Arseeni(III)oksidi

Arseenioksidi (III).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Arseenitrioksidi
Perinteiset nimet	valkoinen arseeni
Chem. kaava	As2O3 _ _ _
Rotta. kaava	As2O3 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	197,841 g/ mol
Tiheys	3,74 g/cm³
Luokitus
Reg. CAS-numero	1327-53-3
PubChem	261004
Reg. EINECS-numero	215-481-4
Hymyilee	O=[As]O[As]=O
InChI	InChI = 1S/As203/c3-1-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG3325000
CHEBI	30621
ChemSpider	229103
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,01 mg/m³
LD 50	14,6 mg/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllistä
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Arseeni(III)oksidi  on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on As 2 O 3 ja joka on arvokas kemiallinen raaka-aine muiden arseenijohdannaisten , mukaan lukien arseenia sisältävien orgaanisten yhdisteiden, saamiseksi. Maailman bruttotuotanto on 50 000 tonnia vuodessa [1] . Sen käytön turvallisuus on kuitenkin kyseenalaistettu monilla alueilla sen korkean myrkyllisyyden vuoksi.

Hankinta ja ominaisuudet

Arseeni(III) oksidia voidaan saada monella tavalla, mukaan lukien arseenin ja sen johdannaisten hapetus (palaminen) ilmassa . Orpimentin , arseenisulfidin , hajoamisreaktio on ohjeellinen :

Suurin osa niistä on kuitenkin muiden teollisuudenalojen sivutuote - kullankaivuu ja kuparin tuotanto , jossa sitä vapautuu ilmassa kalsinoituessaan, mikä johti lukuisiin massamyrkytyksiin [2] . Tällä hetkellä intensiivistä arseenimalmien louhintaa harjoitetaan vain Kiinassa [1] .

Arseeni(III)oksidi on amfoteerinen oksidi, sen liuos on lievästi hapan. Alkalisissa liuoksissa se muodostaa arseniitteja , väkevässä suolahapossa arseeni(III)kloridia .

Jotkut hapettavat aineet - otsoni , vetyperoksidi , typpihappo  - voivat muuttaa sen arseeni(V)oksidiksi As 2 O 5 .

Rakenne

Nestemäisessä ja kaasumaisessa (800 °C asti) tilassa sillä on kaava As 4 O 6 ( dimeerin muodossa ) ja isorakenteinen P 4 O 6 ). Kuumennettaessa yli 800 °C:een As 4 O 6 hajoaa As 2 O 3 -molekyyleiksi , jotka ovat rakenteeltaan samanlaisia ​​kuin N 2 O 3 . Kiinteässä tilassa esiintyy rinnakkain kolme polymorfista muotoa: kuutiomolekyylinen As 4 O 6 ja kaksi polymeerimuotoa. Polymeerit, jotka muodostavat yksittäiskiteitä jäähtyessään, muistuttavat AsO 3 : n pyramidirakennetta, jossa on yhteisiä happiatomeja . [3]

Käyttö

Arseeni(III)oksidista valmistetaan värillistä lasia, sitä käytetään myös puukemiassa ja puolijohdesähkötekniikassa [1] , jotta saadaan puhdasta arseenia ja sen yhdisteitä, kuten natriumkakodylaattia ja natriumarsenidia .

Yhdessä kupari(II)asetaatin [1] kanssa arseenitrioksidi muodostaa väriaineen - pariisilaisen vihreän , jota ei enää käytetä korkean myrkyllisyyden vuoksi.

Lääketieteelliset sovellukset

Sitä on käytetty muinaisista ajoista lähtien kiinalaisessa lääketieteessä [4] sekä (1800-luvulta lähtien) homeopatiassa. Perinteisessä lääketieteessä arseenitrioksidia käytetään pahanlaatuisten kasvainten , kuten leukemian , hoitoon, mutta sen käytön suuren riskin vuoksi muita lääkkeitä suositellaan [5] [6] [7] .

Arseenitrioksidi hoitaa menestyksekkäästi myös autoimmuunisairauksia [8] , on vuorovaikutuksessa tioredoksiinireduktaasientsyymin kanssa [ 9] .

Löytöä luonnossa

Koska 2 O 3 löytyy arsenoliitista ja klaudetiitista .

Toksikologia

Arseeni(III)oksidi on myrkyllistä . Sen myrkyllisyydestä on tullut legendaarinen, ja sitä kuvataan laajasti kirjallisuudessa [10] [11] [11] [12] .

Itävallassa asui "arsenoideja", jotka saivat monta kertaa tappavan annoksen suurempia annoksia ilman suurta haittaa terveydelle . Uskotaan, että arseeni parantaa suorituskykyä, erityisesti työskenneltäessä korkealla [13] [14] [15] .

MPC epäorgaanisille arseeniyhdisteille, mukaan lukien As 2 O 3 , on 0,01 mg/m³.

Puolitappava annos  on 19,1 mg/kg.

Muistiinpanot

1. ↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arseeni ja arseeniyhdisteet" julkaisussa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Englanti)
2. ↑ Giant Mine - Northwest Territories Region - Indian and Northern Affairs Canada (pääsemätön linkki) . Haettu 28. elokuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 2. huhtikuuta 2012.  (määrätön)   (Englanti)
3. ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
4. ↑ Marcel Gielen, Edward R.T. Tiekink. Metalloterapeuttiset lääkkeet ja metallipohjaiset diagnostiset  aineet . - Wiley, 2005. - s  . 298 .
5. ↑ Steven L. Soignet et ai. Yhdysvaltain monikeskustutkimus arseenitrioksidista uusiutuneessa akuutissa promyelosyyttisessä leukemiassa  //  Journal of Clinical Oncology : päiväkirja. - 2001. - Voi. 19 , ei. 18 . - P. 3852-3860 .
6. ↑ Antman, KH Johdanto: Arseenitrioksidin historia syövän hoidossa  //  Onkologi : lehti. - 2001. - Voi. 6 (Lisäosa 2) , no. 1-2 . — s. 2006 .
7. ↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "Kuinka Acute Promyelocytic Leukemia Revived Arsenic", Nature Reviews Cancer 2002, osa 2, 1-9.
8. ↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Arseenitrioksidi: lupaava uusi terapeuttinen aine lymfoproliferatiivisiin ja autoimmuunioireyhtymiin MRL/lpr-   hiirillä // Veri : päiväkirja. - American Society of Hematology, 2006. - Voi. 108 , no. 13 . - s. 3967-3975. .
9. ↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. Tioredoksiinireduktaasin kohdistaminen on perusta syövän hoidolle arseenitrioksidilla  // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United of America  : Journal  . - 2007. - Voi. 104 , no. 30 . - P. 12288-12293 . - doi : 10.1073/pnas.0701549104 . — PMID 17640917 .
10. ↑ Stanton v Benzler 9716830 . US 9th Circuit Court of Appeals (17. kesäkuuta 1998). — "(...) tuomaristo tuomitsi ensimmäisen asteen murhasta entisen aviomiehensä myrkyttämisestä. Hänen entisen aviomiehensä ruumiista löydettiin jäämiä arseenitrioksidista." Haettu 9. kesäkuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 2. huhtikuuta 2012. (määrätön)
11. ↑ 12 Emsley , John. Arseeni // Murhan elementit: Myrkkyhistoria  (englanniksi) . - Oxford University Press , 2006. - P. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
12. ↑ Madame Bovary, kirjoittanut Flaubert
13. ↑ Arsenic Eaters - New York Times, 26. heinäkuuta 1885 . Haettu 4. lokakuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 6. marraskuuta 2012. (määrätön)
14. ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte Osterreichissa. 54. Bändi. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
15. ↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Steiermarkin arseeninsyöjät: erilainen kuva ihmisistä, jotka olivat kroonisesti alttiina arseenille  // Applied Organometallic  Chemistry : päiväkirja. - 2001. - Voi. 15 , ei. 6 . - s. 457-462 . - doi : 10.1002/aoc.126 .

Linkit

• As 2 O 3 :n liukoisuus veteen lämpötilan funktiona
• Tapaustutkimukset ympäristölääketieteessä: Arseenin myrkyllisyys arkistoitu 8. toukokuuta 2020 Wayback Machinessa
• IARC Monografia - Arseeni ja arseeniyhdisteet
• Kansainvälinen kemikaaliturvallisuuskortti 0378 Arkistoitu 30. syyskuuta 2007 Wayback Machinessa
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Arkistoitu 11. toukokuuta 2017 Wayback Machinessa
• NTP:n raportti syöpää aiheuttavista aineista – epäorgaaniset arseeniyhdisteet arkistoitu 11. marraskuuta 2005 Wayback Machinessa
• Arseenitrioksidin käyttö multippelin myelooman hoidossa
• Arseenitrioksidin käyttö lääketieteessä Arkistoitu 12. huhtikuuta 2006 Wayback Machinessa .
• Itävallan kemian instituutti, joka on erikoistunut arseeniin ja erilaisiin arseeniyhdisteisiin

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa)