Rikki(VI)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 6. maaliskuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 34 muokkausta .

Rikkioksidi (VI).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Rikkioksidi (VI)

Chem. kaava

SO 3

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

väritön neste

Moolimassa

80,06 g/ mol

Tiheys

2,26 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

16,83 °C

• kiehuva

44,9 °C

• hajoaminen

22,45 °C

kolmoispiste

0.1

Kriittinen piste

0,01

Entalpia

• koulutus

-395,8 kJ/mol

Luokitus

[7446-11-9]

231-197-3

O=S(=O)=O

InChI = 1S/03S/cl-4(2)3AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4830000

CHEBI

Turvallisuus

100 - 140 mg/kg

Erittäin vaarallinen, myrkyllinen aine, vaaraluokka 2 elimistöön kohdistuvan vaikutuksen mukaan. Vaikuttaa keskushermostoon , munuaisiin, maksaan. Haitallista hengitettynä.

GHS-piktogrammit

NFPA 704

0 3 3 HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rikkioksidi (VI) ( rikkianhydridi , rikkitrioksidi , rikkikaasu ) on korkein rikin oksidi. Rikkihappoanhydridi . _ Normaaleissa olosuhteissa erittäin haihtuva, väritön neste, jolla on pistävä haju. Erittäin myrkyllinen. Alle 16,9 °C:n lämpötiloissa se kiinteytyy muodostaen seoksen, jossa on erilaisia kiinteän SO 3 :n kiteisiä modifikaatioita .

Haetaan

Saatu hapettamalla rikkioksidia (IV) ilmakehän hapella lämpötilassa 400 - 500 °C katalyytin ( V 2 O 5 , Pt , NaVO 3 , Fe 2 O 3 ) läsnä ollessa:

{\mathsf {2SO_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {400-500^{o}C,V_{2}O_{5},Pt,NaVO_{3},Fe_{2}O_ {3}} \ 2SO_{3}}}

SO 3 saadaan myös hapettamalla SO 2 typpidioksidilla (typpipitoinen menetelmä rikkihapon valmistamiseksi ):

{\mathsf {SO_{2}+NO_{2}\rightarrow SO_{3}+EI\uparrow }}

Voidaan saada sulfaattien lämpöhajotuksella :

\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow[]{^ot} Fe_2O_3 + 3SO_3}

Tai SO 2 : n vuorovaikutus otsonin kanssa . Otsoni muodostuu hapesta ultraviolettivalon vaikutuksesta .

{\displaystyle {\mathsf {3O_{2}\ \xrightarrow {UV} \ 2O_{3))))

{\mathsf {SO_{2}+O_{3}\rightarrow SO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Rikki(VI)oksidi on erittäin haihtuva, väritön neste, jolla on tukahduttava haju normaaleissa olosuhteissa.

Kaasufaasissa olevilla SO 3 -molekyyleillä on tasomainen trigonaalinen rakenne, jossa on D 3h -symmetria (kulma OSO = 120°, d(SO) = 141 pm). Nestemäiseen ja kiteiseen tilaan siirtyessä muodostuu syklinen trimeeri ja siksak-ketjut. Kemiallisen sidoksen tyyppi molekyylissä: kovalenttinen polaarinen kemiallinen sidos.

Kiinteää S03 : a on α-, β-, γ- ja δ-muodoissa, sulamispisteiden ollessa 16,8, 32,5, 62,3 ja 95 °C, vastaavasti, ja ne eroavat kiteiden muodon ja S03 : n polymeroitumisasteen suhteen . S03 : n α-muoto koostuu pääasiassa trimeerimolekyyleistä. Muut rikkihapon anhydridin kiteiset muodot koostuvat siksak-ketjuista: eristetty β-S03:ssa , yhdistetty litteiksi verkkoiksi γ-SO 3 :ssa tai kolmiulotteisiksi rakenteiksi δ-SO 3 : ssa . Jäähtyessään höyry muodostaa ensin värittömän, jään kaltaisen , epästabiilin α-muodon, joka muuttuu vähitellen kosteuden vaikutuksesta stabiiliksi β-muodoksi - valkoisiksi "silkkisiksi" kiteiksi, jotka ovat samanlaisia kuin asbesti . β-muodon käänteinen siirtyminen α-muotoon on mahdollista vain S03:n kaasumaisen tilan kautta . Molemmat modifikaatiot " savuvat " ilmassa (muodostuu H2S04-pisaroita ) johtuen S03 : n korkeasta hygroskooppisuudesta . Keskinäinen siirtyminen muihin modifikaatioihin etenee hyvin hitaasti. Rikkitrioksidin muotojen moninaisuus liittyy SO 3 -molekyylien kykyyn polymeroitua luovuttaja-akseptorisidosten muodostumisen vuoksi. S03 : n polymeerirakenteet muuttuvat helposti toisikseen, ja kiinteä S03 koostuu yleensä eri muotojen seoksesta, jonka suhteellinen pitoisuus riippuu rikkihapon anhydridin saamisolosuhteista.

Kemialliset ominaisuudet

SO 3 on tyypillinen happooksidi , rikkihapon anhydridi . Sen kemiallinen aktiivisuus on melko korkea. Kun se reagoi veden kanssa, se muodostaa rikkihappoa :

\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

Tässä reaktiossa rikkihappoa muodostuu kuitenkin aerosolin muodossa, ja siksi teollisuudessa rikkioksidia (VI) liuotetaan rikkihappoon oleumin muodostamiseksi , joka liuotetaan edelleen veteen, jolloin muodostuu haluttua rikkihappoa . keskittyminen.

Vuorovaikutuksessa emästen kanssa :

\mathsf{2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}

Ja myös oksideilla :

\mathsf{CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4}

S03 : lle on ominaista voimakkaat hapettavat ominaisuudet, jotka tavallisesti pelkistyvät rikkidioksidiksi:

{\mathsf {5SO_{3}+2P\rightarrow P_{2}O_{5}+5SO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {3SO_{3}+H_{2}S\rightarrow 4SO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2SO_{3}+2KI\rightarrow SO_{2}\uparrow +I_{2}+K_{2}SO_{4))))

Kun saatetaan reagoimaan kloorivedyn kanssa , muodostuu kloorisulfonihappoa , joka muodostaa tionyylikloridia :

\mathsf{SO_3 + Cl_2 + 2SCl_2 \rightarrow 3SOCl_2}

Sovellus

Rikkihapon anhydridiä käytetään pääasiassa rikkihapon valmistuksessa ja metallurgiassa.

Fysiologinen toiminta

Rikkitrioksidi on myrkyllinen aine, joka vaikuttaa limakalvoihin ja hengitysteihin, tuhoaa orgaanisia yhdisteitä. Säilytetty suljetuissa lasipurkeissa.

Kirjallisuus

Akhmetov N. S. "Yleinen ja epäorgaaninen kemia" M .: Korkeakoulu, 2001
Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. "Yleinen ja epäorgaaninen kemia" M.: Chemistry 1994

Rikkioksidit _
Rikkioksidi (I) (S 2 O) Rikki(II)oksidi (SO) Rikki(IV)oksidi (SO 2 ) Rikkioksidi (VI) (SO 3 )

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr