Zirkonium

Zirkonium
←  Ittrium | Niobium  →
40 Ti ↑ Zr ↓ hf 40 Zr
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Zirkoniumkiteitä
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Zirkonium / Zirkonium (Zr), 40
Ryhmä , jakso , lohko	4 (vanhentunut IVB), 5, d-elementti
Atomimassa ( moolimassa )	91.224(2) [1]  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi	[Kr] 4p 2 5s 2
Atomin säde	klo 160
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde	klo 145
Ionin säde	(+4e)  klo 79
Elektronegatiivisuus	1,33 (Paulingin asteikko)
Elektrodin potentiaali	0
Hapetustilat	0, +1, +2, +3, +4
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	659,7 (6,84)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	6,506 g/cm³
Sulamislämpötila	2125 000 _
Kiehumislämpötila	4650 000 _
Oud. sulamisen lämpöä	19,2 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	567 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti	25,3 [2]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus	14,1  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne	Kuusikulmainen
Hilan parametrit	a  = 3,231, c  = 5,148  Å
c / a suhde	1,593
Debye lämpötila	291 000  _
Muut ominaisuudet
Lämmönjohtokyky	(300 K) 22,7 W/(m K)
CAS-numero	7440-67-7

Zirkonium ( kemiallinen symboli  - Zr , lat.  Zirkonium ) on 4. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan  - neljännen ryhmän sivualaryhmä, IVB), D. I.:n jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän viides jakso . Mendelejev , atominumerolla 40.

Yksinkertainen aine zirkonium on kiiltävä , hopeanharmaa siirtymämetalli .

Sillä on korkea sitkeys ja se kestää korroosiota .

Nimen historia ja alkuperä

Saksalainen kemisti M. G. Klaproth eristi zirkoniumin dioksidin muodossa ensimmäisen kerran vuonna 1789 zirkonimineraalin (luonnollinen zirkoniumsilikaatti) analyysin tuloksena .

Vapaan zirkoniumin eristi ensimmäisen kerran ruotsalainen kemisti Berzelius vuonna 1824 [3] . Puhdas zirkonium, jossa ei ollut epäpuhtauksia, saatiin vasta yli 100 vuoden kuluttua ( A. van Arkel , 1925 ) [2] .

Itse sanan zirkoni alkuperä on epäselvä. Se voi olla johdettu arabialaisesta sanasta zarkûn ( cinnabar ) tai persialaisesta zargunista (kultainen väri).

Luonnossa oleminen

Zirkoniumyhdisteet ovat laajalle levinneitä litosfäärissä. Eri lähteiden mukaan zirkoniumin clarke on 170-250 g/t. Meriveden pitoisuus on 5⋅10 −5 mg/l [4] . Zirkonium on litofiilinen alkuaine. Luonnossa sen yhdisteet tunnetaan yksinomaan hapen kanssa oksidien ja silikaattien muodossa. Huolimatta siitä, että zirkonium on hivenaine, on olemassa noin 40 mineraalia, joissa zirkoniumia on oksidien tai suolojen muodossa. Luonnossa pääasiassa zirkonia (ZrSiO 4 ) (67,1 % ZrO 2 ), baddeleyiittiä (ZrO 2 ) ja erilaisia ​​monimutkaisia ​​mineraaleja ( eudialyytti (Na, Ca) 5 (Zr, Fe, Mn) [O, OH, Cl] [Si 6 O 17 ] jne.). Kaikissa maanpäällisissä esiintymissä zirkoniumin mukana on hafnium , joka sisältyy zirkonmineraaleihin Zr-atomin isomorfisen substituution vuoksi.

Zirkon on yleisin zirkoniummineraali. Sitä esiintyy kaikissa kivityypeissä, mutta pääasiassa graniiteissa ja syeniiteissä . Hendersonin piirikunnassa ( Pohjois -Carolinassa ) pegmatiiteista löydettiin useita senttimetrejä zirkonikiteitä ja Madagaskarilta kiloja painavia kiteitä .

