Difluorikloorimetaani

Difluorikloorimetaani
Kenraali
Systemaattinen nimi	Difluorikloorimetaani
Lyhenteet	R22
Perinteiset nimet	difluorikloorimetaani, Arcton 4; freoni 22, freoni 22
Chem. kaava	CHClF 2
Rotta. kaava	CHClF 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön, vähän myrkyllinen kaasu , jolla on erityinen kloroformin haju
Moolimassa	86,47 g/ mol
Ionisaatioenergia	12,45 ± 0,01 eV [4]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	-111 °C
•  kiehuva	-40,9 °C
Kriittinen piste
• lämpötila	96 °C
• paine	50,4 atm
Höyrystyksen ominaislämpö	233500 J/kg
Höyryn paine	9,4 ± 0,1 atm [4]
Luokitus
Reg. CAS-numero	75-45-6
PubChem	6372
Reg. EINECS-numero	200-871-9
Hymyilee	ClC(F)F
InChI	InChI = 1S/CHC1F2/c2-1(3)4/h1HVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6390000
CHEBI	82417
ChemSpider	6132
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	3000 mg/m³ [1]
LD 50	5470 mg/kg ( rotat , suonensisäisesti ) [2]
Myrkyllisyys	Sillä on narkoottinen , lievä yleinen myrkyllinen vaikutus. Rekisteröidyt difluorikloorimetaanin valmisteet kuuluvat ihmisille 4. vaaraluokkaan [ 3 ] .
Riskilausekkeet (R)	R59
Turvalausekkeet (S)	S23 S24 S25 S59
NFPA 704	0 0 yksiSA
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Difluorikloorimetaani (myös Freon R-22 , Kylmäaine R-22 , Freon-22 ) [5] - orgaaninen aine , freoni , kemiallinen kaava CHClF 2 . Väritön kaasu , jolla on heikko kloroformin haju , myrkyllisempi kuin R-12 , ei räjähdysvaarallinen ja syttymätön. R-12:een verrattuna R- 22 liukenee vähemmän öljyyn , mutta tunkeutuu helposti vuotojen läpi ja on neutraali metalleille . Yli 330 °C:n lämpötiloissa metallien läsnä ollessa se hajoaa vapauttaen myrkyllisiä aineita .

Difluorikloorimetaania käytetään laajalti kylmäaineena , koska sen otsonikatopotentiaali on noin 20 kertaa pienempi kuin freonien R-11 ja R-12 . Se kuitenkin edelleen tuhoaa otsonikerroksen , joten sen käyttöä rajoittaa Montrealin pöytäkirja . Vuonna 2020 siitä on tarkoitus luopua kokonaan korvaamalla se otsonikelpoisilla freoneilla, kuten tetrafluorietaanilla (R-134A), R-410A ( difluorimetaanin R-32 ja pentafluorietaanin R-125 atseotrooppinen seos ), R4207C tai R4207C .

Kuten kaikkia fluoria sisältäviä freoneja , difluorikloorimetaania ei esiinny luonnossa .

Pääsynteesimenetelmä on kloroformin vuorovaikutus fluorivedyn kanssa antimonipentafluoridin läsnä ollessa ( Swarts -reaktio ):

Difluorikloorimetaania käytetään pääasiassa tetrafluorietyleenin valmistukseen (käytetään polytetrafluorietyleenin valmistukseen ) [6] , reaktio etenee difluorikloorimetaanin pyrolyysin aikana muodostuvan difluorikarbeenin muodostumisen kautta (550-750 °C:ssa):

Difluorikarbeenia muodostuu myös kloorivedyn eliminoinnissa klooridifluorimetaanista emästen vaikutuksesta; jos reaktioväliaineessa on nukleofiilejä, difluorikarbeeni lisää niitä in situ muodostaen difluorimetyylijohdannaisia:

Muistiinpanot

1. ↑ nimi= https://docs.cntd.ru_Difluorochlormethane
2. ↑ nimi= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Haitallisia aineita. Luokittelu ja yleiset vaatimukset
3. ↑ nimi= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Työalueen ilma. Yleiset saniteetti- ja hygieniavaatimukset
4. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
5. ↑ Freon R22 - kuvaus ja ominaisuudet . Haettu 5. tammikuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 26. syyskuuta 2020. (määrätön)
6. ↑ Teolliset organofluorituotteet: Ref. painos / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Seruškin. - 2. painos, käänn. ja ylimääräisiä - Pietari. : "Kemia", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Katso myös

• Difluoridikloorimetaani

Linkit

• GOST 8502-93. Osavaltioiden välinen standardi: Difluorikloorimetaani (Freon 22)