Antimoni(III)bromidi
| Antimonibromidi (III). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Antimonitribromidi |
| Perinteiset nimet | antimonibromidi |
| Chem. kaava | SbBr 3 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 361,47 g/ mol |
| Tiheys | 4,14823 ; _ 4,15; 4,35 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 96,0; 96,6; 97 °C |
| • kiehuva | 280; 287; 288 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 96 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -259 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| Reg. EINECS-numero | 232-179-8 |
| Hymyilee | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | InChI = 1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | CC4400000 |
| ChemSpider | 23017 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Antimoni(III)bromidi on antimonin ja bromin binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on SbBr3 , värittömiä kiteitä, jotka reagoivat veden kanssa .
Haetaan
- Bromin vaikutus metalliseen antimoniin:
- Antimonisulfaatin ja kaliumbromidin seoksen tislaus :
- Bromin vaikutus antimonisulfidin ja antimonitrioksidin seokseen :
Fysikaaliset ominaisuudet
Antimoni(III)bromidi muodostaa värittömiä hygroskooppisia diamagneettisia kiteitä. Reagoi veden kanssa. Liukenee etanoliin , asetoniin , hiilidisulfidiin , kloorivetyyn , bromivetyyn , ammoniakkiin .
Hiilidisulfidista kiteyttämisen aikana saatiin kaksi kiteiden muunnelmaa:
- α-SbBr 3 - värittömiä kiteitä, rombinen syngonia, avaruusryhmä P 2 1 2 1 2 1 ;
- β-SbBr 3 - värittömät kiteet, rombinen syngonia, avaruusryhmä P bnm , soluparametrit a = 0,668 nm, b = 0,825 nm, c = 0,996 nm, Z = 4.
Kemialliset ominaisuudet
- Veden hydrolysoitunut:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O))\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed994e0707ecba25e9ed1eb910a66aced5ec36)
- Bromidien , tiosyanaattien ja alkalimetallinitraatit muodostavat monimutkaisia suoloja:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f815e46712b4b0d6162ac528cdca13a3b366c37)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d9a0fa63c784c99a2a52aeaaaa3f71bedf8edb)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2145d4ae29dd76e8eafacf7b39de5d9926343ce9)
- Kaliumbromidin ja bromin kanssa muodostaa komplekseja muodossa:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}}]} } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acf0d1f666d9615db3c60963fdaed33bb41f5829)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.