulat ja prismat	n/a
[ ReCl4 ] −	—	Cs [ReCl4 ]	tummanpunaiset timantit, bipyramidit	0.2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	vihreä-keltainen pieni oktaedra	0.5
ReO 4 -	—	CsReO 4	tetragonaaliset bipyramidit	0.13
Rh 3+	KNO 2	Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ]	keltaiset kuutiot	0.1
Ru 3+	—	Cs 3 [RuCl 6 ]	pinkki-punaiset neulat, tikut	n/a
[RuCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [RuCl 6 ]	punaruskeita hienoja kiteitä	0.8
Sb 3+	—	Cs 2 [SbCl 5 ] • nH 2 O	kuusikulmiot	0.16
Sb 3+	NaI	Cs[SbI 4 ] tai Cs 2 [SbI 5 ]	punaiset kuusikulmiot	0.1
sn 4+	—	Cs 2 [SnCl 6 ]	hyvin pieni oktaedri	0.2
TeO 3 3−	HCl	Cs 2 [TeCl 6 ]	vaaleankeltainen oktaedra	0.3
Tl 3+	NaI	Cs[TlI 4 ]	oranssinpunaiset kuusikulmiot, suorakulmiot, kuutiot	0,06

Cesiumkloridia käytetään seuraaviin kvalitatiivisiin analyyttisiin reaktioihin [K 10] [51] :

Havaittu ioni	Liittyvät reagenssit	Analyyttinen määritelmä	Havaintoraja, mg/ml
Al 3+	K2SO4 _ _ _	neutraalissa väliaineessa kuivauksen jälkeen ilman kuumennusta - värittömiä kiteitä	0,01
Ga3 +	KHSO 4	lievästi kuumennettaessa värittömiä kiteitä saostuu	0.5
Cr3 +	KHSO 4	heikosti happamassa väliaineessa vaalean violetit kiteet saostuvat haihduttaessa	0,06

Kalorimetria

Cesiumkloridia käytetään kemiallisena standardina kalibroitaessa kalorimetrit lämpötilaa ja lämpökapasiteettia varten . .

Lääketieteelliset sovellukset

Cesiumkloridin terapeuttiset ominaisuudet löydettiin jo vuonna 1888 I.P. Pavlov S.S.:n laboratoriossa. Botkin . Yhdisteellä oli voimakas verenpainetta alentava ja verisuonia supistava vaikutus, ja sitä käytettiin sydän- ja verisuonijärjestelmän häiriöiden hoitoon [52] .

Useat kliiniset tutkimukset ovat osoittaneet, että cesiumkloridia voidaan käyttää joidenkin syövän muotojen kompleksisessa hoidossa [ 53] [54] . Tämän lääkkeen käyttö on kuitenkin yhdistetty 50 potilaan kuolemaan, kun sitä käytettiin osana tieteellisesti testaamatonta syövänhoitoa. American Cancer Societyn mukaanNykyiset tieteelliset todisteet eivät viittaa siihen, että ei-radioaktiivisilla cesiumkloridilisillä olisi vaikutusta kasvaimiin [55] .

Yhdisteen käytölle hermostoa stimuloivana aineena on myös myönnetty Yhdysvaltain patentti . CsCl:n on todettu olevan erittäin tehokas sydämen rytmihäiriöiden säätelyssä . Elinajanodote on pidentynyt maailman alueilla, joilla ruokavaliossa on paljon cesiumsuoloja. Alustavien kokeellisten tietojen mukaan cesiumkloridi ja sen muut suolat voivat olla käyttökelpoisia maanis-depressiivisten häiriöiden hoidossa [53] . Yhdisteen terapeuttinen vaikutus hermostoa rappeuttavien sairauksien hoidossa johtuu siitä, että CsCl suojaa hermosoluja apoptoosilta ja kaspaasi-3- aktivaatiolta , jonka aiheuttaa alhainen kaliumionipitoisuus [56] .

Tavallisen cesiumkloridin lisäksi 137 CsCl, metallikloridi, joka käyttää cesiumin radioaktiivista isotooppia 137 Cs , löytää erillisen sovelluksen säteilydiagnostiikassa ja sädehoidossa [57] . Toista cesium 131 Cs:n radioisotooppia kloridin muodossa käytetään myös terapeuttisena ja diagnostisena aineena brakyterapiassa [38] ja erityisesti sydäninfarktin suorassa diagnosoinnissa [58] [59] .

22. heinäkuuta 2013 lähtien cesiumkloridi ei sisälly rekisteröityjen, valtion lääkerekisteriin ja lääkinnälliseen käyttöön hyväksyttyjen lääkkeiden luetteloon Venäjän federaatiossa [60] .

Fysiologinen vaikutus ja myrkyllisyys

Cesiumkloridi on vähän myrkyllinen yhdiste, jolla on alhainen vaara ihmisille [61] . Myrkyllisyysindikaattorit:

Rotat, ip: LD50 1500 mg/kg;
Rotat, suun kautta: LD 50 2600 mg/kg;
Hiiret, suun kautta: LD50 2306 mg/kg;
Hiiret, suonensisäisesti: LD50 910 mg/kg [4] .

Cesiumkloridin myrkylliset ominaisuudet korkeissa pitoisuuksissa liittyvät tämän yhdisteen kykyyn vähentää kaliumpitoisuutta kehossa ja korvata se osittain biokemiallisissa prosesseissa [62] . Yhdisteen pöly voi aiheuttaa ylähengitysteiden ärsytystä , hengityselinten häiriöitä, astmaa [40] .

Kommentit

↑ 1 2 Näiden arvojen ja aiemmin annettujen arvojen välinen ero selittyy eri lähteillä.
↑ Mitattu ilmaa vastaan aallonpituudella 589 nm.
↑ Puhdasta vettä.
↑ Mitattu -51 °С ja sähkömagneettisen kentän taajuudella 9,7•10 5 Hz.
↑ Yksinkertaistettu reaktiokaavio on annettu.
↑ Lukuun ottamatta puolivalmistetta cesiumkloridia, jota käytetään cesiummetallin tai muiden yhdisteiden jatkotuotantoon.
↑
Cesiumkloridin valinta tavalliseksi suolaksi tasapaino-ultrasentrifugaatioon johtuu seuraavista syistä:
- suolan hyvä liukoisuus veteen;
- väkevien vesiliuosten suuri tiheys (Cs on erittäin raskas alkuaine) väliaineen viskositeetin merkityksettömällä muutoksella;
- liuoksen tasapainogradientin profiilin korkea jyrkkyys meniskistä putken pohjaan;
- CsCl:n vesiliuosten kemiallinen stabiilisuus.
↑
Merkintä reaktioyhtälössä:
- TBAB , tetra-N-butyyliammoniumbromidi (faasinsiirtokatalyytti);
- CPME - syklopentyylimetyylieetteri (liuotin).
↑
Merkintä reaktioyhtälössä:
- DMF - N,N-dimetyyliformamidi (liuotin).
↑ Edellä lueteltujen kvalitatiivisten mikrokiteisten reaktioiden lisäksi.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muita .. - M . : "Business Bustard", 2006. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Fysikaalisten ja kemiallisten suureiden lyhyt hakuteos / Toimittanut prof. A. A. Ravdel ja A. M. Ponomareva. – Yhdeksäs painos. - Pietari. : "Erikoiskirjallisuus", 1998. - 232 s. — ISBN 5-86457-116-4 .
↑ 1 2 Taulukko epäorgaanisista ja koordinaatioyhdisteistä . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Epäorgaanisten, orgaanisten ja orgaanisten alkuaineyhdisteiden perusominaisuudet . ChemAnalytica.com. Haettu: 23. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Cesiumkloridin turvallisuustiedot . Kemialliset ja muut turvallisuustiedot . Fysikaalisen ja teoreettisen kemian laboratorio Oxfordin yliopistossa. Haettu 8. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
↑ 1 2 Cesium // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1998. - T. 5. - S. 654-656. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Litium-, rubidium- ja cesiumyhdisteiden kemia ja teknologia. - M . : "Kemia", 1970. - 406 s.
↑ Ionic bond // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1990. - T. 2. - S. 506. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CRC Handbook of Chemistry and Physics / Päätoimittaja David R. Lide. – 85. painos. - CRC Press, 2005. - 2656 s. — ISBN 978-0849304859 .
↑ 1 2 Turova N. Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M . : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - s. 85.
↑ 1 2 Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Cartmell E., Foshles G. V. A. Molekyylien valenssi ja rakenne. - M . : "Kemia", 1979. - S. 119. - 358 s.
↑ Taitekerroin ja siihen liittyvät vakiot - CsCl (Cesiumkloridi) . Taiteindeksitietokanta RefractiveIndex.INFO. Haettu 11. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Ionikiteet // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1990. - T. 2. - S. 510. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ ESBE/Cesium . Brockhausin ja Efronin tietosanakirja. Pietari, 1890-1907 . Wikilähde. Haettu 15. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Cesiumhalogenidit // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Soviet Encyclopedia", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 Epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus sekoitettuihin ja ei-vesipitoisiin liuottimiin . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. kemiallinen tasapaino. Ratkaisujen ominaisuudet . ChemAnalytica.com. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. Rubidiumin ja cesiumin analyyttinen kemia. - M . : "Nauka", 1975. - S. 22-26. — (Alkuaineiden analyyttinen kemia).
↑ Plushev V. E., Stepina S. B., Fedorov P. I. Harvinaisten ja hivenaineiden kemia ja tekniikka / Toimittanut K. A. Bolshakov. - Toim. 2., tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : "Korkeakoulu", 1976. - T. 1. - S. 101-103.
↑ Matsuoa H., Kogab Y., Sawamura S. Cesiumkloridin liukoisuus veteen korkeissa paineissa // Fluid Phase Equilibria. - 2001. - Voi. 189 , no. 1-2 . - s. 1-11 .
