Bariumoksidi

bariumoksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumoksidi
Perinteiset nimet	bariumoksidi; bariumoksidi; vedetön bariitti
Chem. kaava	BaO
Rotta. kaava	BaO
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	153,3394 g/ mol
Tiheys	5,72 (20 °C) [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1920 °C
• kiehuva	2000°C
Entalpia
• koulutus	-558,1 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1304-28-5
PubChem	62392
Reg. EINECS-numero	215-127-9
Hymyilee	O=[Ba]
InChI	InChI = 1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m³
LD 50	146 mg/kg ( rotta , GI)
Myrkyllisyys	Vaaraluokka 2 [2]
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 3 2 ALK
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumoksidi , bariumoksidi on binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste bariummetallista hapen kanssa . Kemiallinen kaava . ${\ce {BaO))$

Se on emäksinen oksidi . Normaaliolosuhteissa se on värittömiä kiteitä , joissa on kuutiokidehila [3] . myrkyllinen .

Haetaan

1. Metallisen bariumin vuorovaikutus hapen kanssa :

{\ce {2Ba + O2 -> 2 BaO}}

Tämä reaktio tuottaa bariumperoksidia yhdessä bariumoksidin kanssa :

{\ce {Ba + O2 -> BaO2}}

2. Bariumkarbonaatin hajoaminen kuumennettaessa:

{\ce {BaCO3 -> BaO + CO2 ^}}

3. Bariumnitraatin hajoaminen kuumennettaessa :

{\ce {2Ba(NO3)2 -> 2BaO + 4NO2 ^ + O2 ^))

Kemialliset ominaisuudet

1. Vuorovaikuttaa voimakkaasti veden kanssa muodostaen bariumalkalia ja vapauttaen lämpöä:

{\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2))

2. Vuorovaikutus happooksidien kanssa suolan muodostamiseksi :

{\ce {BaO + CO2 -> BaCO3}}

{\ce {BaO + SO3 -> BaSO4 v))

3. Vuorovaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi :

{\ce {BaO + 2 HCl -> BaCl2 + H2O))

{\ce {BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O))

4. Vuorovaikutus hapen kanssa noin 600 °C :n lämpötilassa , jolloin muodostuu peroksidia :

{\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}

5. Palautuminen metalliksi kuumennettaessa magnesiumilla , sinkillä , alumiinilla ja piillä [4] .

{\ce {BaO + Mg -> Ba + MgO}}

Sovellus

Koska bariumoksidin elektronien työtehtävä on alhainen, alhaisilla kustannuksilla ja valmistettavuudella, sitä on pitkään käytetty laajalti yhtenä katodipäällystyskomponenttina eri sähköisissä tyhjiölaitteissa , kineskoopeissa , oskillografisissa katodisädeputkissa jne. Esimerkiksi seos. katodeille "Radio Mix No. 3, JT Baker Chemical Co. koostuu 57,3 % bariumkarbonaatista, joka tyhjiössä kuumennettaessa hajoaa bariumoksidiksi [5] [6] .

Käytetään myös joidenkin epäorgaanisten lasien , kuten optisen lasin, valmistukseen .

Jotkut reaktiot käyttävät bariumoksidia katalyyttinä .

Bariumoksidilla tai magnesiumoksidilla pinnoitetun pinnan vaaleus otetaan yksikkönä muiden pintojen vaaleuskerrointa mitattaessa .

Fysiologinen toiminta

Aine on myrkyllistä. MPC 0,7 mg/l. Bariumoksidi voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja , jos sitä joutuu suurina määrinä iholle ja silmien limakalvoille . Palo- ja räjähdyssuojattu .

Oraalinen LD50 rotilla on 146 mg/kg.

Muistiinpanot

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Bariumoksidi XuMuK.Russa]
↑ bariumoksidi
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Kuvaus bariumoksidista XuMuK.Ru:ssa]
↑ Frumina N. S., Goryunova N. N., Eremenko S. N. Bariumin analyyttinen kemia - Moskova: Nauka, 1977. - 200 s.
↑ Pienitehoinen pulssi anodimagnetroni parantaa spektrin laatua
↑ Varlamov V. A., Shekhmeister E. I. Kokoonpanotoimenpiteet sähkötyhjiötuotannossa / M .: Higher school, 1974. - 360 s. s. 316-317.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr