Molybdeeni(VI)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 30. lokakuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

molybdeenitrioksidi
ma 6+ O2− _ β-muoto
Kenraali
Systemaattinen nimi	Molybdeenioksidi (VI).
Perinteiset nimet	trioksomolybdeeni, molybdiitti
Chem. kaava	MoO 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	keltainen jauhe
Moolimassa	143,94 g/ mol
Tiheys	(kiinteä, 20 °C) 4,69 [1]
Kovuus	1-2 [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	801 °C
• kiehuva	1155 °C
Mol. lämpökapasiteetti	75,02 [1] J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-745,17 kJ/mol
Höyryn paine	(734 °C) 1 [1] (797 °C) 10 (954 °C) 100 mmHg Taide.
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	(18 °C) 0,1066 g/100 ml (70 °C) 2,055 g/100 ml
Rakenne
Kristallirakenne	ortorombinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	1313-27-5
PubChem	14802
Reg. EINECS-numero	215-204-7
Hymyilee	O=[Mo](=O)=O
InChI	InChI = 1S/Mo.30JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30627
ChemSpider	14118
Turvallisuus
LD 50	(rotat, suun kautta) 125 mg/kg
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Molybdeeni(VI)oksidi ( molybdeenitrioksidi , trioksomolybdeeni, molybdiitti ) on hapen ja molybdeenin binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste . Kemiallinen kaava . Tätä yhdistettä valmistetaan suuressa mittakaavassa mistä tahansa molybdeeniyhdisteestä. Tätä yhdistettä käytetään raaka-aineena molybdeenimetallin valmistuksessa. Molybdeenin hapetusaste tässä yhdisteessä on +6. ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3))))$

Rakenne

Kaasufaasissa kolme happiatomia on sitoutunut yhteen keskeiseen molybdeeniatomiin. Kiinteässä tilassa vedetön koostuu vääristyneiden oktaedrien kerroksista rombisessa kiteiden muodossa. Oktaedrien reunat muodostavat ketjuja, jotka ovat yhteydessä happiatomeihin, jotka muodostavat kerrokset. Oktaedreissä on yksi lyhyt O–Mo-sidos yhdistymättömän hapen kanssa [2] . ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3))))$ ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{6))))$

Ominaisuudet ja hakeminen

Heikosti paramagneettisia kahtaistaittavia valkoisia kerrosrakenteisia ortorombisia kiteitä, jotka muuttuvat keltaisiksi kuumennettaessa [3] . Reagoi happojen, emästen, ammoniakkiliuoksen ja natriumsulfidin kanssa [1] . Se liukenee ylimääriin alkali- tai alkalimetallikarbonaattiliuoksiin, liukenee heikosti veteen (1,3 grammaa litrassa 25 asteessa). [4] Molybdeenitrioksidia valmistetaan teollisella menetelmällä paahtamalla molybdeenidisulfidia, molybdeenin päämalmia:

{\mathsf {2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2))}

Saatu kalsinoimalla molybdeenia ilmassa korkeassa lämpötilassa:

{\displaystyle {\mathsf {2Mo+3O_{2}{\xrightarrow {570^{\circ }C}}2MoO_{3))))

Laboratoriosynteesiin kuuluu natriummolybdaatin vesiliuoksen happamoittaminen perkloorihapolla [5] . Tämä tuottaa diakvamolybdeenitrioksidia ja natriumperkloraattia :

{\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HClO_{4}+H_{2}O\rightarrow MoO_{3}(H_{2}O)_{2}+2NaClO_{4))}

Diakva-molybdeenitrioksidi menettää helposti vettä, jolloin muodostuu monohydraatti. Molemmat ovat kirkkaan keltaisia aineita. Molybdiinianhydridi liukenee veteen muodostaen "molybdiinihappoa" (MoO 3 · (2) H 2 O).

Sovellus

Molybdeenianhydridiä käytetään teräksen ja korroosionkestävien metalliseosten lisäaineena käytettävän molybdeenimetallin valmistuksessa.

Se sisältää vastaavat muunnokset MoO 3 :sta reaktioissa vedyn kanssa korotetuissa lämpötiloissa:

{\mathsf {MoO_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}Mo+3H_{2}O}}

Lisäksi se on kokatalyytti käytettäväksi akryylinitriilin teollisessa tuotannossa hapettamalla propeenia ja ammoniakkia .
Kerrosrakenteensa ja Mo VI / Mo V -ioniparin ominaisuuden vuoksi tämä oksidi on kiinnostava käytettäväksi sähkökemiallisissa laitteissa ja näytöissä [6] .

Katso myös

molybdiitti

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 _ _ _ (Venäjän kieli)
↑ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry. - Oxford: Clarendon Press, 1984. - ISBN 0-19-855370-6 .
↑ Molybdeenin tärkeimmät yhdisteet (pääsemätön linkki) . Käyttöpäivä: 14. toukokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 7. heinäkuuta 2011. (Venäjän kieli)
↑ Tretjakov. .
↑ Heynes, JBB; Cruywagen, JJ Keltainen molybdeeni(VI)oksididihydraatti. - 1986. - S. 191. - (Epäorgaaniset synteesit). - ISBN 0-471-83441-6 .
↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, TG; Fantini, MCA; Tabacniks, MH; de Castro, SC; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. - 2000. - S. 136-137, 357.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Molybdeeniyhdisteet _

Dimolybdeeniboridi ( MoB 2 )
Molybdeeniboridi (MoB)
Molybdeeni(II)bromidi (MoBr 2 )
Molybdeeni(III)bromidi ( MoBr3 )
Molybdeeni(IV)bromidi (MoBr 4 )
Molybdeeniheksakarbonyyli (Mo(CO) 6 )
Molybdeeni (II ) dibromidiheksameeri ([ Mo6Br8 ] Br4 )
Molybdeeni(II)dijodidiheksameeri ([Mo 6 I 8 ] I 4 )
Molybdeeni(II)dikloridiheksameeri ([Mo 6Cl 8 ] Cl 4 )
Molybdeeni(III)hydroksidi (Mo(OH) 3 )
Molybdeeni(V)hydroksidi (MoO(OH) 3 )
Molybdeenidiboridi (MoB 2 )
Trimolybdeenidiboridi (Mo 3 B 2 )
Molybdeeni(VI) dioksidibromidi (MoO 2 Br 2 )
Molybdeeni(VI)dioksidifluoridi (MoO 2 F 2 )
Molybdeeni(VI) dioksikloridi (MoO 2 Cl 2 )
Molybdeenidifosfidi (MoP 2 )
Molybdeenidisilisidi (MoSi 2 )
Molybdeeni(II)jodidi (MoI 2 )
Molybdeenikarbidi (MoC)
Dimolybdeenikarbidi (Mo 2 C)
Ammoniummolybdaatti ((NH 4 ) 2 MoO 4 )
Bariummolybdaatti (BaMoO 4 )
kaliummolybdaatti (K 2 MoO 4 )
Kalsiummolybdaatti ( CaMoO4 )
Magnesiummolybdaatti (MgMoO 4 )
Natriummolybdaatti (Na 2 MoO 4 )
Lyijymolybdaatti (PbMoO 4 )
Strontiummolybdaatti (SrMoO 4 )
Molybdiinihappo (H 2 MoO 4 )
molybdeenin sininen
Molybdeeninitridi (MoN)
Molybdeeni(II)oksidi (MoO)
Molybdeeni(III)oksidi (Mo 2 O 3 )
Molybdeeni(IV)oksidi (MoO 2 )
Molybdeeni(V)oksidi (Mo 2 O 5 )
Molybdeeni(VI)oksidi (MoO 3 )
Molybdeeni(VI)oksitetrafluoridi (MoOF 4 )
Molybdeeni(VI)oksitetrakloridi (MoOCl 4 )
Ammoniumparamolybdaatti ((NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 )
Dimolybdeenipentaboridi (Mo 2 B 5 )
Molybdeeni(III)sulfidi (Mo 2 S 3 )
Molybdeeni(IV)sulfidi (MoS 2 )
Molybdeeni(VI)sulfidi (MoS 3 )
Molybdeenifosfidi (MoP)
Trimolybdeenifosfidi (Mo 3 P)
Molybdeeni(III)fluoridi (MoF 3 )
Molybdeeni(V)fluoridi (MoF 5 )
Molybdeeni(VI)fluoridi (MoF 6 )
Molybdeeni(II)kloridi (MoCl 2 )
Molybdeeni(III)kloridi ( MoCl3 )
Molybdeeni(IV)kloridi ( MoCl4 )
Molybdeeni(V)kloridi ( MoCl5 )