Promethium(III)oksidi

Promethiumoksidi (III)
Kenraali
Systemaattinen nimi	Promethiumoksidi (III)
Perinteiset nimet	Prometiumseskvioksidi
Chem. kaava	Pm 2 O 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	337,824 g/ mol
Tiheys	6,85 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2320 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	12036-25-8
PubChem	11602575
Hymyilee	[O-2].[O-2].[O-2].[Pm].[Pm]
InChI	InChI = 1S/30.2Pm/q3*-2;;FVTRXXUOGOFHAG-UHFFFAOYSA-N
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Promethium(III)oksidi on binaarinen epäorgaaninen prometiumin ja hapen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Pm 2 O 3 .

Haetaan

Prometiumoksidia voidaan saada kalsinoimalla metallista prometiumia happiatmosfäärissä tai hajottamalla sen suoloja lämpöhajoamalla ilmassa.

Fysikaaliset ominaisuudet

Promethium(III)oksidilla on kolme allotrooppista muunnelmaa [1] :

kristallihila _	Pearson symboli	Kristallografinen ryhmä	a (nm)	b (nm)	c (nm)	β(aste)	Z	Tiheys (g/ cm3 )
kuutio	cI80	Ia 3	1,099				16	6.85
Monoklininen	mS30	C2/m	1.422	0,365	0,891	100.1	6	7.48
Kuusikulmainen	hP5	P 3 m1	0,3802		0,5954		yksi	7.62

Kuutioprometiumoksidi on matalalämpötilainen faasi, ja se muuttuu 750–800 °C:seen kuumennettaessa palautumattomasti monokliiniseksi faasiksi, joka on stabiili 1740 °C:seen asti. Tämän lämpötilan yläpuolella prometiumoksidi on kuusikulmaisena faasina [2] .

Sen molaarinen magneettinen susceptibiliteetti on 2660 • 10 −6 cm 3 /g [3] .

Sovellus

Promethiumoksidi on Pm-147- isotoopin työskentelymuoto , jota käytetään sähkön tuottamiseen radioisotooppilähteissä muuntamalla beetahiukkasten energia valoksi ja sitten sähköksi valokennojen avulla . Pm-147-isotoopin laaja käyttö johtuu γ-säteilyn , pehmeän β-säteilyn puuttumisesta ja suhteellisen pitkästä puoliintumisajasta .

Käytetään lisäaineena radioloisteaineissa , mikä saa ne hehkumaan β- säteilystä . Samaan aikaan, toisin kuin α-säteilyyn perustuva patogeeni, se ei johda radioluminoforin nopeaan vanhenemiseen [4] .

Muistiinpanot

↑ Haire RG, Eyring L. Binäärioksidien vertailut, julkaisussa: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. - 1994. - Voi. 18, luku 125. - P. 413-505.
↑ Chikalla TD, McNeilly CE, Roberts FP Pm 2 O 3 :n polymorfiset modifikaatiot // J. Am. Ceram. soc. - 1972. - Voi. 55, nro. 8. - s. 428.
↑ J. C. Sheppard, E. J. Wheelwrigth, F. P. Roberts. Prometium-147-oksidin magneettinen herkkyys // J. Phys. Chem. - 1963. - Voi. 67, nro. 7. - P. 1568-1569.
↑ Lavrukhina A. K., Pozdnyakov A. A. Teknetiumin, prometiumin, astatiinin ja franciumin analyyttinen kemia. - Tiede, 1966. - S. 308. s. 118

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Promethiumyhdisteet _
Prometium(III)bromidi ( PmBr3 ) Prometium(III)hydroksidi (Pm(OH) 3 ) Promethium(III)jodidi (PmI 3 ) Prometium(III)oksidi (Pm 2 O 3 ) Promethium(III)fluoridi (PmF 3 ) Promethium(III)kloridi (PmCl 3 )