Kromi(II)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. tammikuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 12 muokkausta .

Kromioksidi (II)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kromioksidi (II)
Perinteiset nimet	kromioksidi
Chem. kaava	CrO
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	musta tai punainen kiinteä aine
Moolimassa	68 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1550 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	7.00.12018
PubChem	3037052
Hymyilee	O=[Cr]
InChI	InChI = 1S/Cr.OXVOFZWCCFLVFRR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	2300900
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Myrkytön
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Kromi(II) oksidi (kromioksidi) ovat mustia tai punaisia kiteitä. Emäksinen kromioksidi . _ epäorgaaninen yhdiste.

Haetaan

Saatu hapettamalla kromiamalgaami CrHg 3 tai CrHg typpihapolla tai hapella :

{\mathsf {2CrHg_{3}+O_{2}\rightarrow 2CrO+6Hg))

Tai kromi(III)oksidin pelkistys :

{\mathsf {H_{3}PO_{2}+2Cr_{2}O_{3}\rightarrow 4CrO+H_{3}PO_{4))}

Se voidaan saada myös Cr(CO) 6 -karbonyylin lämpöhajoamalla .

Kemialliset ominaisuudet

697°C:ssa se hajoaa metalliksi kromiksi ja kromi(III)oksidiksi :

{\mathsf {3CrO\rightarrow Cr_{2}O_{3}+Cr))

Pelkistetty vedyllä metalliksi kromiksi 1000 °C:ssa:

{\mathsf {CrO+H_{2}{\xrightarrow {1000^{o}C}}Cr+H_{2}O}}

Voit myös toipua koksilla:

{\mathsf {CrO+C{\xrightarrow {t}}Cr+CO}}

Sillä on emäksisiä ominaisuuksia, esimerkiksi se liukenee suolahappoon, jolloin vapautuu vettä ja kromi(II)kloridia:

{\mathsf {CrO+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}O))

Liukenematon laimeaan rikki- ja typpihappoon.

Ilmassa kuumennettaessa se hapettuu nopeasti kromi(III)oksidiksi , mikä osoittaa sen vahvat pelkistävät ominaisuudet. Valkolämmön lämpötilassa pelkistysominaisuudet paranevat niin paljon, että kromi(II)oksidi alkaa ottaa happea hiilidioksidista :

{\mathsf {2CrO+CO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+CO}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Esiintyy kahdessa polymorfisessa muodossa. Se voi olla punaista (ei pyroforista ) ja mustaa pyroforista jauhetta (syttyy itsestään ilmassa), joten musta modifikaatio pidetään vesikerroksen alla (ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa). Muodostaa kuusikulmainen lamellikiteitä. Kuten kaikki kromin oksidit, tulenkestäviä, sulamispiste 1550 °C. Älä liukene veteen.

Myrkyllisyys

Kromiyhdisteillä, joiden valenssi on alle 6, on alhainen toksisuus. Kromiyhdisteet, joiden valenssi on 6+, kuten kromi(VI)oksidi , tunnustetaan vaarallisiksi myrkkyiksi ja syöpää aiheuttaviksi aineiksi .

Kirjallisuus

Nekrasov B.V. Yleisen kemian perusteet. - T.1. - M.: Chemistry, 1973. - S. 380
Epäorgaaniset kromiyhdisteet: käsikirja. - L .: Kemia, 1981. - S. 9
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

Lähteet

https://web.archive.org/web/20110616145748/http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html
www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html

Muistiinpanot

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr