Hiilitetrakloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. heinäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .
hiilitetrakloridi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Hiilitetrakloridi, perkloorimetaani, hiilikloridi 4, hiilitetrakloridi
Lyhenteet CHU
Perinteiset nimet hiilitetrakloridi, asordiin
Chem. kaava CCl 4
Rotta. kaava CCl 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio pahanhajuinen neste
Moolimassa 153,83 g/ mol
Tiheys 1,5954 (20 °C:ssa)
Pintajännitys 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Ionisaatioenergia 11,47 ± 0,01 eV [2]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen -22,87 °C
 •  kiehuva 76,75 °C
 •  vilkkuu syttymätön °C
Kriittinen piste 283,2 °C / 45 bar
Entalpia
 •  koulutus −139,3 (298 K) kJ/mol
Höyryn paine 91 ± 1 mmHg [2] ja 11,6 kPa
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 0,08 (25 °C)
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1,4607 (20 °C, natrium D-linjalle)
Rakenne
Dipoli momentti 0  D
Luokitus
Reg. CAS-numero 56-23-5
PubChem 5943
Reg. EINECS-numero 200-262-8
Hymyilee   C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI = 1S/CCl4/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS 4900000 FG
CHEBI 27385
YK-numero 1846
ChemSpider 5730
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä 20 mg/m³
LD 50 203 mg/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys myrkyllinen
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 3 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Hiilitetrakloridi (hiilitetrakloridi, freoni-10, assordiini, freoni-10) on organoklooriyhdiste , jonka kemiallinen kaava on CCl 4 , haloalkaani , väritön raskas neste , joka haisee kloroformilta (suhteellisen korkealla pitoisuudella on epämiellyttävä kloorin haju ) ). Syttymätön ja räjähdysherkkä. Liukenee heikosti veteen , sekoittuu useimpien orgaanisten liuottimien kanssa.

Ei syövytä alumiinia ja ruostumatonta terästä. Myrkyllinen .

Ominaisuudet

Raskas, väritön neste, jolla on pistävä makean tuoksu. Moolimassa on 153,83 g / mol, sulaa -22,96 ° C:ssa, kiehuu 76,7 ° C:ssa. Muodostaa veden kanssa atseotroopin, jossa se sisältää 95,9 % ja jonka kiehumispiste on 66 °C [3] .

Hiilitetrakloridi on kemiallisesti inerttiä eikä reagoi ilman kanssa, se kestää valoa. Kun lämmitetään vedellä 250 ° C:seen, tapahtuu hydrolyysi : veden puutteessa muodostuu fosgeenia , ylimäärällä klooria. Kun se kuumennetaan 500 °C:seen, se muuttuu tetrakloorietyleenin ja heksakloorietaanin seokseksi vapauttaen vapaata klooria [3] .

Ei reagoi väkevän rikkihapon kanssa, mutta reagoi oleumin kanssa muodostaen fosgeenia. Se voidaan pelkistää kloroformiksi sinkillä ja metaaniksi kahdeksannen ryhmän metalleilla [3] .

Hydrolysoitu vedellä huoneenlämpötilassa katalyytin (Fe) läsnä ollessa:

.

Haetaan

Teollisuudessa hiilitetrakloridia valmistetaan klooraamalla esimerkiksi metaania tai kloorimetaania kuumentamalla niiden seos kloorin kanssa 400-500 °C:n lämpötilaan. Tässä lämpötilassa tapahtuu sarja kemiallisia reaktioita, jotka muuttavat asteittain metaanin tai metyylikloridin yhdisteiksi, joissa on korkea klooripitoisuus:

Yleinen reaktio:

Prosessin tuloksena on seos, joka koostuu metyylikloridista , dikloorimetaanista , kloroformista ja hiilitetrakloridista. Aineiden erottelu suoritetaan rektifikaatiolla .

Pääkäyttöalueet

Sitä käytetään liuottimena ( rasvat , hartsit , kumi jne.) freonien saamiseksi . Vaihtelevalla menestyksellä sitä käytettiin uuttoaineena sekä lääketieteellisessä käytännössä.

Tetrakloorimetaania, jolla on "evs"-luokitus, käytetään öljytuotteiden vesipitoisten väliaineiden analysointiin infrapunaspektroskopialla .

Hiilitetrakloridia on käytetty laajalti 1930-luvulta lähtien sotilas-, ilmailu- ja muiden laitteiden manuaalisissa ja kiinteissä sammuttimissa (ns. "tetrakloorisammuttimissa", myös käsikäyttöisellä pumppukäytöllä varustetuissa) täyteaineena, etenkin ennen laajaa leviämistä. hiilidioksidi-, freoni- ja jauhejärjestelmien käyttö. Hiilitetrakloridin höyryt ja hajoamistuotteet eivät tue palamista, sammutusaineena sillä on monia etuja: nestemäinen normaaleissa olosuhteissa, haihtuu helposti, samalla jäähdyttää merkittävästi palamisvyöhykettä, johtamaton, ei vaadi korkeapaineastioita varastointiin, ei ei aiheuta kupari- ja tinattujen astioiden korroosiota, suhteellisen inertti käsitellyille pinnoille (kylmällä säällä käytettäessä on lisättävä vähän jäätyviä liuottimia). Hajoamistuotteiden myrkyllisyyden vuoksi sitä ei kuitenkaan käytetty siviilijärjestelmissä. Auton manuaalinen sammutus vaadittiin kaasunaamareissa - kun  hiilitetrakloridia joutui kuumille pinnoille, tapahtui kemiallinen reaktio kloorin osittaisesta korvaamisesta ilmakehän hapella , jolloin muodostui fosgeenia  , voimakasta myrkyllistä tukahduttavaa ainetta.

Sitä käytettiin aiemmin kylmäaineena , mutta se kiellettiin tähän tarkoitukseen vuoden 1987 Montrealin pöytäkirjalla sen otsonikerrosta vahingoittavan vaikutuksen vuoksi [3] .

Toksikologia

Myrkyllistä sekä nesteenä että höyrynä [4] . Hengitysmyrkytys aiheuttaa toksisen keuhkopöhön ja akuutin emfyseeman.

Nieltynä se erittyy melko nopeasti, eikä sitä havaita 48 tunnin kuluttua. Metaboloituu kloroformiksi ja hiilidioksidiksi [5] .

Muistiinpanot

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - S. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Kemia uteliaille" Osa "4. Hiilen kemia", luku "Tetrakloorimetaani – syttymätön liuotin"
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Toksikologinen kemia. - K . : Vyscha-koulu, 1989. - 447 s. - 6000 kappaletta.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Kirjallisuus

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat