Kaliumpermanganaattia

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23. heinäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Kaliumpermanganaattia


Kenraali
Systemaattinen nimi	Kaliumpermanganaattia
Perinteiset nimet	Kaliumpermanganaatti, kaliumpermanganaatti
Chem. kaava	KMnO 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kova (hauraita kiteitä)
Moolimassa	158,034 g/ mol
Tiheys	2,703 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• hajoaminen	240 °C
Mol. lämpökapasiteetti	119,2 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-813,4 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	6,38 (20 °C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	7722-64-7
PubChem	516875
Reg. EINECS-numero	231-760-3
Hymyilee	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI = 1S/K.Mn.40/q+1;;;;;-1VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SD6475000
YK-numero	1490
ChemSpider	22810
Turvallisuus
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 2 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumpermanganaatti ( lat. Kalii permanganas , yleinen nimi jokapäiväisessä elämässä - kaliumpermanganaatti ) - kaliumpermanganaatti , permangaanihapon kaliumsuola . Kemiallinen kaava on KMnO 4 . Se on tumman violetti, lähes mustia kiteitä, kun se liuotetaan veteen, muodostaen kirkkaanvärisen fuksialiuoksen .

Fysikaaliset ominaisuudet

Ulkonäkö: tummanvioletteja kiteitä , joissa on metallinen kiilto . Taitekerroin on 1,59 (20 °C:ssa).

Liukenee veteen (katso taulukko), nestemäinen ammoniakki , asetoni (2:100), metanoli , pyridiini .

Kaliumpermanganaatin liukoisuus veteen

Lämpötila , °C	kymmenen	kaksikymmentä	25	kolmekymmentä	40	viisikymmentä	65
Liukoisuus , g/100 g vettä	4.22	6.36	7.63	9	12.5	16.8	25

Termodynaamiset ominaisuudet

Kaliumpermanganaatin termodynaamiset ominaisuudet

Muodostumisen standardientalpia ΔH	−813,4 kJ/mol (t) (298 K:ssa)
Normaali Gibbsin muodostumisenergia G	−713,8 kJ/mol (t) (298 K:ssa)
Vakioentropia S _	171,71 J/(mol K) (t) (298 K)
Normaali molaarinen lämpökapasiteetti C p	119,2 J/(mol K) (t) (298 K)

Kemialliset ominaisuudet

Vakio- pelkistyspotentiaalit vetyelektrodin suhteen

hapettunut muoto	Palautettu muoto	keskiviikko	E 0 , V
MnO 4 -	MnO4 2 _	OH- _	+0,56
MnO 4 -	H2MnO4 _ _ _	H +	+1,22
MnO 4 -	MnO2_ _	H +	+1,69
MnO 4 -	MnO2_ _	OH- _	+0,60
MnO 4 -	Mn2 +	H +	+1,51

Se on voimakas hapetin. Liuoksen pH :sta riippuen se hapettaa erilaisia aineita ja pelkistyy eri hapetusasteisiksi mangaaniyhdisteiksi. Happamassa ympäristössä - mangaani(II)-yhdisteiksi, neutraalissa - mangaani(IV)yhdisteiksi, vahvasti emäksisessä ympäristössä - mangaani(VI)yhdisteiksi. Esimerkkejä reaktioista on annettu alla (esimerkiksi vuorovaikutuksesta kaliumsulfiitin kanssa ):

happamassa ympäristössä :

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O))}

;

neutraalissa ympäristössä :

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH))}

;

alkalisessa ympäristössä :

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O))}

Viimeinen reaktio (emäksisessä väliaineessa) etenee kuitenkin tämän kaavion mukaisesti vain pelkistimen puuttuessa ja alkalipitoisuudessa korkealla, mikä hidastaa kaliummanganaatin hydrolyysiä.

Joutuessaan kosketuksiin väkevän rikkihapon kanssa kaliumpermanganaatti räjähtää, mutta varovasti yhdistettynä kylmän hapon kanssa se reagoi muodostaen epästabiilia mangaani (VII) oksidia :

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O))}

Tässä tapauksessa välituotteena voidaan muodostaa mielenkiintoinen yhdiste - mangaanioksosulfaatti . Reaktiolla jodi(V)fluoridin kanssa voidaan saada samanlainen oksofluoridi : ${\ce {MnO3HSO4}}$

{\ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F))

Kuumennettaessa se hajoaa hapen vapautuessa (tätä menetelmää käytetään laboratoriossa puhtaan hapen saamiseksi). Reaktiokaaviota voidaan yksinkertaistaa yhtälöllä:

{\ce {2KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +MnO2\ +O2))

Itse asiassa reaktio on paljon monimutkaisempi, esimerkiksi ei kovin voimakkaalla lämmityksellä, se voidaan kuvata karkeasti yhtälöllä:

{\ce {5KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2))

Reagoi kaksiarvoisten mangaanisuolojen kanssa, esim.

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4))}

Tämä reaktio on periaatteessa käänteinen dismutaatiolle ( epäsuhtautumiselle ) ja . ${\ce {K2MnO4}}$ ${\ce {MnO2))$ ${\ce {KMnO4))$

Hapettaa orgaanista ainetta. Erityisesti laimeat kaliumpermanganaatin liuokset emäksisessä ja neutraalissa väliaineessa hapettavat alkeeneja dioleiksi ( Wagner-reaktio ):

Kaliumpermanganaatin vesiliuokset ovat termodynaamisesti epästabiileja, mutta kineettisesti melko stabiileja. Niiden turvallisuus paranee jyrkästi pimeässä säilytettynä.

Kun sekoitetaan vetyperoksidin kanssa , tapahtuu seuraava reaktio:

{\näyttötyyli {\ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH))}

Kaliumpermanganaatti reagoi väkevän kloorivety- , bromivety- tai jodihapon kanssa. Tämän seurauksena vapaita halogeeneja vapautuu :

{\ce {2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O))

Kloridianioni hapettuu kemiallisen reaktion aikana alkuaineklooriksi ja permanganaattianionissa oleva ioni pelkistyy kationiksi : ${\displaystyle {\ce {Cl^{-))))$ ${\displaystyle {\ce {Mn^{7+))))$ ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+))))$

{\ce {2Cl^{-}-> Cl2 ^}}

{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}-> Mn^{2+))))

Sovellus

Tämän suolan käyttö perustuu useimmiten permanganaatti-ionin korkeaan hapetuskykyyn, joka antaa antiseptisen vaikutuksen.

Lääketieteelliset sovellukset

Kaliumpermanganaattia
Kalii permanganat
Kemiallinen yhdiste
IUPAC	Kaliumpermanganaattia
Bruttokaava	KMnO 4
CAS	7722-64-7
PubChem	516875
huumepankki	13831
Yhdiste

Luokitus
Pharmacol. Ryhmä	Antiseptiset ja desinfiointiaineet
ATX	D08AX06
Annostusmuodot
jauhe liuosta varten
Muut nimet
KMnO4, kaliumpermanganaatti, kaliumpermanganaatti, kameleonttimineraali, kaliumpermanganaatti, kaliumpermanganaatti, kaliumpermanganaatti
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Laimennettuja kaliumpermanganaatin liuoksia (noin 0,1 %) on käytetty lääketieteessä laajimmin antiseptisenä aineena, kurkkuluun, haavojen pesuun ja palovammojen hoitoon . Oraaliseen antoon tarkoitettuna oksennusaineena morfiinin, akonitiinin ja joidenkin muiden alkaloidien myrkytyksen yhteydessä käytetään laimeaa (0,02-0,1 %) kaliumpermanganaattiliuosta [1] .

Farmakologinen vaikutus

Antiseptinen . Kosketuksessa orgaanisen aineen kanssa se vapauttaa atomihappea . Lääkkeen palauttamisen aikana muodostunut oksidi muodostaa monimutkaisia yhdisteitä proteiinien - albuminaattien kanssa (tämän vuoksi kaliumpermanganaatilla on pieninä pitoisuuksina supistava ja tiivistetyissä liuoksissa ärsyttävä, kauterisoiva ja ruskettava vaikutus). Sillä on myös hajua poistava vaikutus. Tehokas palovammojen ja haavaumien hoidossa. Kaliumpermanganaatin kyky neutraloida joitakin myrkkyjä on taustalla sen liuosten käytölle mahahuuhtelussa, jos myrkytys on tuntematon myrkky ja ruokamyrkytys. Nieltynä se imeytyy ja vaikuttaa (johtaa methemoglobinemian kehittymiseen ).

Käyttöaiheet

Haava- ja palovammojen voitelu - infektoituneet haavat, haavaumat ja ihon palovammat. Huuhtele suu ja nielu - suuontelon ja suunielun limakalvojen tarttuviin ja tulehdussairauksiin (mukaan lukien tonsilliitti). Pesuun ja douchingiin gynekologisissa ja urologisissa sairauksissa - colpitis ja urethritis. Mahahuuhteluun alkaloidien ( morfiini , akonitiini , nikotiini ), syaanivetyhapon , fosforin , kiniinin nauttimisen aiheuttaman myrkytyksen yhteydessä ; iho - kun aniliini joutuu sen päälle ; silmät - kun myrkylliset hyönteiset vaikuttavat niihin.

Vasta-aiheet

Yliherkkyys.

Yliannostus: terävä kipu suuontelossa, ruokatorvessa, vatsassa, oksentelu, ripuli; suuontelon ja nielun limakalvo on turvottava, tummanruskea, väriltään violetti, kurkunpään turvotus on mahdollista, mekaanisen asfyksian kehittyminen, palovamma, motorinen kiihtyvyys, kouristukset, parkinsonismi, hemorraginen paksusuolitulehdus, nefropatia, hepatopatia. Kun mahanesteen happamuus on alentunut, methemoglobinemia voi kehittyä, johon liittyy vakava syanoosi ja hengenahdistus. Lapsille tappava annos on noin 3 g , aikuisille 0,3-0,5 g/kg .

Hoito: metyleenisininen ( 50 ml 1-prosenttista liuosta), askorbiinihappo (intravenoosisesti - 30 ml 5-prosenttista liuosta), syanokobalamiini - enintään 1 mg , pyridoksiini (lihaksensisäisesti - 3 ml 5-prosenttista liuosta).

Antoreitti ja annokset

Ulkoisesti vesiliuoksissa haavojen pesuun ( 0,1-0,5 % ), suun ja kurkun huuhteluun ( 0,01-0,1 % ), haavaumien ja palovammojen voiteluun ( 2-5 % ), huuhteluihin ( 0,02-0,1 % ) gynekologinen ja urologinen käytäntö sekä mahahuuhtelu myrkytyksen sattuessa.

Varotoimet

Se on aktiivisesti vuorovaikutuksessa kuumennettaessa ja jopa huoneenlämpötilassa useimpien pelkistysaineiden, esimerkiksi orgaanisten aineiden ( sakkaroosi , tanniinit , glyseriini ja monet muut), helposti hapettuvien aineiden kanssa, joten sekoitettuna tapahtuu itsestään kuumenemista, mikä joskus aiheuttaa itsestään seoksen syttyminen (väkevällä glyseroliliuoksella tai vedettömällä - aina) ja voi aiheuttaa räjähdyksen.

Kuivan kaliumpermanganaatin hankaus orgaanisilla aineilla ja aktiivisten metallien ja ei-metallien jauheilla ( kalsium , alumiini , magnesium , fosfori , rikki jne.) on erittäin vaarallista - räjähdys on erittäin todennäköistä.

Muut käyttötarkoitukset

Puutarhurit käyttävät 1-2 % liuosta siementen käsittelyyn ennen istutusta [2]
Sitä käytetään permanganaatin hapettuvuuden määrittämiseen arvioitaessa veden laatua GOST 2761-84: n mukaisesti Kubel-menetelmällä [1] .
Alkalinen kaliumpermanganaattiliuos pesee laboratoriolasit hyvin rasvoista ja muista orgaanisista aineista.
Liuoksia (pitoisuudet noin 3 g/l) käytetään laajalti valokuvien sävytyksessä.
Pyrotekniikassa sitä käytetään vahvana hapettimena.
Sitä käytetään katalysaattorina vetyperoksidin hajottamiseen avaruudessa nestemäisissä rakettimoottoreissa.
Puun etsaukseen käytetään petsauksena kaliumpermanganaatin vesiliuosta.
Tatuointien poistamiseen käytetään myös vesiliuosta. Tulos saavutetaan kemiallisella palovammalla, jossa väriainetta sisältävät kudokset kuolevat. Tämä menetelmä ei juurikaan eroa yksinkertaisesti ihon leikkaamisesta, ja se on yleensä vähemmän tehokas ja epämiellyttävämpi, koska palovammojen paraneminen kestää paljon kauemmin. Tatuointia ei poisteta kokonaan, arvet jäävät paikalleen.
Kaliumpermanganaattia tai natriumdikromaattia käytetään hapettavana aineena valmistettaessa meta- ja paraftaalihappoja meta- ja vastaavasti para-ksyleenistä (katso tereftaalihappo ).
Kaliumpermanganaatti on prekursori mefedronin ja metkatinonin ( efedronin ) synteesissä.

Haetaan

Mangaaniyhdisteiden kemiallinen tai sähkökemiallinen hapetus, kaliummanganaatin epäsuhtautuminen . Esimerkiksi:

{\ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O))

{\näyttötyyli {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl))}

{\näyttötyyli {\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH))}

{\näyttötyyli {\ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH))}

Jälkimmäinen reaktio tapahtuu väkevän kaliummanganaattiliuoksen elektrolyysin aikana ja on endoterminen, se on tärkein teollinen menetelmä kaliumpermanganaatin saamiseksi.

Ostoraja

Sisältyy IV-luetteloon PKKN : n esiasteista Venäjällä [3] (jotkin valvontatoimenpiteet voidaan sulkea pois).

14. kesäkuuta 2013 Ukrainassa se tunnustettiin lähtöaineeksi ja sisällytettiin huumausaineiden luetteloon [4] .

Muistiinpanot

↑ M. D. Mashkovsky. Lääkkeet. - M . : OOO "New Wave", 2002. - T. 2. - 608 s. – 25 000 kappaletta. — ISBN 5-7864-0129-4 .
↑ Siementen peittaus kaliumpermanganaatilla, kaliumpermanganaattiliuoksen valmistus. Kuinka laimentaa kaliumpermanganaatti oikein? - Kaikki taimeista ja kasvihuoneista . Haettu 19. helmikuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 25. helmikuuta 2019. (määrätön)
↑ Venäjän federaation hallituksen asetus 30.6.1998 N 681 "Venäjän federaatiossa valvonnan alaisten huumausaineiden, psykotrooppisten aineiden ja niiden lähtöaineiden luettelon hyväksymisestä" (muutoksineen ja lisäyksineen) . Haettu 27. maaliskuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 20. huhtikuuta 2013. (määrätön)
↑ Ukrainassa kaliumpermanganaatti tunnistettiin esiasteeksi . Gazeta.Ru (14. kesäkuuta 2013). Haettu 14. kesäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 18. kesäkuuta 2013. (Venäjän kieli)

Kirjallisuus

Vulfson N.S. Preparative organic Chemistry, s. 656, 657.
Kazansky B. A. (toim.) Orgaanisten valmisteiden synteesit (kokoelma 3), s. 145.
Remy G. Epäorgaanisen kemian kurssi (osa 1), s. 817.

Linkit

Kansainvälinen kemikaaliturvallisuuskortti 0672

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani Iso venäläinen Brockhaus ja Efron maailman ympäri Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa)

Mangaaniyhdisteet _

Dimangaaniarsenidi (Mn 2 As)
Mangaaniarsenidi (MnAs)
Mangaani(II)asetaatti (Mn( CH3COO ) 2 )
Mangaani(III)asetyyliasetonaatti ([Mn(C 5 H 7 O 2 ) 3 ])
Mangaaniboridi (MnB)
Mangaani(II)bromidi (MnBr 2 )
Mangaaniheksakarbonyyli (Mn(CO) 6 )
Mangaani(II)hydroksidi (Mn(OH) 2 )
Mangaani(II) vetyortofosfaatti (MnHPO 4 )
Dekakarbonyylidimangaani (Mn 2 (CO) 10 )
Mangaanidiboridi (MnB 2 )
Mangaani(II)dihydroortofosfaatti ( Mn ( H2PO4 ) 2 )
Pentamangaanidinitridi (Mn 5 N 2 )
Trimangaanidinitridi (Mn 3 N 2 )
Mangaanidisilisidi (MnSi 2 )
Trimangaanidifosfidi (Mn 3 P 2 )
Mangaani(II)jodidi (MnI 2 )
Mangaanin metahydroksidi (MnO(OH))
Trimangaanikarbidi (Mn 3 C)
mangaanikarbidit
Mangaani(II)karbonaatti (MnCO 3 )
Bariummanganaatti (BaMnO 4 )
kaliummanganaatti (K 2 MnO 4 )
Natriummanganaatti (Na 2 MnO 4 )
Permangaanihappo (HMnO 4 )
Mangaani(II)metasilikaatti (MnSiO 3 )
Mangaaninitraatti (Mn(NO 3 ) 2 )
Dimangaaninitridi (Mn 2 N)
Tetramangaaninitridi (Mn 4 N)
Mangaani(II)oksidi (MnO)
Mangaanioksidi (II, III) (Mn 3 O 4 )
Mangaanioksidi (II, IV) (Mn 5 O 8 )
Mangaani(III)oksidi (Mn 2 O 3 )
Mangaani(IV)oksidi (MnO 2 )
Mangaani(VI)oksidi (MnO 3 )
Mangaani(VII)oksidi (Mn 2 O 7 )
Mangaani(II)ortosilikaatti (Mn 2 SiO 4 )
Mangaani (II) ortofosfaatti (Mn 3 (PO 4 ) 2 )
kaliumpermanganaatti (KMnO 4 )
Litiumpermanganaatti ( LiMnO4 )
Natriumpermanganaatti ( NaMnO4 )
Hopeapermanganaatti (AgMnO 4 )
Mangaanipyrofosfaatti (Mn 2 P 2 O 7 )
Dimangaanisilikidi (Mn 2 Si)
Mangaanisilikidi (MnSi)
Mangaani(II) sulfaatti (MnSO 4 )
Mangaani (III) sulfaatti (Mn 2 (SO 4 ) 3 )
Mangaani (IV) sulfaatti (Mn (SO 4 ) 2 )
Mangaani(II)sulfidi (MnS)
Mangaani(IV)sulfidi (MnS 2 )
Natriumtetraoksomanganaatti (V) (Na 3 MnO 4 )
Mangaani(II)tiosyanaatti (Mn(SCN) 2 )
Dimangaanifosfidi (Mn 2 P)
Mangaanifosfidi (MnP)
Tetramangaanifosfidi (Mn 4 P)
Trimangaanifosfidi (Mn 3 P)
Mangaani(II)fluoridi (MnF 2 )
Mangaani(III)fluoridi (MnF 3 )
Mangaani(IV)fluoridi (MnF 4 )
Mangaani(II)kloridi (MnCl 2 )
Mangaani(III)kloridi (MnCl 3 )
Mangaani(IV)kloridi (MnCl 4 )
(syklopentadienyyli)dikarbonyyli (tiokarbonyyli) mangaani
(Mn (C 5 H 5 ) (CO) 2 (CS))