↑ Höyrynpaine vs. lämpötila . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Yleistä tietoa. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka. Tekniikan perusteet. Henkinen omaisuus . ChemAnalytica.com. Haettu: 23. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus sekoitettuihin ja ei-vesipitoisiin liuottimiin . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Yleistä tietoa. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka. Tekniikan perusteet. Henkinen omaisuus . ChemAnalytica.com. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Kiinteiden ja sulaneiden suolojen sähkönjohtavuus . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Yleistä tietoa. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka. Tekniikan perusteet. Henkinen omaisuus . ChemAnalytica.com. Haettu 24. helmikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 3 4 Diffuusio kiinteässä faasissa . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Elektrodiprosessit. Kemiallinen kinetiikka ja diffuusio. Kolloidikemia . ChemAnalytica.com. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Hackspill ML Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium (ranska) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. - 1905. - Voi. 141 . - s. 106 .
↑ Savinkina E. Cesium, sivu 2 . Online Encyclopedia "Circumnavigation". Käyttöpäivä: 26. helmikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 3. painos - M . : "Chemistry", 2000. - S. 49. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Bariumkloridi // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1988. - T. 1. - S. 463.
↑ Valittujen ominaisuusarvojen konsolidoitu indeksi: Fysikaalinen kemia ja termodynamiikka / National Research Council (USA). Kriittisten taulukoiden toimisto. - Julkaisu 976. - Washington, DC: National Academy of Science, 1962. - s. 271.
↑ Polyhalogenidit // Chemical Encyclopedia / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1992. - T. 3. - S. 1237-1238. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 Cesium ja cesiumyhdisteet // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. – 4. painos. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 375-376.
↑ Cesiumyhdisteet (pääsemätön linkki) . CJSC Rare Metals Plant. Haettu 4. maaliskuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 26. joulukuuta 2011. (määrätön)
↑ Halka M., Nordstrom B. Alkali- ja maa-alkalimetallit. - New York: Facts On File, 2010. - S. 52. - ISBN 978-0-8160-7369-6 .
↑ Cesium // Suuri Neuvostoliiton Encyclopedia : [30 nidettä] / ch. toim. A. M. Prokhorov . - 3. painos - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1969-1978.
↑ Mendelevium // Chemical Encyclopedia / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1992. - T. 3. - S. 57. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Patnaik P. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja. - McGraw-Hill, 2003. - S. 207. - ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Osterman L. A. Proteiinien ja nukleiinihappojen tutkimusmenetelmät: Elektroforeesi ja ultrasentrifugointi (käytännön opas). - M .: "Nauka", 1981. - S. 240-263. — 288 s.
↑ Tulenkestävät ja reaktiiviset metallit . migatronic. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Cesium (eng.) (pdf). Mineraalihyödykkeiden yhteenvedot . US Geological Survey (tammikuu 2010). Haettu 14. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
↑ Cesium Chloride 99.99 (eng.) (pdf) (linkki ei saatavilla) . Chemetall GmbH, Special Metals Division (2008). Haettu 10. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 30. joulukuuta 2011.
↑ 1 2 Cesium Chloride MSDS (eng.) (pdf). Cesium Fine Chemicals . Cabot Corp. Haettu 11. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
↑ Cesiumkloridi // Academic Press Dictionary of Science and Technology / Toimittanut Morris Ch. G.. - San Diego: Academic Press, 1992. - s . 395 . — 2432 s. — ISBN 0-12-200400-0 .
↑ GOST 52407-2005. Juomavesi. Jäykkyyden määritysmenetelmät. - Virallinen painos. - M. : Standartinform, 2006. - 16 s.
↑ M. S. Klenovsky, V. A. Kelman, Yu , V. Zhmenyak, Yu . - 2010. - T. 80 , nro 5 . - S. 117-122 . - doi : 10.1134/S1063784210050178 .
↑ Klenovsky M. S., Kelman V. A. , Zhmenyak Yu. - 2013. - T. 114 , nro 2 . - S. 216-224 . - doi : 10.1134/S0030400X13010141 .
↑ Boichenko A. M., Klenovsky M. S. Lasergenerointi exciplex-XeCl-molekyylillä pitkittäisessä toistuvasti pulssipurkauksessa Xe-CsCl-seoksessa // Quantum Electronics. - 2015. - T. 45 , nro 12 . - S. 1105-1110 . - doi : 10.1070/QE2015v045n12ABEH015859 .
↑ Teollisuusmineraalit ja kivet: hyödykkeet, markkinat ja käyttötarkoitukset / Toimittanut Kogel JE, Trivedi NC, Barker JM - Seven edition. - Littleton: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration, 2006. - S. 1430. - 1548 s. - ISBN 978-0-87335-233-8 .
↑ Qureshi JA, Buschman LL, Throne JE, Whaley PM, Ramaswamy SB Rubidiumkloridia ja cesiumkloridia ruiskutettuna maissikasveille ja arvioitu Diatraea grandiosellan (Lepidoptera: Crambidae) merkitsemiseksi Mark-Recapture Dispersal Studiesissa // Environmental Entomology. - Oxford University Press , 2004. - Voi. 33 , ei. 4 . - s. 930-940 . - doi : 10.1603/0046-225X-33.4.930 .
↑ Kano T., Kumano T., Maruoka K. Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl // Organic Letters. - 2009. - Vol. 11 , ei. 9 . - s. 2023-2025 .
↑ Katritzky AR, Meth-Cohn O., Rees Ch. W. Comprehensive Organic Functional Group Transformations / Volume editor: Gilchrist TL. - Ensimmäinen painos. - New York: Elsevier, 1995. - Voi. 6: Synteesi: Hiili, jossa on kolme tai neljä kiinnitettyä heteroatomia. - s. 283. - 933 s. - ISBN 978-0-080406046 .
↑ Mikrokristalloskopia . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Analyyttinen kemia (Osa II) . ChemAnalytica.com. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Kemialliset menetelmät ionien havaitsemiseen (Kvalitatiivinen kemiallinen analyysimenetelmä) . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Analyyttinen kemia (Osa II) . ChemAnalytica.com. Haettu: 24. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Cesium (pääsemätön linkki) . Lääketieteelliset käsikirjat . Pääkaupunki-Lääketieteellinen. Haettu 10. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Brewer AK Korkean pH:n hoito hiirillä ja ihmisillä tehtyihin syöpätesteihin // Farmakologia Biokemia ja käyttäytyminen. - 1984. - Voi. 21 , ei. 1 . - s. 1-5 .
↑ Low JC, Wasan KM, Fazli L., Eberding A., Adomat H., Guns ES Cesiumkloridin terapeuttisten ja toksikologisten vaikutusten arvioiminen sen jälkeen, kun sitä on annettu nude-hiirille, joilla on PC-3- tai LNCaP-eturauhassyöpäksenografteja // Cancer Chemother Pharmacology. - 2007. - Voi. 60 , ei. 6 . - s. 821-829 .
↑ Cesiumkloridi . Täydentävä ja vaihtoehtoinen lääketiede: yrtit, vitamiinit ja kivennäisaineet . American Cancer Society. Haettu 13. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Zhong J., Yaoa W., Lee W. Cesiumkloridi suojaa pikkuaivojen jyväshermosoluja alhaisen kaliumin aiheuttamalta apoptoosilta // International Journal of Developmental Neuroscience. - 2007. - Voi. 25 , ei. 6 . - s. 359-365 .
↑ Radioaktiivisen saastumisen lähteet . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. radioaktiiviset aineet. Haitallisia aineita. Hygieniastandardit . ChemAnalytica.com. Haettu: 23. helmikuuta 2011. (määrätön)
↑ Carr EA, Gleason GB, Shaw J., Krontz B., Arbor A. Sydäninfarktin suora diagnoosi valokuvauksella cesium-131:n antamisen jälkeen // American Heart Journal. - 1964. - Voi. 68 , no. 5 . - s. 627-636 .
↑ McGeehan JT, Rodríguez-Antúnez A., Lewis RC Cesium 131 Photoscan: Aid in the Diagnoos of Myocardial Infarction // JAMA . - 1968. - Voi. 204 , no. 7 . - s. 585-589 .
↑ Valtion lääkerekisteri (Excel / zip) (linkki, jota ei voi käyttää) . Venäjän federaation terveys- ja sosiaalinen kehitysministeriö (22. heinäkuuta 2013). Haettu 22. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016. (määrätön)
↑ Kemikaaliturvallisuustiedot : Cesiumkloridi . Hands-on Science (H-Sci) -projekti: Chemical Safety Database . Fysikaalisen ja teoreettisen kemian laboratorio, Oxfordin yliopisto. Haettu 8. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
↑ Haitalliset aineet teollisuudessa. Käsikirja kemisteille, insinööreille ja lääkäreille / Toim. prof. N. V. Lazareva ja prof. I. D. Gadaskina. - Painos 7, käänn. ja ylimääräisiä - L .: Chemistry, 1977. - T. 3. - S. 328-329.

