Typpioksidi (V)

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

Typpioksidi (V).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Typpioksidi (V).

Chem. kaava

{\ce {N2O5}}

Rotta. kaava

{\ce {N2O5}}

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

värittömiä kiteitä

Tiheys

1,642 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

+32,3°C

• kiehuva

syttyy 47 °C:ssa

• hajoaminen

+10°C

Luokitus

233-264-2

[N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-]

InChI

InChI = 1S/N205/c3-1(4)7-2(5)6ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Turvallisuus

0 3 0 HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Typpioksidi (V) ( typpipentoksidi , dityppipentoksidi , nitriittinitraatti , nitroniumnitraatti , typpianhydridi ), kemiallinen kaava - korkeampi typpioksidi. ${\ce {N2O5}}$

Se on värittömiä, erittäin haihtuvia kiteitä. Hajoaa huoneenlämmössä, stabiili alle +10 °C lämpötiloissa. Tässä lämpötilassa myös sen haihtuvuus vähenee merkittävästi.

Se on vuorovaikutuksessa orgaanisten aineiden ja polymeerien kanssa, joten se varastoidaan lasitavaroihin.

Kaasumaisessa tilassa typpianhydridi koostuu yksittäisistä molekyyleistä, joiden rakenne vastaa kaavaa ja jolla on ei-tasomainen rakenne. Kiteitä muodostavat ja ionit . ${\ce {O2N-O-NO2}}$ ${\ce {NO2^+))$ ${\ce {NO3^-}}$

Sen sai ensimmäisen kerran ranskalainen fysikaalinen kemisti Saint-Clair Deville vuonna 1849 kloorikaasun vaikutuksesta hopeanitraattiin [1] [2] .

Haetaan

Dehydratoimalla typpihappo fosfori(V ) oksidilla : ${\ce {HNO3))$ ${\ce {P2O5}}$

{\näyttötyyli {\ce {2 HNO3 + P2O5 -> 2 HPO3 + N2O5))}

Ohjaamalla kuivaa klooria kuivan hopeanitraatin päälle :

{\ce {4 AgNO3 + 2 Cl2 -> 4 AgCl + 2N2O5 + O2 ^}}

(Muiden lähteiden mukaan tämä reaktio muodostaa hopeakloridia ja kloridinitraattia).

Typpioksidin (IV) vuorovaikutuksessa otsonin kanssa :

{\ce {2 NO2 + O3 -> N2O5 + O2 ^}}

Vuodesta 1983 lähtien teollinen tuotanto on toteutettu pääasiassa typpihapon elektrolyysillä dityppitetroksidin läsnä ollessa [3] :

{\näyttötyyli {\ce {2 HNO3 -> N2O5 + H2O))}

Kemialliset ominaisuudet

Se on tyypillinen happooksidi . Aine sublimoituu helposti ja on erittäin epästabiili. Hajoaminen voi tapahtua räjähdyksen yhteydessä, usein ilman ilmeisiä motiiveja:

{\ce {2N2O5->4NO2\uparrow +O2\uparrow }}

Reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen typpihappoa :

{\ce {N2O5 + H2O -> 2 HNO3}}

Vuorovaikuttaa alkalien kanssa muodostaen vastaavia nitraatteja :

{\ce {N2O5 + 2 NaOH -> 2 NaNO3 + H2O))

Se on voimakas hapetin :

{\ce {N2O5 + Na -> NaNO3 + NO2 ^}}

{\ce {N2O5 + I2 -> I2O5 + N2 ^}}

Vuorovaikutuksessa kloorihemioksidin kanssa nestemäisellä ilmalla jäähdytettynä se muodostaa kloorinitraattia :

{\ce {Cl2O + N2O5 -> 2ClNO3}}

Sovellus

Typpihappoanhydridin liuoksia ei-polaarisissa liuottimissa, esimerkiksi hiilitetrakloridissa , käytetään miedona nitrausaineena , joka voidaan joissain tapauksissa korvata sopivammalla nitroniumtetrafluoriboraatilla . ${\ce {NO2BF4))$

Fysiologinen toiminta ja turvatoimenpiteet

Kuten muutkin typen oksidit , typpioksidi (V) on myrkyllistä korkeina pitoisuuksina. Se on voimakas hapetin.

Työskentely vaatii varovaisuutta, koska normaaleissa olosuhteissa reaktio sen osallistumiseen voi edetä melko nopeasti suurella kaasumaisten aineiden vapautumisella. ${\ce {N2O5}}$

Räjähtävää orgaanisten aineiden kanssa sekoitettuna . Lisäksi se muodostaa hajoaessaan myrkyllistä typpioksidia (IV) . ${\ce {NO2))$

Muistiinpanot

↑ Deville H.E. Note sur la production de l'acide nitrique anhydre (neopr.) // Compt. Repiä.. - 1849. - T. 28 . - S. 257-260 .
↑ https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Arkistoitu 10. lokakuuta 2018 Wayback Machinessa Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // "Brinannica".
↑ Thomas M. Klapötke. Chemie der hochenergetischen Materialien. - ISBN 978-3-11-021487-1 .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et ai. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl - Dar). - 623. s.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)

typpioksidit
N2O _ _ EI N2O3 _ _ _ N 4 O 6 EI 2 N 2 O 4 N 2 O 5 EI x

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr