Seleenitrioksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. joulukuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .

seleenitrioksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Seleenioksidi (VI).
Perinteiset nimet	Seleenitrioksidi, seleenianhydridi
Chem. kaava	SeO 3
Rotta. kaava	SeO 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	126,96 g/ mol
Tiheys	2,75 119 ; 3,6 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	118,5; 121 °C
• kiehuva	joulukuu 240 °C
Entalpia
• koulutus	-173 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13768-86-0
PubChem	115128
Reg. EINECS-numero	237-385-1
Hymyilee	O=[SeH2](=O)=O
InChI	InChI = 1S/03Se/cl-4(2)3VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	103019
Turvallisuus
LD 50	2-7 mg/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys	Erittäin myrkyllinen
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 neljä 3 WOX_ _
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Seleenitrioksidi (seleenioksidi (VI), puhekielessä - seleenianhydridi) - seleenin ja hapen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on SeO 3 , värittömiä kiteitä, liukenee väkevään rikkihappoon , rikkidioksidiin , etikkahappoanhydridiin , reagoi veden kanssa. Voimakas hapetin, erittäin myrkyllinen , tyypillinen happamien oksidien edustaja .

Haetaan

Seleenihapon dehydratointi , esimerkiksi difosforipentoksidilla :

{\mathsf {H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow[{P_{2}O_{5}}]{\tau }}\ SeO_{3}+H_{2}O}}

Rikkitrioksidin vaikutus natriumselenaattiin : _

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ SeO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Seleenidioksidin hapetus hapella ultraviolettivalon läsnäollessa :

${\displaystyle {\mathsf {2SeO_{2}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2SeO_{3))))$

Fysikaaliset ominaisuudet

Seleenitrioksidi muodostaa tetragonaalisen järjestelmän värittömiä kiteitä , avaruusryhmä P 4 2 1 c , soluparametrit a = 0,9636 nm, c = 0,528 nm, Z = 8.

Liukenee väkevään rikkihappoon , rikkidioksidiin , etikkahappoanhydridiin , liukenematon dietyylieetteriin , hiilitetrakloridiin .

Erittäin myrkyllinen.

Kemialliset ominaisuudet

Tyhjiössä kuumennettaessa se hajoaa:

{\mathsf {4SeO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2Se_{2}O_{5}+O_{2}\uparrow }}

Kuumennettaessa se hajoaa:

{\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {>185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Reagoi veden kanssa:

{\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{4}}}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O))

Se on voimakas hapetin:

{\mathsf {SeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Myrkyllisyys

Seleeni(VI) oksidi on erittäin myrkyllistä , kuten kaikki seleeniyhdisteet . Aiheuttaa myrkytyksen hengitettynä höyryjä ja pölyä, tunkeutuessaan ihon läpi . Tappava annos LD50 :tä rotille suun kautta on 2-7 mg/kg.

MPC ilmassa on 0,1 mg/m³ [1] . Vaaraluokka - 2 [2] .

Muistiinpanot

↑ nimi= https ://docs.cntd.ru_Seleenitrioksidi
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (linkki ei käytettävissä) 12.1.007. Haitallisia aineita. Luokittelu ja yleiset vaatimukset

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr