Rutenium(VIII)oksidi
| Ruteenioksidi (VIII). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Ruteenioksidi (VIII). |
| Perinteiset nimet | Ruteniumtetroksidi |
| Chem. kaava | RuO 4 |
| Rotta. kaava | RuO 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kelta-oranssit kiteet |
| Moolimassa | 165,07 g/ mol |
| Tiheys | 3,29 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 25,4; 25,5; 27 °C |
| • kiehuva | joulukuu ≈100 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -305,2 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 1,710 ; _ 2,0320 ; _ 2,25 74 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Reg. EINECS-numero | 243-813-8 |
| Hymyilee | O=[Ru](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI = 1S/4O.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| Turvallisuus | |
| Rajoita keskittymistä | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Myrkyllisyys | Erittäin myrkyllinen |
| GHS-piktogrammit |
    |
| NFPA 704 |
0
neljä
yksiHÄRKÄ |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Ruteeni(VIII) oksidi on epäorgaaninen yhdiste, ruteniummetallioksidi , jonka kaava on RuO 4 , keltaoranssit kiteet, niukkaliukoiset veteen, muodostavat hydraatteja .
Haetaan
- Ruteniumin hapettuminen ilman hapen vaikutuksesta kuumennettaessa:
- Ruteniumin hapetus kaliumbromaatilla :
- Rutenium(IV)oksidin hajoaminen kuumennettaessa:
- Rutenium(IV)oksidin hapetus hapella :
- Kaliumtetraoksorutenaatin (VI) hapetus kloorilla :
Fysikaaliset ominaisuudet
Ruteeni(VIII)oksidi muodostaa keltaoransseja kiteitä.
Ruteniumtetroksidi on haihtuva yhdiste ja sublimoituu helposti [1] .
Kuumennettaessa yli 100°C:een se hajoaa räjähdyksen seurauksena.
Voimakas hapetin, haisee otsonilta , reagoi räjähdysmäisesti alkoholin kanssa.
Kohtalaisen veteen liukenevat, vesiliuokset ovat heikko happo pK 1 = 11,0 .
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Se on voimakas hapetin. Reagoi laimean suolahappoliuoksen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Vuorovaikuttaa alkalien kanssa:
Muistiinpanot
- ↑ Mistä rutenium-106 voisi olla peräisin Arkistokopio 2. joulukuuta 2017 Wayback Machinessa , artikkeli 24. marraskuuta 2017 ja haastattelu Venäjän tiedeakatemian ydintutkimuslaitoksen laboratorion johtajan B. Zhuikovin kanssa . Sanomalehti " Trinity option - Science ". N. Demina.
Fysiologinen toiminta
Ruteniumtetroksidi on erittäin myrkyllinen, haihtuva ja voimakas hapetin, joten se on säilytettävä suljetuissa ampulleissa.
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 400 s.