Germanium(II)fluoridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. huhtikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| germaniumfluoridi (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
germaniumfluoridi |
| Perinteiset nimet | germaniumfluoridi |
| Chem. kaava | GeF 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä (valkoisia) kiteitä |
| Moolimassa | 110,58 g/ mol |
| Tiheys | 3,61 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 110 °C |
| • kiehuva | joulukuu 350 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 47,8 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -574,0 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13940-63-1 |
| PubChem | 6327235 |
| Hymyilee | F[Ge]F |
| InChI | InChI = 1S/F2Ge/c1-3-2GGJOARIBACGTDV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 4885763 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Germanium(II)fluoridi on germaniummetallin ja fluorin binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on GeF 2 , värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee veteen.
Haetaan
- Germanium(IV)fluoridihöyryjen vaikutus metalliseen germaniumiin:
- Kaliumheksafluorigermanaatin vetypelkistys : _
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[GeF_{6}]+H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ GeF_{2}+2KF+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa6417678d2d9bfafe601eb9e95beb87cd70ae0e)
- Germaniumin ja fluorivedyn vuorovaikutus:
![{\displaystyle {\ce {Ge + 2HF ->[t] GeF2 + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52a8d5963305c24e16d0e0a9bbb460176239534b)
Fysikaaliset ominaisuudet
Germanium(II)fluoridi on värittömiä tai valkoisia ortorombisen järjestelmän kiteitä , avaruusryhmä P 2 1 2 1 2 1 , soluparametrit a = 0,4682 nm, b = 0,5178 nm, c = 0,8312 nm, Z = 4.
Liukenee veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se on suhteeton :
- Vuorovaikutus veden kanssa:
- Vuorovaikutus typpihapon kanssa:
- Vuorovaikutus alkalien kanssa:
- Vuorovaikutus rikkioksidin kanssa (3):
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + SO3 ->[t] GeOF2 + SO2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68f3eac9a4203afd231c751d12fdfafe4d5fedbf)
- Vuorovaikutus fluoridien kanssa:
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + CsF -> Cs[GeF3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b9f290f90e62ad746c3a8de805e4a5825bbdcae)
- Vuorovaikutus vetyperoksidin kanssa:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| germaniumyhdisteluokat germaniumyhdisteet |