Kupari(I)bromidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 8. joulukuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Kuparibromidi (I).


Kenraali
Systemaattinen nimi	Kuparibromidi (I).
Perinteiset nimet	kuparibromidia
Chem. kaava	CuBr
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	143,45 g/ mol
Tiheys	4,72 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	504 °C
• kiehuva	1350 °C
Mol. lämpökapasiteetti	71,9 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	kaasufaasissa: 120 kJ/mol; kiinteässä faasissa: −105 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	1,2⋅10 -3 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	2.09
Luokitus
Reg. CAS-numero	7787-70-4
PubChem	24593
Reg. EINECS-numero	232-131-6
Hymyilee	[Cu]Br
InChI	InChI = 1S/BrH.Cu/h1H;/q; +1/p-1NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(I)bromidi on epäorgaaninen aine , jonka kaava on CuBr, kuparin ja bromin yhdiste . Kuuluu binääriyhdisteiden luokkaan , voidaan pitää yksiarvoisen kuparin ja bromivetyhapon suolana . Puhtaassa muodossaan se on valkoinen kiteinen aine, kupari(II)bromidin epäpuhtaudet värittävät sen vihertäväksi.

Fysikaaliset ominaisuudet

Puhtaassa muodossaan se on värittömiä tetraedrisiä mikrokiteitä . Sfaleriittityyppinen kidehila ( kuutioinen syngonia ) .

Kosteassa ilmassa valo hapettuu hitaasti ja saa vihertävän värin. Lämpöstabiili: sulaa ja kiehuu hajoamatta. Liukenematon veteen, etanoliin , eetteriin . Ei muodosta kiteisiä hydraatteja . [yksi]

Kemialliset ominaisuudet

Liukoisten yhdisteiden muodostuminen

Kupari(I)bromidi liukenee kuumaan väkevään rikkihappoon :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }O}}

Kompleksin muodostumisen vuoksi se liukenee bromivetyhapon , kaliumbromidin , kaliumsyanidin ja ammoniakin väkeviin liuoksiin :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Muut reaktiot

Kun kupari(I)bromidin vesisuspensiota keitetään, jälkimmäinen dismutoidaan kupari (II)bromidiksi ja metallikupariksi :

{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2))))

Kupari(I)bromidi hapettuu hitaasti valon vaikutuksesta kosteassa ilmassa:

{\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Muodostaa molekyyliaddukteja Lewis- emästen , kuten dimetyylisulfidin, kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2))))

Haetaan

Kupari(I)bromidia voidaan saada jollakin seuraavista tavoista.

Kupari(II)bromidin lämpöhajoaminen :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

Kupari(I)oksidin reaktio laimean bromivetyhapon kanssa :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

Kaksiarvoisen kuparin liukoisten suolojen pelkistys rikkidioksidilla liukoisten bromidien läsnä ollessa , esimerkiksi:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Ohjaamalla kaasumainen bromivety eetterissä olevan metallisen kuparin suspension läpi , minkä jälkeen tuloksena oleva vetybromikupraatti (I) hajoaa:

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

Kahdenarvoisen kuparin liukoisten suolojen pelkistys metallikuparilla kaliumbromidin läsnä ollessa, minkä jälkeen tuloksena olevan kaliumdibromikupraatin (I) hajottaminen:

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr))

Sovellus

Kupari(I)bromidia käytetään orgaanisessa synteesissä .

Katso myös

Kupari(II)bromidi

Muistiinpanot

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - S. 142 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Kirjallisuus

Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Bromidit

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2_ _

AlBr 3