Osmium(VIII)oksidi

Osmiumoksidi (VIII).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Osmiumoksidi (VIII).
Perinteiset nimet	Osmiumtetroksidi _
Chem. kaava
Rotta. kaava
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	254,1976 g/ mol
Tiheys	4.9 [1]
Ionisaatioenergia	12,6 ± 0,1 eV [3]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	40,25 °C
•  kiehuva	129,7 °C
Entalpia
•  koulutus	−386 kJ/mol [2]
Höyryn paine	7 ± 1 mmHg [3]
Luokitus
Reg. CAS-numero	20816-12-0
PubChem	30318
Reg. EINECS-numero	244-058-7
Hymyilee	O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	InChI = 1S/4O.OsVUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RN1140000
CHEBI	88215
YK-numero	2471
ChemSpider	28158
Turvallisuus
LD 50	15 mg/kg
Myrkyllisyys	SDYAV , myrkyllinen, höyryjen hengittäminen johtaa vakavaan myrkytykseen , voimakas hapettava aine.
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä yksiHÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Osmium(VIII)oksidi ( osmiumtetraoksidi)  on korkein osmiumoksidi , bruttokaava (Hill's system) .

Fysikaaliset ominaisuudet

Osmium(VIII)oksidi on standardiolosuhteissa kellanruskea monokliininen kidejärjestelmä , jonka ominainen haju muistuttaa otsonia . Puhdas osmiumtetroksidi on väritöntä, mutta sen keltaisen sävyn oletetaan johtuvan osmium(IV)oksidin epäpuhtauksista .

Epävakaa, sublimoituu jopa huoneenlämmössä .

Liuotetaan hyvin erilaisiin orgaanisiin liuottimiin , liukenemme säästeliäästi veteen , jonka kanssa se reagoi palautuvasti muodostuen .

Osmium(VIII)oksidin molekyylit ovat tetraedrisiä ja siksi ei-polaarisia.

• Osmium(VIII)oksidi ampullissa

• Osmium(VIII)oksidi ampullissa

• Kristallisolu

Haetaan

Metallisen osmiumin vuorovaikutus hapen kanssa korkeassa lämpötilassa:

Osmiumtetroksidia voidaan myös saada hapettamalla osmaatteja (VI) typpihapolla :

Kemialliset ominaisuudet

Osmiumtetroksidi reagoi väkevän suolahapon kanssa :

Osmiumtetroksidi reagoi alkalien kanssa muodostaen perosmaatteja (perosmihapon suoloja ):

Pelkistetty vedyllä ( 25 °C:ssa) osmium(IV)oksidiksi:

Se voidaan myös pelkistää osmium(IV) oksidiksi typpi(II)oksidilla ( 600°C:ssa):

Kuumentamalla osmiumtetroksidia hiilimonoksidin ilmakehässä voidaan saada kolmiytiminen osmiumdodekakarbonyyli :

Ei-polaarisissa orgaanisissa liuottimissa osmium(VIII)oksidi lisää tyydyttymättömien orgaanisten yhdisteiden kaksoishiilisidoksia (C=C) muodostaen osmihapon syklisiä estereitä , jotka hydrolysoituvat cis-dioleiksi (syn-hydroksylaatioprosessi).

Sovellus

• Tahra mikroskopiaa varten
• Käytetään elektronimikroskopiassa kiinnitysaineena ja varjoaineena
• Käytetään orgaanisessa kemiassa hapettavana aineena

Toksikologia ja turvallisuus

Osmium(VIII)oksidi (osmiumtetroksidi) on haihtuvaa, erittäin myrkyllistä ja siksi sitä on säilytettävä suljetuissa ampulleissa.

Tiedetään, että Karl Karlovich Klaus (1796-1864), tunnettu venäläinen kemisti , platinaryhmän metallien tutkija , saatuaan ensimmäistä kertaa osmiumtetroksidia, kirjoitti, että " tämän yhdisteen maku on terävä, pippuria muistuttava... ”; myöhemmin, huhtikuussa 1845 , Klaus myrkytettiin tämän aineen höyryillä ja joutui keskeyttämään työnsä kahdeksi viikoksi [4] .

Muistiinpanot

1. ↑ Osmiumtetroksidi ICSC: 0528 . InChem. Haettu 14. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 16. joulukuuta 2012. (määrätön)
2. ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
4. ↑ Krasitsky V. A. Kemia ja kemistit: löytöjen hinta  // Kemia ja kemistit: lehti. - M. , 2009. - Nro 5 . - S. 22-55 .  (Käytetty: 10. marraskuuta 2009)

Kirjallisuus

• Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kemia, 1977. - S. 89.
• "Epäorgaaninen kemia" toim. Yu. D. Tretyakova. Osa 3: Siirtymäelementtien kemia. Kirja. 2: oppikirja korkeakouluopiskelijoille. oppikirja laitokset/[A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. - M .: Kustannuskeskus "Akatemia", 2007. - S. 49.