Ammoniumtiosulfaatti

Ammoniumtiosulfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Ammoniumtiosulfaatti
Perinteiset nimet	Ammoniumtiosulfaatti
Chem. kaava	( NH4 ) 2SO3S _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	148,21 g/ mol
Tiheys	1,68 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 150 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	103,3 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7783-18-8
PubChem	6096946
Reg. EINECS-numero	231-982-0
Hymyilee	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI = 1S/2H3N.H2O3S2/c; 1-5(2,3)4/h2*1H3; (H2,1,2,3,4)XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	147402
ChemSpider	4807475
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ammoniumtiosulfaatti ( ammoniumhyposulfiitti , ammoniumsulfaatti ) on epäorgaaninen yhdiste , ammoniumsuola ja tiorikkihappo , jonka kaava on (NH 4 ) 2 SO 3 S, värittömiä kiteitä, liukenee veteen. Sitä käytetään valokuvauksessa pikakiinnittimien pääkomponenttina .

Haetaan

Rikkilietteen hidas reaktio ammoniumhydraattiliuoksen kanssa :

{\mathsf {4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+4S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}S+2NH_{4 }HS+H_{2}O}}

Ammoniumhydrosulfidin hidas ilmahapetus :

{\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n}, (NH_{4})_{2}SO_{3}S}}

Kuumien ammoniumhydrosulfidin ja ammoniumhydrosulfiitin liuosten yhdistäminen :

{\mathsf {2NH_{4}HS+4NH_{4}HSO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 3(NH_{4})_{2}SO_{3} S+3H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Ammoniumtiosulfaatti muodostaa värittömiä kiteitä, joissa on ammoniakin haju, liukenee hyvin veteen, liukenee heikosti asetoniin , liukenematon etanoliin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan muodostaen seoksen tuotteita:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4} ,NH_{3}, H_{2}S}}

Hajoaa hitaasti laimeissa liuoksissa:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}

Hajoaa väkevien happojen vaikutuksesta:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_ {2}O}}

ja kuumat laimeat hapot:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NH_{4}Cl+ H_ {2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}

Reagoi halogeenien kanssa :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+2H_{2 }SO_{4}+8HCl}}

Kuten natriumtiosulfaatti , se reagoi hopeahalogenidien kanssa muodostaen liukoisia komplekseja, mikä mahdollistaa kiinnitysprosessin suorittamisen valokuvamateriaalia käsiteltäessä. Toisin kuin natriumtiosulfaatti, jonka avulla voit saavuttaa pitoisuuden 6 g hopeaa litrassa liuosta, ammoniumtiosulfaatilla voit lähes kaksinkertaistaa tämän määrän, mikä vähentää reagenssin kulutusta. Kiinnitysprosessi on myös paljon nopeampi (jopa 50 % joissakin emulsioissa) kuin natriumtiosulfaattia sisältävillä kiinnittimillä [1] .

Liian pitkä altistuminen kiinnitysaineille johtaa kuitenkin metallisen hopean liukenemiseen pienitiheyksisille alueille ja kuvan yksityiskohtien menettämiseen. Vaikutus on erityisen selvä hienorakeisissa emulsioissa ja ammoniumtiosulfaatin pikakiinnittimissä (niiden suuremman aktiivisuuden vuoksi), mikä vaatii tarkkaa noudattamista käsittelyprosessin lämpötila-aikasäädössä. Tämän vaikutuksen vähentämiseksi käytetään myös pikakiinnittimiä eri laimennusasteilla filmeille ja valokuvapapereille; samaan aikaan valokuvapapereille, joissa on hienojakoisempi emulsio, on käytettävä noin kaksi kertaa voimakkaampaa laimennusta [1] .

Sovellus

Sitä käytetään kiinnitysliuosten komponenttina valokuvauksessa natriumtiosulfaatin sijasta kiinnitysprosessin nopeuttamiseksi. Koska sillä on huono säilyvyys kiteisessä muodossa, se valmistetaan usein liuoksena juuri ennen käyttöä tähän tarkoitukseen sekoittamalla natriumtiosulfaattia ammoniumkloridiin [2] .

Muistiinpanot

↑ 12 Eaton , 1965 , s. 82.
↑ Gurlev, 1988 , s. 285.

Kirjallisuus

Gurlev D.S. Valokuvauksen käsikirja (valokuvamateriaalien käsittely). - K . : Technika, 1988.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Eaton G. Valokuvakemia mustavalko- ja värivalokuvauksessa (neopr.) . - toinen painos. - N. Y .: Morgan & Morgan, Inc., Publishers Hastings-on-Hudson, 1965.

Valokuvausreagenssit

Kehittyvät agentit

mustavalkoinen	Aduroli ( bromihydrokinoni kloorihydrokinoni ) Amidol 2-aminofenoli 4-aminofenoli C-vitamiini hydrokinoni Glysiini valokuva Metyylifenidoni Metol Oksietyyliortoaminofenoli pyrogalloli Pyrokatekiini Phenidon p-fenyleenidiamiini TsPV-1 Edinol
värillinen	p-fenyleenidiamiini TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-hunnut

pH:n säätelijät

Kehityksen kiihdyttimet	Kaliumhydroksidi Natriumhydroksidia Kaliumkarbonaatti Sooda natriummetaboraatti natriumsulfiitti Natriumtetraboraatti
Typpihappo Boorihappo

Säilöntäaineet

Vedenpehmennysaineet

Valkaisuaineet

Kiinnityskomponentit

Väriä muodostavat komponentit

Väriainekomponentit

uranyylinitraatti

Vahvistimen komponentit

Herkkyyttä vähentävät aineet

Herkistävät aineet

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)