Zirkonium(IV)fluoridi

Zirkoniumfluoridi (IV).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Zirkoniumfluoridi (IV).
Perinteiset nimet	zirkoniumfluoridi
Chem. kaava	ZRF 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	167,22 g/ mol
Tiheys	4,43; 4,55; 4,6; 4,61 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	910; 912 °C
• kiehuva	vozg. 600 °C
Mol. lämpökapasiteetti	103,6 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1911 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	1,5 25 ; 1,39 50 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7783-64-4
PubChem	82216
Reg. EINECS-numero	232-018-1
Hymyilee	[Zr+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI = 1S/4FH.Zr/h4*1H;/q;;;; +4/p-4OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74196
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Zirkonium (IV)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, zirkoniummetallin ja fluorivetyhapon suola , jonka kaava on ZrF 4 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

{\mathsf {Zr+2F_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ ZrF_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {Zr+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2H_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2CaF_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2CaCl_{2}+2H_{2))))

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+4HCl}}

Zirkonium(IV)fluoridi muodostaa värittömiä kiteitä useista kiteisistä muunnelmista:

α-ZrF 4 , monokliininen järjestelmä , avaruusryhmä I 2/c , soluparametrit a = 0,957 nm, b = 0,993 nm, c = 0,773 nm, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 g/cm³ lämpötila jopa 690 °C.
β-ZrF4 , tetragonaalinen syngonia , soluparametrit a = 0,7896 nm, c = 0,7724 nm, d = 4,61 g/cm3, esiintyy yli 690 °C:n lämpötiloissa.

Se liukenee veteen ja muodostaa kiteisiä hydraatteja ZrF 4 •H 2 O ja ZrF 4 • 3H 2 O.

Se liukenee hyvin fluorivetyhappoon muodostaen fluoricirkonihappoja H[ZrF 5 ]• n H 2 O ja H 2 [ZrF 6 ]• n H 2 O.

{\mathsf {ZrF_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,tyhjiö))\ ZrF_{4}+3H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ ZrOF_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +2HF}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {50^{o}C))\ H_{2}[ZrO(SO_{4) })_{2}]+4HF\uparrow }}

{\mathsf {ZrF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaF+H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.