Yussac löysi baddeleyiten vuonna 1892 Brasiliasta, pääesiintymä on Poços de Caldasin alueella . Sieltä löydettiin noin 30 tonnia painava baddeleyite-lohko, ja vesivirroista ja jyrkänteeltä löytyy baddeleyiittiä halkaisijaltaan jopa 7,5 mm :n tulvakivinä , jotka tunnetaan nimellä favas ( port. fava  - bean). Favas sisältää yleensä yli 90 % zirkoniumoksidia [5] .

Talletukset

Suurimmat zirkoniumesiintymät sijaitsevat Yhdysvalloissa, Australiassa, Brasiliassa ja Intiassa [6] .

Venäjällä, jonka osuus maailman zirkoniumvaroista on 10 % (3. sija maailmassa Australian ja Etelä-Afrikan jälkeen), tärkeimmät esiintymät ovat: Kovdorskoe primaarinen baddeliitti-apatiitti-magnetiitti Murmanskin alueella, Tugan Placer zirkoni-rutiili-ilmeniitti Tomskin alueella , Keskipiste zirkoni-rutiili- ilmeniitti Tambovin alueella, Lukoyanovskoe Placer zirkoni-rutiili-ilmeniitti Nižni Novgorodin alueella, Katuginskoe primaarinen zirkoni-pyrokloori-kryoliitti Chitan alueella ja Ulug-Tanzek-pyrokloori-koni-primaari kolumbiitti [7] . Valtavat zirkoniumvarat ja -varat ovat keskittyneet Kuolan niemimaalla sijaitsevan Lovozeron ultraemäksisen massiivin nefeliinisyeniitteihin , joissa tämä metalli on osa monia mineraaleja, erityisesti eudialyyttiä [8] .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Zirkoniumatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2

Zirkonium on kiiltävä, hopeanharmaa metalli. Esiintyy kolmessa kidemuunnelmassa, α , β ja ω :

• α -Zr - kuusikulmainen syngonia , avaruusryhmä P63 / mmc , soluparametrit  a = 0,3231 nm , c = 0,5146 nm , Z = 2 , d = 6,5107 g/cm3 tiiviisti pakatun magnesiumtyyppisen hilan kanssa .
• β -Zr - kuutioinen syngonia (kappalekeskeinen hila), avaruusryhmä Im 3 m , soluparametrit  a = 0,361 nm , Z = 2 α -Fe - tyypin hilalla . α ↔ β -siirtymä tapahtuu 863 °C:ssa, siirtymän Δ H on 3,89 kJ/mol [2] . Al :n , Sn :n , Pb :n , Cd :n lisäykset lisäävät, kun taas Fe , Cr , Ni , Mo , Cu , Ti , Mn , Co , V ja Nb alentavat siirtymälämpötilaa [2] .
• ω -Zr on korkeissa paineissa esiintyvä metastabiili kuusikulmainen faasi, joka ei ole tiiviisti pakattu ja jossa on kolme atomia soluyksikköä kohden [9] .

α -zirkoniumin tiheys 20 °C:ssa on 6,5107 g/cm³; sulamispiste Tsula = 1855  °C [2] ; kiehumispiste Tbp = 4409  °C ; ominaislämpö (25–100 °C) 0,291 kJ/(kg K) tai 0,0693 cal/(g °C) , lämmönjohtavuus (50 °C) 20,96 W/(m K) tai 0,050 cal /(cm s °C) ; lineaarisen laajenemisen lämpötilakerroin (20-400 °C) 6,9⋅10 -6 ; erittäin puhtaan zirkoniumin sähkövastus (20 °C) 44,1 μΩ cm . Siirtymälämpötila suprajohtavuustilaan on 0,7 K [10] .

Zirkonium on paramagneettinen ; spesifinen magneettinen suskeptibiliteetti kasvaa kuumennettaessa ja -73 °C:ssa se on 1,28⋅10 -6 ja 327 °C:ssa se on 1,41⋅10 -6 . Terminen neutronien sieppauspoikkileikkaus on 0,18⋅10 −28 m² ( 0,18 navetta ), hafniumin lisäys lisää tätä arvoa, joten hafniumista hyvin puhdistettua zirkoniumia käytetään polttoainesauvojen valmistukseen. Puhdas zirkonium on muovia, joka soveltuu helposti kylmä- ja kuumatyöstöön (valssaus, taonta, meisto). Pienten määrien happea , typpeä , vetyä ja hiiltä (tai näiden alkuaineiden yhdisteitä zirkoniumin kanssa) liuennut metalliin aiheuttaa zirkoniumin haurautta. Kimmomoduuli (20 °C) 97 HN/m² ( 9700 kgf/mm² ); murtolujuus 253 MN/m² ( 25,3 kgf/mm² ); Brinell-kovuus 640-670 MN/m² ( 64-67 kgf/mm² ); kovuuteen vaikuttaa erittäin voimakkaasti happipitoisuus : yli 0,2 %:n pitoisuudessa zirkonium ei sovellu kylmämuokkaukseen paineen avulla .

Zirkoniumatomin ulkoinen elektroninen konfiguraatio on 4d 2 5s 2 . Zirkoniumin hapetusaste on +4. Alemmat +2 ja +3 hapetusasteet tunnetaan zirkoniumista vain sen yhdisteissä kloorin , bromin ja jodin kanssa .

Kompakti zirkonium alkaa hitaasti hapettua välillä 200–400 °C ja peittyy zirkoniumdioksidikalvolla ZrO 2 ; yli 800 °C:ssa se on voimakkaassa vuorovaikutuksessa ilmakehän hapen kanssa. Jauhemainen metalli on pyroforista  - se voi syttyä ilmassa tavallisissa lämpötiloissa. Zirkonium imee aktiivisesti vetyä jo 300°C:ssa muodostaen kiinteän liuoksen ja hydridejä ZrH ja ZrH2 ; 1200–1300°C:ssa tyhjiössä hydridit dissosioituvat ja kaikki vety voidaan poistaa metallista. Typen kanssa zirkonium muodostaa ZrN-nitridia 700–800 °C:ssa. Zirkonium reagoi hiilen kanssa yli 900 °C:n lämpötiloissa muodostaen ZrC-karbidia. Zirkoniumkarbidi ja zirkoniumnitridi  ovat kovia tulenkestäviä yhdisteitä; zirkoniumkarbidi on välituote ZrCl 4 - kloridin valmistuksessa . Zirkonium reagoi fluorin kanssa tavallisissa lämpötiloissa ja kloorin, bromin ja jodin kanssa yli 200 °C:n lämpötiloissa muodostaen korkeampia halogenideja ZrHal 4 .

Zirkonium on stabiili vedessä ja vesihöyryssä 300 °C asti, korkeammissa lämpötiloissa (alkaen noin 700 °C) alkaa eksoterminen höyry- zirkonium-reaktio

mikä on tärkeää vesijäähdytteisellä ja/tai hidastimella varustetuissa ydinreaktoreissa tapahtuvien onnettomuuksien kehittymisessä [11] .

Ei reagoi kloorivety- ja rikkihappojen (jopa 50 %) , eikä myöskään alkaliliuosten kanssa . Se reagoi typpihapon ja aqua regian kanssa yli 100 °C:n lämpötiloissa. Se liukenee fluorivetyhappoon ja kuumiin väkevöityihin (yli 50 %) rikkihappoihin . Happamista liuoksista voidaan eristää vastaavien happojen suoloja, joiden koostumus on erilainen , riippuen hapon pitoisuudesta. Siten Zr(SO 4 ) 2 · 4H 2 O kiteinen hydraatti saostuu väkevistä zirkoniumsulfaattiliuoksista; laimeista liuoksista - emäksiset sulfaatit, joilla on yleinen kaava x ZrO 2 · y SO 3 · z H 2 O (jossa x : y > 1 ). Zirkoniumsulfaatit hajoavat täysin 800–900 °C:ssa muodostaen zirkoniumdioksidia. Zr(NO 3 ) 4 5H 2 O tai ZrO(NO 3 ) 2 x H 2 O (jossa x = 2-6 ) kiteytyy typpihappoliuoksista , ZrOCl 2 8H 2 O kiteytyy suolahappoliuoksista, joka dehydratoidaan 180 °C:ssa -200°C.

Haetaan

Teollisuudessa zirkoniumin valmistuksen alkuraaka-aineena ovat zirkoniummalmeja rikastamalla saadut zirkoniumrikasteet, joiden zirkoniumdioksidin massapitoisuus on vähintään 60–65 %.

Tärkeimmät menetelmät metallisen zirkoniumin saamiseksi rikasteista ovat kloridi-, fluoridi- ja alkaliprosessit.

Kloridiprosessi perustuu zirkoniumin muuntamiseen haihtuvaksi tetrakloridiksi ZrCl 4 :ksi ( sublimaatio T = 331 °C) ja sen lisäpuhdistukseen ja sitä seuraavaan metallin lämpöpelkistykseen magnesiumilla zirkoniumsieneksi. Konsentraattien kloorauksesta käytetään kahta muunnelmaa: zirkoniumrikasteiden ja koksin seoksen suora klooraus kloorataan 900–1000 °C:ssa ja rikasteiden klooraus, jotka on saatu alustavasti sintraamalla koksilla zirkoniumkarbidien ja karbonitridien seosta 400–900 °C:ssa. C:

Fluorimenetelmässä zirkoniumrikaste sintrataan ensimmäisessä vaiheessa kaliumheksafluorisilikaatilla 600–700 °C:ssa:

Saatu kaliumheksafluorosirkonaatti uutetaan kuumalla vedellä ja puhdistetaan fraktiokiteytyksellä uudelleen heksafluoriforafnaatti K 2 HfF 6 -epäpuhtauksista , minkä jälkeen metallista zirkoniumia saadaan elektrolyysillä kaliumheksafluoritasirkonaatin ja natriumin seoksen sulasta.

Alkalinen prosessi on menetelmä saada kaupallisesti puhdasta zirkoniumoksidia ZrO 2 , josta metallista zirkoniumia saadaan kloridi- tai fluorimenetelmällä. Tässä prosessissa zirkonium muunnetaan liukoiseen muotoon sintraamalla konsentraatti natriumhydroksidilla 600-650°C:ssa, natriumkarbonaatilla 900-1100°C:ssa tai karbonaatin ja kalsiumkloridin seoksella 1000-1300°C:ssa, jonka jälkeen muodostuneet natriumzirkonaatit Na 2 ZrO 3 tai kalsium CaZrO 3 uutetaan kloorivetyhapolla tai rikkihapolla:

Zirkonyylikloridin tai sulfaatin vesiliuokset puhdistetaan ja hydrolysoidaan edelleen, ZrO(OH) 2 -sakka kalsinoidaan ja saadaan teknistä zirkoniumdioksidia ZrO 2 .

Biologinen rooli ja fysiologinen vaikutus

Zirkoniumilla ei ole biologista roolia elimistössä. Metallisirkoniumilla ja sen liukenemattomilla yhdisteillä (dioksidi, silikaatti) on korkea biologinen inertisyys (ominaisuus ei ole vuorovaikutuksessa kudosten ja kehon nesteiden kanssa kemiallisen kestävyyden vuoksi). Zirkoniumyhdisteiden vaikutuksista kehoon ei tiedetä mitään.

Zirkoniumpöly on aine, jolla on korkea palo- ja räjähdysvaara , koska se voi syttyä itsestään ilmassa.

Zirkoniumin ja sen yhdisteiden käyttö

Zirkoniumia on käytetty teollisuudessa 1930-luvulta lähtien. Korkeiden kustannustensa vuoksi sen käyttö on rajoitettua.

Ainoa zirkoniumin tuotantoon erikoistunut yritys Venäjällä on Chepetskyn mekaaninen tehdas ( Glazov , Udmurtia ). Zirkoniumia tuottaa myös Ukrainassa Zirkoniumvaltion tutkimus- ja tuotantolaitos Kamenskoyen kaupungissa Dnepropetrovskin alueella .

Metallinen zirkonium ja sen seokset

Ydinvoima

Zirkoniumilla on erittäin alhainen lämpöneutronien sieppauspoikkileikkaus ja korkea sulamispiste. Siksi hafniumitonta metallista zirkoniumia ja sen seoksia käytetään ydinvoimateollisuudessa polttoaine-elementtien , polttoainenippujen ja muiden ydinreaktoreiden valmistukseen .

Seostus

Metallurgiassa sitä käytetään ligatuurina . Hyvä hapettimen ja typenpoistoaine, tehokkaampi kuin Mn , Si , Ti . Terästen seostus zirkoniumilla (jopa 0,8 %) parantaa niiden mekaanisia ominaisuuksia ja työstettävyyttä. Se tekee myös kupariseoksista vahvempia ja lämmönkestävämpiä pienellä sähkönjohtavuuden menetyksellä .

Pyrotekniikka

Zirkoniumilla on huomattava kyky palaa ilmakehän hapessa (itsesyttymislämpötila - 250 °C) käytännössä ilman savua ja suurella nopeudella. Samaan aikaan metallisten palavien aineiden korkein lämpötila (4650 ° C) kehittyy. Korkeasta lämpötilasta johtuen syntyvä zirkoniumdioksidi säteilee huomattavan määrän valoa, jota käytetään erittäin laajasti pyrotekniikassa (ilotulitteiden ja ilotulitteiden valmistuksessa), ihmisen toiminnan eri aloilla käytettävien kemiallisten valonlähteiden valmistuksessa (soihdut, soihdut). , valaistuspommit, FOTAB - valo- ilmapommit ; käytettiin laajasti valokuvauksessa osana kertakäyttöisiä salamalamppuja, kunnes se korvattiin elektronisilla salamilla). Tämän alueen sovelluksissa ei vain metallinen zirkonium ole kiinnostava, vaan myös sen seokset ceriumin kanssa , jotka antavat huomattavasti suuremman valovirran. Jauhettua zirkoniumia käytetään seoksena hapettimien ( berthollet-suolan ) kanssa savuttomana aineena pyroteknisissä signaalipaloissa. Onnistuneita kokeita suoritettiin zirkoniumin polton käytöstä laserpumppauksen valonlähteenä .

Suprajohde

Suprajohtava metalliseos 75 % Nb ja 25 % Zr (suprajohtavuus 4,2 K :ssa ) kestää kuormitusta jopa 100 000 A/cm² .

Rakennemateriaali

Rakennemateriaalina sitä käytetään happoa kestävien kemiallisten reaktorien , liitososien ja pumppujen valmistukseen. Zirkoniumia käytetään jalometallien korvikkeena.

Ydinvoimatekniikassa zirkonium on pääasiallinen polttoaineen päällystemateriaali.

Lääketiede

Zirkoniumilla on korkea biologisten väliaineiden kestävyys, jopa korkeampi kuin titaanilla, ja erinomainen bioyhteensopivuus , minkä ansiosta sitä käytetään luu- , nivel- ja hammasproteesien sekä kirurgisten instrumenttien valmistukseen . Hammaslääketieteessä zirkoniumdioksidipohjainen keramiikka on materiaali hammasproteesien valmistukseen. Lisäksi bioinertiteettinsä ansiosta tämä materiaali toimii vaihtoehtona titaanille hammasimplanttien valmistuksessa.

Elämä

Zirkoniumia käytetään erilaisten astioiden valmistukseen, joilla on erinomaiset hygieeniset ominaisuudet korkean kemikaalinkestävyyden ansiosta.

Liitännät

• Zirkoniumdioksidi (sulamispiste 2700 °C).

Soveltamisala - tulenkestävän bakorin (bakor - baddeleyite-korundikeramiikka) tuotanto. Sitä käytetään fireclayn korvikkeena , koska se lisää kampanjaa lasi- ja alumiiniuuneissa 3-4 kertaa. Stabiloituun zirkoniumdioksidiin perustuvia tulenkestäviä aineita käytetään metallurgisessa teollisuudessa kaukaloihin, suuttimiin terästen jatkuvaan valuun ja upokkaisiin harvinaisten maametallien sulattamiseen.

Sitä käytetään myös kermetissä  - keraami-metallipinnoitteissa, joilla on korkea kovuus ja kestävyys monille kemikaaleille, jotka kestävät lyhytaikaista kuumennusta jopa 2750 °C:seen.

Zirkoniumdioksidi on emalien sameuttaja , joka antaa niille valkoisen ja läpinäkymättömän värin.

Skandiumilla , yttriumilla ja harvinaisilla maametallilla stabiloidun zirkoniumdioksidin kuutiomuunnoksen perusteella saadaan materiaali - kuutiozirkonia (nimetty FIANin mukaan, josta se alun perin hankittiin), kuutiozirkonia käytetään optisena materiaalina, jolla on korkea taitekerroin. (litteät linssit), lääketieteessä (zirkoniumdioksidikirurginen instrumentti) synteettisenä jalokivinä (värien hajoaminen ja leikki on suurempi kuin timantilla , mutta taitekerroin pienempi), synteettisten kuitujen valmistuksessa ja tietyntyyppisten lankojen tuotanto ( vetomuotit ) .

Kuumennettaessa zirkoniumoksidi johtaa virtaa, jota joskus käytetään lämmityselementtien tekemiseen kestämään ilmaa erittäin korkeissa lämpötiloissa.

Kuumennetulla zirkoniumoksidilla on happi-ionijohtavuus kiinteänä elektrolyyttinä. Tätä ominaisuutta käytetään kaasujen ja nestemäisten metallien hapen teollisissa sähkökemiallisissa analysaattoreissa.

• Zirkoniumdiboridi ZrB 2  on tulenkestävä yhdiste. Teollisuudessa niitä syntetisoidaan sekä zirkoniumtetrakloridista että metallisista zirkoniumista:

Eri seoksissa tantaalinitridin ja piikarbidin kanssa se on materiaali leikkurien valmistukseen .

• Zirkoniumkarbidi (sulamispiste 3530 °C).
• Zirkoniumhydridiä käytetään ydintekniikassa erittäin tehokkaana neutronien hidastajana . Lisäksi zirkoniumhydridiä käytetään zirkoniumin päällystämiseen ohuiden kalvojen muodossa hajottamalla sitä eri pinnoilla.
• Zirkoniumnitridi on keraamisten pinnoitteiden materiaali, sulamispiste noin 2990 °C, hydrolysoitu aqua regiassa. On löytynyt käyttöä pinnoitteina hammaslääketieteessä ja koruissa.

Isotoopit

Zirkoniumin viisi luonnollista isotooppia tunnetaan: 90 Zr (51,46 %), 91 Zr (11,23 %), 92 Zr (17,11 %), 94 Zr (17,4 %), 96 Zr (2,8 %) ja 96 Zr on heikosti radioaktiivinen ( kaksinkertainen beetahajoaminen puoliintumisajalla 2,34⋅10 19 vuotta ) . Keinotekoisista radioaktiivisista isotoopeista tärkein on 95 Zr ( T ½ = 65 vrk ); sitä käytetään isotooppimerkkiaineena.

Kommentit

Muistiinpanot

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Alkuaineiden atomipainot 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - s. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 3 4 5 Rakov E. G. Zirkonium // Chemical Encyclopedia  : in 5 osa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofaani - Iatrokemia. - S. 384. - 783 s. - 10 000 kappaletta.  — ISBN 5-85270-310-9 .
3. ↑ Venetsky S.I. Zirkonium // Tarinoita metalleista. - M . : Metallurgia, 1979. - 240 s. - 60 000 kappaletta.
4. ↑ Riley JP ja Skirrow G. Chemical Oceanography V.I, 1965.
5. ↑ Blumenthal W. B. Zirkoniumin kemia. - M., 1963.
6. ↑ Ferrometallien tuotanto:: Metallurgy Books .
7. ↑ Zirkonium . Tieto- ja analyyttinen keskus "Mineral".
8. ↑ AO Kalashnikov, NG Konopleva, Ya. A. Pakhomovsky, G. Yu. Ivanyuk. Murmanskin alueen harvinaiset maametalliesiintymät, Venäjä - Katsaus  (englanniksi)  // Talousgeologia. – 2016-11. — Voi. 111 , iss. 7 . - s. 1529-1559 . — ISSN 1554-0774 0361-0128, 1554-0774 . - doi : 10.2113/econgeo.111.7.1529 .
9. ↑ Kiinteiden aineiden faasimuutokset korkeassa paineessa . www.rfbr.ru Käyttöönottopäivä: 23.5.2018. (Venäjän kieli)
10. ↑ Parannettu zirkoniumin suprajohtavuus H(D)-istutuksen jälkeen  (linkki ei ole käytettävissä) .
11. ↑ Louis, Baker, Jr. ja Louis C. Just. KOKEELLISET JA TEOREETTISET TUTKIMUKSET ZIRKONIUM-VESI REAKTIOT . AEC:n tutkimus- ja kehitysraportti ANL-6548. toukokuuta 1962

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri tanskalainen Suuri katalaani iso kiinalainen Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa) Brockhaus Treccani Universalis
Bibliografisissa luetteloissa BNF : 119820825 GND : 4190943-4 J9U : 987007534255505171 LCCN : sh85149899 NDL : 00574852 NKC : ph675049

Zirkoniumyhdisteet _

Zirkonium(II)bromidi (ZrBr 2 ) Zirkonium(III)bromidi ( ZrBr3 ) Zirkonium(IV)bromidi ( ZrBr4 ) Zirkoniumvolframaatti (Zr( WO4 ) 2 ) Zirkonium(II)hydridi ( ZrH2 ) Zirkonium(IV)hydridi ( ZrH4 ) Zirkoniumhydridi (ZrH x ) Zirkoniumdiboridi (ZrB 2 ) Zirkoniumdihydroksidi (ZrО(OH) 2 ) Zirkonyylidijodidi ( ZrOI 2 ) Zirkoniumdifosfidi (ZrP 2 ) Bizirkonyylidikloridi (Zr 2 O 3 Cl 2 ) Zirkonium(III)jodidi (ZrI 3 ) Zirkonium(IV)jodidi (ZrI 4 ) Zirkoniumkarbidi (ZrC) Zirkonium(IV)nitraatti (Zr(NO 3 ) 4 ) Zirkonium(II)nitridi (Zr 3 N 2 ) Zirkonium(III)nitridi (ZrN) Zirkonium (IV) nitridi ( Zr3N4 ) Zirkonium(IV)oksidi (ZrO 2 ) Zirkoniumoksididikloridi (ZrOCl 2 ) Zirkonium(IV)pyrofosfaatti (ZrP 2 O 7 ) Zirkonium(IV) ortosilikaatti (ZrSiO4 ) Ortosirkonihappo (H 4 ZrO 4 ) Zirkoniumsilikidi (ZrSi 2 ) Zirkonium(IV)sulfaatti (Zr(SO 4 ) 2 ) Zirkonyylisulfidi ( ZrOS ) Zirkonium(IV)sulfidi (ZrS 2 ) Zirkonium(IV)telluridi (ZrTe 2 ) Zirkoniumfosfidi (ZrP) Zirkonium(II)fluoridi (ZrF 2 ) Zirkonium(III)fluoridi (ZrF 3 ) Zirkonium(IV)fluoridi (ZrF 4 ) Zirkonium(II ) kloridi (ZrCl2 ) Zirkonium(III)kloridi ( ZrCl3 ) Zirkonium(IV)kloridi ( ZrCl4 )

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

yksi 2                             3 neljä 5 6 7 kahdeksan 9 kymmenen yksitoista 12 13 neljätoista viisitoista 16 17 kahdeksantoista yksi H   Hän 2 Li Olla   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar neljä K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Kuten Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään sn Sb Te minä Xe 6 Cs Ba La Ce PR Nd pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po klo Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Olen cm bk vrt Es fm md ei lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalimetallit maa-alkalimetallit Lantanidit aktinidit siirtymämetallit kevyet metallit Puolimetallit ei-metallit Halogeenit jalokaasut

Metallien sähkökemiallisen toiminnan sarja
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co _ Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _