Kaliumdikromaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 12.11.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Kaliumdikromaatti

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Kaliumdikromaatti

Perinteiset nimet

Kaliumbikromaatti, kaliumdikromaatti, kromi

Chem. kaava

K2Cr2O7 _ _ _ _ _

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

oranssit kiteet

Moolimassa

294,19 g/ mol

Tiheys

2,676 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

396 °C

• kiehuva

500 °C

• hajoaminen

500 °C

Entalpia

• koulutus

-2033 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

4,9 g/100 ml

Rakenne

Koordinaatiogeometria

tetraedrinen

Kristallirakenne

Triclinic

Luokitus

231-906-6

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI = 1S/2Cr.2K.70/q;;2*+1;;;;;;2*-1KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HX7680000

CHEBI

53444

ChemSpider

22910

Turvallisuus

Rajoita keskittymistä

0,01 mg/m³

LD 50

25 mg/kg (rotta, suun kautta)

Myrkyllisyys

erittäin myrkyllinen, syöpää aiheuttava, mutageeninen, allergeeni, voimakas hapetin

Lyhyt hahmo. vaara (H)

H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H335 , H340 , H350 , H360Fd , H372 , H410

varotoimenpiteitä. (P)

P201 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338

merkkisana

vaarallinen

GHS-piktogrammit

NFPA 704

0 neljä yksi HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumdikromaatti (kaliumbikromaatti, kaliumbikromaatti, tekninen kromi) on epäorgaaninen yhdiste , dikromihapon kaliumsuola , jonka kemiallinen kaava on K 2 Cr 2 O 7 , on oranssinväristen kiteiden muodossa. Sillä on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, minkä vuoksi sitä käytetään laajasti kemiassa, valokuvauksessa, pyrotekniikassa ja eri teollisuudenaloilla. Erittäin myrkyllinen ja syöpää aiheuttava.

Joskus kromia kutsutaan myös natriumdikromaatiksi (Na 2 Cr 2 O 7 ).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Oranssit kiteet, joiden sulamispiste on 396 °C. Hajoaa kuumennettaessa yli 500 °C. Liukenee veteen (g / 100 g): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), liukenee heikosti etanoliin . Vahva hapetin [1] .

Happamassa ympäristössä se pelkistyy kromi (III) suoloiksi [1] . Esimerkiksi se hapettaa halogenidivetyhappojen halogenidi-ioneja vapaiksi halogeeneiksi:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O))

Lisäksi happamassa ympäristössä pH:ssa 3,0-3,5, sillä on kyky hapettaa metallista hopeaa [2] :

{\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_ {2}O}}

Kiteinen kaliumdikromaatti, kun sitä kuumennetaan rikillä ja hiilellä, pelkistyy kromi(III)oksidiksi [1] :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow ))

Kaliumdikromaatti on kaliumkromialunan tuotannon lähtöaine . Niiden tumman violetit kiteet muodostuvat rikkihapolla happamaksi tehdyn dikromaattiliuoksen pelkistyksen seurauksena rikkidioksidilla tai etyylialkoholilla :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{ 2}*12H_{2}O\downarrow }}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{ 4})_{2}*12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}COH}}

Kaliumdikromaatin vesiliuoksilla on parkitusominaisuuksia , erityisesti ne ruskettavat gelatiinia [2] .

Haetaan

Kaliumkloridin vaikutus natriumdikromaattiin : _

{\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl))

Kaliumkromaattiliuoksen happamoittaminen :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Sovellus

Sitä käytetään väriaineiden valmistuksessa , nahan ja lampaannahkojen parkitsemisessa , hapettimena tulitikkuteollisuudessa, pyrotekniikassa , valokuvauksessa ja maalauksessa . Chrompeak-kaliumia lisätään jäähdytysnesteeseen suojaamaan moottoria korroosiolta ja kalkkikiven muodostumiselta [3] . Kromihappoliuosta rikkihapossa ( ns. kromiseos ) käytetään lasiesineiden pesuun laboratorioissa . Laboratoriokäytännössä sitä käytetään hapettavana aineena, myös analyyttisessä kemiassa ( kromatometria ).

Mustavalkokuvauksessa sitä käytetään valkaisuaineena metallisen hopean poistamiseen emulsiosta. Sitä ei käytetä värivalokuvauksessa , koska valkaisu vaatii happaman ympäristön ja pH ⩽ 4:ssä emulsioon värinkehityksen aikana muodostuneet väriaineet muuttuvat värittömiksi. Sen sijaan värivalokuvauksessa käytetään valkaisuun kaliumheksasyanoferraatti(III) - ja Trilon B -rautasuolapohjaisia koostumuksia [2] .

Turvallisuus

Erittäin myrkyllinen [1] , syöpää aiheuttava , allergeeni , sen liuoksen roiskeet tuhoavat ihon, hengitysteiden ja ruston. Kuusiarvoisen kromin yhdisteistä myrkyllisin on. MPC on 0,01 mg/m³ ( CrO 3 :na ilmaistuna ) [1] . Kaliumdikromaatin kanssa työskennellessä on käytettävä hengitys- ja ihosuojaimia.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 5 Stepin, 1990 .
↑ 1 2 3 Redko, 2006 , s. 886.
↑ U2d6-moottorin tekniset tiedot . avtika.ru _ Haettu: 7.8.2022. (määrätön)

Kirjallisuus

Egorov A.S. Kemia: nykyaikainen kurssi tenttiin valmistautumiseen. - Rostov-on-Don: Phoenix, 2013. - 699 s. — ISBN 978-5-222-21137-3 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Redko AV Valokuvausprosessien kemia. - Pietari. : NPO "Professional", 2006. - S. 837-954. — 1464 s. - (Kemistin ja teknikon uusi hakuteos / toim. Moskvin A.V.; numero. Yleistä. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. Aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka . Tekniikan perusteet.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Ripan R. , Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Stepin B. D. Kaliumdikromaatti : artikkeli // Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al . - S. 287-288. — 671 s. — ISBN 5-85270-035-5 .

Valokuvausreagenssit

Kehittyvät agentit

mustavalkoinen	Aduroli ( bromihydrokinoni kloorihydrokinoni ) Amidol 2-aminofenoli 4-aminofenoli C-vitamiini hydrokinoni Glysiini valokuva Metyylifenidoni Metol Oksietyyliortoaminofenoli pyrogalloli Pyrokatekiini Phenidon p-fenyleenidiamiini TsPV-1 Edinol
värillinen	p-fenyleenidiamiini TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-hunnut

pH:n säätelijät

Kehityksen kiihdyttimet	Kaliumhydroksidi Natriumhydroksidia Kaliumkarbonaatti Sooda natriummetaboraatti natriumsulfiitti Natriumtetraboraatti
Typpihappo Boorihappo

Säilöntäaineet

Vedenpehmennysaineet

Valkaisuaineet

Kiinnityskomponentit

Väriä muodostavat komponentit

Väriainekomponentit

uranyylinitraatti

Vahvistimen komponentit

Herkkyyttä vähentävät aineet

Herkistävät aineet

Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.