Kirjallisuus

Plushev V. E., Stepin B. D. Litium-, rubidium- ja cesiumyhdisteiden kemia ja tekniikka. - M . : "Kemia", 1970. - S. 96-100. — 406 s.
Cassileth BR, Yeung KS, Gubili J. Cesium Chloride // Herb-Drug Interactions in Oncology. - Toinen painos. - PMPH-USA, 2010. - S. 158-160. — 769 s. - ISBN 978-1-60795-041-7 .
Eldridge JE Cesium Chloride (CsCl) // Kiinteiden aineiden optisten vakioiden käsikirja / Toimittanut Edward D. Palik. - Lontoo: Academic Press, 1998. - Voi. 3. - P. 731-741. — ISBN 0-12-544423-0 .
Cesiumin toksikologinen profiili . - Atlanta: Agency for Toxic Substances and Disease Registry, 2004. - 306 s.

Linkit

Cesiumkloridin kiderakenne (englanniksi) . Haettu 3. maaliskuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
Java 3D - malli cesiumkloridikidehilasta . Haettu 8. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.
Cesiumkloridikiteen optiset ominaisuudet (englanniksi) . Haettu 13. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 17. elokuuta 2011.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4147136-2

Cesiumyhdisteet _

Cesiumatsidi (CsN 3 )
Alumiinicesiumsulfaatti (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cesiumamidi (CsNH 2 )
Cesiumasetaatti (CsCH 3 COO)
Cesium aurid (CsAu)
Cesiumbentsoaatti (CsC 6 H 5 COO)
Cesiumbromaatti (CsBrO 4 )
Cesiumbromidi (CsBr)
Cesiumbromidijodidi (CsBrI 2 )
Cesiumbromidikloridi ( CsBrCl2 )
Cesiumbromidijodidikloridi (CsBrICl)
Cesiumheksafluorigermanaatti (Cs 2 [GeF 6 ])
Cesiumheksafluorokupraatti (IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cesiumheksafluorisilikaatti (Cs 2 SiF 6 )
Cesiumheksafluorokromaatti (V) (CsCrF 6 )
Cesiumheptafluoroksenaatti (CsXeF 7 )
Cesiumhydridi (CsH)
Cesiumhydroksidi (CsOH)
Cesiumvetysulfaatti ( CsHS04 )
Cesiumhypofosfiitti (CsPO 2 )
Cesiumdibromidikloridi (CsBr 2 Cl)
Cesiumdihydroortofosfaatti (CsH 2 PO 4 )
Cesiumdikromaatti (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cesiumdibromijodaatti (I) (CsIBr 2 ) Cesiumdikloorijodaatti (I) (CsICl 2 ) Cesiumjodaatti (CsIO 3 )
Cesiumjodidi (CsI)
Cesiumkarbonaatti (Cs 2 CO 3 )
Cesiumlaktaatti (CsCH 3 CHOHCOO )
Cesiummetaboraatti (CsBO 2 )
Cesiummolybdaatti (CsMoO 4 )
Cesium superoksidi (CsO 2 )
Cesiumnitraatti (CsNO 3 )
Cesiumnitridi (Cs 3 N)
Cesiumnitriitti (CsNO 2 )
Cesiumotsonidi (CsO 3 )
Cesiumoksidi (Cs 2 O)
Cesiumoktafluoroksenaatti (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cesiumpentajodidi ( CsI 5 )
Cesiumpermanganaatti (CsMnO 4 )
Cesiumperoksidi (Cs 2 O 2 )
Cesiumperkloraatti (CsClO 4 )
Cesiumpolysulfidit (Cs 2 S n )
Cesiumsulfaatti (Cs 2 SO 4 )
Cesiumsulfidi (Cs 2S )
Cesiumtetraboraatti (Cs 2 B 4 O 7 )
Cesiumtetrahydroboraatti (III) (Cs[BH 4 ])
Cesiumtetrahydridoaluminaatti ( CsAlH4 )
Cesiumtiosyanaatti (CsSCN)
Cesiumtribromidi (CsBr 3 )
Cesiumtrijodidi (CsI 3 )
Cesiumformiaatti (CsCOOH)
Cesiumfosfidi (Cs 2 P 5 )
Cesiumfluoridi (CsF)
Cesiumfluoroplutonaatti (V)
Cesiumkloraatti (CsClO 4 )
Cesiumkloridi (CsCl)
Cesiumkromaatti (Cs 2 CrO 4 )