Lyijy(II)bromidi
| Lyijy(II)bromidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Lyijybromidi |
| Perinteiset nimet | lyijybromidia |
| Chem. kaava | PbBr 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kirkkaita kristalleja |
| Moolimassa | 367,01 g/ mol |
| Tiheys | 6,67 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 373 °C |
| • kiehuva | 893 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 80,6 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -281,9 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,8720 ; _ 4,75 100 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10031-22-8 |
| PubChem | 24831 |
| Reg. EINECS-numero | 233-084-4 |
| Hymyilee | Br[Pb]Br |
| InChI | InChI = 1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q; +2/p-2ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23216 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Lyijy(II)bromidi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, lyijyn ja bromivetyhapon metallisuola , jonka kaava on PbBr 2 , läpinäkyviä kiteitä, liukenee heikosti veteen, muodostaa kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Bromin vaikutus metalliseen lyijyyn:
- Lyijyoksidin , -hydroksidin tai -karbonaatin liukeneminen bromivetyhappoon :
- vaihtoreaktiot:
Fysikaaliset ominaisuudet
Lyijy(II)bromidi muodostaa läpinäkyviä ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä P nam , soluparametrit a = 0,8051 nm, b = 0,9537 nm, c = 0,4726 nm, Z = 4.
Kun vesiliuoksia jäähdytetään, vapautuu PbBr 2 • 3H 2 O kiteistä hydraattia.
Diamagneettinen , liukenee huonosti veteen ja etanoliin kylmässä.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumissa vesiliuoksissa se hydrolysoituu emäksiseksi suolaksi:
- Ilmassa kuumennettaessa se muodostaa oksibromideja:
- Se liukenee hyvin alkalimetallibromidien väkeviin liuoksiin :
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
- Alkalien vaikutuksesta hajotettu:
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
- Talteen otettu vedyllä:
- Tulee vaihtoreaktioihin:
- Alkalisessa ympäristössä karbonaattien kanssa se muodostaa emäksisen suolan:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.