Nikkeli(II)fluoridi
| Nikkeli(II)fluoridi | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
nikkeli(II)fluoridi | ||
| Perinteiset nimet | nikkelifluoridi | ||
| Chem. kaava | NiF 2 | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | vihertävän keltaisia kiteitä | ||
| Moolimassa | 96,69 g/ mol | ||
| Tiheys | 4,63 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 1027; 1163; 1452 °C | ||
| • kiehuva | subl. > 1000; 1474; 1627 °C | ||
| Mol. lämpökapasiteetti | 64,1 J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | -658 kJ/mol | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | 2,5620 ; _ 2,58 90 g/100 ml | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| Reg. EINECS-numero | 233-071-3 | ||
| Hymyilee | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI = 1S/2FH.Ni/h2*1H;/q; +2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | QR6825000 | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Nikkeli(II)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, nikkelimetallisuola ja fluorivetyhappo, jonka kaava on NiF 2 , vihertävän keltaiset kiteet, jotka liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Nikkelin ja fluorin reaktio :
- Nikkeli(II)kloridin ja fluorin reaktio :
Fysikaaliset ominaisuudet
Nikkeli(II)fluoridi muodostaa vihertävän keltaisia tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä P 4/mnm , soluparametrit a = 0,471 nm, c = 0,3118 nm, Z = 2.
Muodostaa koostumuksen NiF 2 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja, joissa n = 2, 3, 4.
Hydraatti , jonka koostumus oli NiF2-5HF-6H20 , eristettiin fluorivetyhaposta .
Liukenee huonosti veteen, etanoliin , dietyylieetteriin .
Kemialliset ominaisuudet
- Kiteinen hydraatti menettää vettä kuumennettaessa:
- Reagoi alkalien kanssa :
- Muuten reaktio tapahtuu ammoniakkiliuosten kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Talteen otettu vedyllä :
- Muodostaa kompleksisia suoloja alkalimetallifluoridien kanssa :
- Alkalimetallifluoridien ja fluorin kanssa muodostaa heksafluoronikelaattisuoloja :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.