Koboltti(III)fluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Koboltti(III)fluoridi
Systemaattinen nimi	Koboltti(III)fluoridi
Muut nimet	Kobolttitrifluoridi
Kemiallinen kaava	CoF3_ _
Ulkomuoto	vaaleanruskeat kiteet
Ominaisuudet
Moolimassa	115,93 g / mol
Hajoamislämpötila	350 °C (623,15 K)
Tiheys	3,89 g/cm³
Rakenne
Kristallisolu	trigonaalista
Termodynaamiset ominaisuudet
Normaali muodostumisenalpia	-779 kJ/mol
Normaali molaarinen entropia	+93 J/(K mol)
Gibbsin standardi muodostumisenergia	-707 kJ/mol
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero	10026-18-3
EY-rekisterinumero	233-062-4
Turvallisuus
R-lauseita	R34
S-lauseet	S36/37/39 ; S45 ; S26
H-lauseet	H314
P-lauseita	P280; P305 + P357 + P338; P310
Varoitusmerkit
GHS-varoitusmerkit
NFPA 704	0 3 2
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu standardiolosuhteissa (25 °C, 100 kPa).

Koboltti(III) fluoridi ( kobolttitrifluoridi ) on epäorgaaninen aine , jonka kemiallinen kaava on CoF3 , koboltin ja fluorin yhdiste . Kuuluu binääriyhdisteiden luokkaan , koboltin suola ja fluorivetyhappo . Vaaleanruskea kiteinen aine. Voimakas hapetin .

Fysikaaliset ominaisuudet

Koboltti(III)fluoridi on vaaleanruskea kiinteä aine, joka tummuu kosteassa ilmassa. Hajoaa lämpötilassa 350-700 °C, reagoi veden kanssa (katso kohta "Kemialliset ominaisuudet"). [yksi]

Siinä on trigonaalinen kidehilajärjestelmä . [2]

Tietyissä olosuhteissa (katso osa "Saattaminen") muodostaa kiteisen CoF 3 3,5H 2 O:n, jonka rakenne on [CoF 3 (H 2 O) 3 ] 0,5H 2 O. [1]

Kemialliset ominaisuudet

Epäorgaaniset reaktiot

Koboltti(III)fluoridi osallistuu seuraaviin reaktioihin: [1]

Kuumennettaessa se hajoaa muodostaen koboltti(II) fluoridia ja fluoria

{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-700\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{2}\ +\ F_{2))))

kylmässä vedessä (hitaasti) ja kylmässä laimeassa alkaliliuos hajoaa muodostaen kobolttimetahydroksidia

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \ CoO(OH)\downarrow \ +\ 3HF))

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 3NaOH\ \longrightarrow \ CoO(OH)\downarrow \ +\ 3NaF\ +\ H_{2}O))

kun se on vuorovaikutuksessa väkevien ammoniakkihydraatin ja natriumkarbonaatin liuosten kanssa , se muodostaa kompleksisten suolojen saostumia (heksamminokoboltti(III)fluoridi ja natriumtrikarbonaattikobaltaatti(III), vastaavasti)

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{3}\ alanuoli \ +\ 6H_{2}O}}

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 6NaF} }

on voimakas hapetin , esimerkiksi se hapettaa veden hapeksi (keitettäessä) ja väkevän suolahapon klooriksi , samalla kun se pelkistyy koboltti(II)-yhdisteiksi

{\mathsf {4CoF_{3}\ +\ 10H_{2}O\ \longrightarrow \ 4Co(OH)_{2}\downarrow \ +\ O_{2}\uparrow \ +\ 12HF\uparrow ))

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6HCl\ \longrightarrow \ 2CoCl_{2}\ +\ Cl_{2}\uparrow \ +\ 6HF))

reagoi dityppipentoksidin kanssa muodostaen typpitrifluoridia

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 4N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {-70\ -\ +40\ ^{\circ }C))\ 2Co(NO_{3} )_{3}\ +\ 2NF_{3}\ +\ O_{2}}}

Orgaaniset reaktiot

Koboltti(III)fluoridi reagoi alkaanien kanssa muodostaen perfluorialkaaneja . Reaktio etenee vapaaradikaalimekanismin avulla . [3]

Haetaan

Koboltti(III)fluoridia voidaan saada fluoraamalla koboltti(II)fluoridia , koboltti(II) kloridia tai kobolttimetahydroksidia : [1]

{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {2CoCl_{2}\ +\ 3F_{2}\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{3}\ +\ 2Cl_{2))))

{\mathsf {4CoO(OH)\ +\ 8F_{2}\ \xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C} \ 4CoF_{3}\ +4O_{2}\uparrow +\ 4HF\ nuoli ylös}}

Koboltti(II)fluoridin väkevässä fluorivetyhapossa olevan liuoksen elektrolyysin aikana anodille muodostuu koboltti(III)fluoridi-3,5-hydraatin sakka : [1]

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C))\ 2(CoF_{3}\cdot 3 ,5H_{2}O)\downarrow }}

(anodi) (katodi)

{\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow ))

Sovellus

Koboltti(III)fluoridia käytetään reagenssina ja katalyyttinä perfluorihiilivetyjen synteesissä .

Myrkyllisyys

Koboltti(III)fluoridi voi aiheuttaa palovammoja iholle, silmiin, maha-suolikanavaan ja ylähengitysteihin.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 5 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - S. 113 -114. — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Drofa, 2006. - S. 96, 459. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Neiland O. Ya. Organic Chemistry . - M . : Higher School, 1990. - S. 221 . — 751 s. — ISBN 5-06-001471-1 .

N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F

O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2

F

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4

S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6

ClF
ClF 3
ClF 5

TiF 2
TiF 3
TiF 4

VF 2
VF 3
VF 4
VF 5

CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5

MnF 2
MnF 3
MnF 4

BrF
BrF 3
BrF 5

ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4

NbF 3
NbF 4
NbF 5

RuF 3
RuF 5
RuF 6

RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6

PdF 2
PdF 3
PdF 4

JOS
JOS 3
JOS 5
JOS 7

OHJE 4
OHJE 5
OHJE 6
viite 7

OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8

IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6

PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _

Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2

Hg2 F2 HgF2 _ _ _

Po

klo

Fr

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

pm

Tb

Er

Tm

UF 3
UF 4
UF 5
UF 6

NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6

PuF 3
PuF 4
PuF 6

Olen

vrt

Es

fm

md

ei

lr