Kromi(III)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 18. tammikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .| Kromioksidi (III) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kromioksidi (III) , eskoliitti |
| Perinteiset nimet | kromiseskvioksidi, krominvihreä |
| Chem. kaava | Cr2O3 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä tulenkestävä vihreä jauhe |
| Moolimassa | 152 g/ mol |
| Tiheys | 5,21 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 2435 °C |
| • kiehuva | 4000 °C |
| Oud. lämpökapasiteetti | 781 J/(kg K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -1128 kJ/mol |
| Spesifinen sulamislämpö | 822000 J/kg |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1308-38-9 |
| PubChem | 517277 |
| Reg. EINECS-numero | 215-160-9 |
| Hymyilee | O=[Cr]O[Cr]=O |
| InChI | InChI = 1S/2Cr.30QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB6475000 |
| CHEBI | 48242 |
| ChemSpider | 451305 |
| Turvallisuus | |
| EKP:n kuvakkeet | |
| NFPA 704 |
0
2
0HÄRKÄ |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kromi(III)oksidi , Cr 2 O 3 (kromiseskvioksidi, krominvihreä, eskolaite [1] ) on erittäin kova vihreä tulenkestävä jauhe. Sulamispiste 2435 °C, kiehumispiste n. 4000 °C. Tiheys 5,21 g/cm³ (ulkomaalaisista lähteistä 5,23 g/cm³). Ei liukene veteen. Se on kovuudeltaan lähellä korundia , joten se sisällytetään kiillotusaineiden koostumukseen.
Tapoja saada
- Ammoniumdikromaatin hajoaminen (alkaa 168-185 °C:ssa):
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}{\xrightarrow[{}]{168-185^{o}C}}Cr_{2}O_{3 }+N_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/644e33197c86795608bf6d3e673a595058c8c66c)
Ammoniumdikromaatin hajoamisen aikana tuntuu lievää ammoniakin hajua (koska yksi rinnakkaisista reaktioista etenee ammoniakin muodostuessa) ja saadaan kromi(III)oksidia, jonka pitoisuus on 95-97 % päätuotteesta, ei -stoikiometrinen happi sisältää 3-5%. Tuloksena oleva tuote on väriltään vihreä, ja siinä on mustia tai ruskeita hiukkasia kromi(II)oksidin sekoittumisen vuoksi . Juuri saadun oksidin ominaispinta-ala on jopa 50 m2/g (BET-menetelmän mukaan). Kalsinoimalla 1000 °C:ssa 3-4 tuntia saadaan kromi(III)oksidia, jonka päätuotteen pitoisuus on jopa 99,5 % ja kromi(VI)oksidin pitoisuus alle 0,001 %.
Ammoniumdikromaatin hajoamisreaktio ilmassa etenee hiljaa [2] .
Suljetussa laitteistossa tapahtuva hajoamisreaktio on mahdollinen räjähdys. Yritys kuivata ammoniumdikromaattia paineistetussa reaktorissa johti räjähdykseen ja lukuisiin uhreihin: tammikuussa 1986 kaksi työntekijää kuoli ja 14 loukkaantui Yhdysvalloissa, kun 900 kilogrammaa ammoniumdikromaattia räjähti kuivauksen aikana [3] .
- Kaliumdikromaatin hajoaminen (500-600 °C:ssa):
- Kromi(III)hydroksidin hajoamisen eksoterminen reaktio (430–1000 °C:ssa):
- Kromioksidin (VI) hajoaminen:
- Kaliumdikromaatin talteenotto:
Kemialliset ominaisuudet
Kuuluu amfoteeristen oksidien ryhmään . Erittäin dispergoituneessa tilassa se liukenee vahvoihin happoihin muodostaen kromi(III)suoloja:
Voimakkaasti happamassa ympäristössä voi tapahtua seuraava reaktio:
![\mathsf{Cr_2O_3 + 6H^+ + 9H_2O \nuoli oikealle 2[Cr(H_2O)_6]^{3+}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0868090047fe9395cbceb381d25d5b534c719ba)
Alkaleihin ja soodaan sulatettuna saadaan liukenevia Cr 3+ -suoloja (ilman hapettavia aineita ):
Koska Cr 2 O 3 on kromiyhdiste keskihapetustilassa , se hapettuu vahvan hapettimen läsnä ollessa emäksisessä ympäristössä kromaatiksi :
ja vahvat pelkistimet palauttavat sen:
Sovellus
- pohjapigmentti vihreälle maalille
- hioma - kiillotuspastan komponentti (esimerkiksi GOI )
- katalyyttinä useissa orgaanisissa reaktioissa
- Seosten komponentti spinellien ja keinotekoisten jalokivien saamiseksi
- termiittiseosten komponentti ja muut SHS - reaktiot
- TRT komponentti
- tulenkestävän magnesiumoksidin komponentti
Myrkyllisyys
Kromi(III)oksidi on myrkyllistä ja aiheuttaa ihottumaa joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa, mutta myrkyllisyydeltään heikompi kuin kuusiarvoinen oksidi . Venäjällä , vaaraluokka 3, suurin kertaluonteinen MPC työalueen ilmassa on 1 mg/m 3 , allergeeni (1998). [neljä]
Muistiinpanot
- ↑ Eskolaite Arkistoitu 30. maaliskuuta 2019 Wayback Machinessa
- ↑ Shidlovsky A. A., Orangereev S. A. Tutkimus ammoniumbikromaatin ja trikromaatin epäorgaanisten suolojen palamisprosessista . Artikkeli // Journal of Applied Chemistry (JPC), 1953, v. XXVI, nro 1. - 5 s.
- ↑ Diamond, S. The New York Times, 1986, s. 22.
- ↑ HAITAALLISTEN AINEIDEN SUURIMMAT SALLITUT pitoisuudet (MAC) TYÖALUEEN ILMASSA. Hygieniastandardit. GN 2.2.5.686-98 . Haettu 30. lokakuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 4. marraskuuta 2016.