Natriumnitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13.10.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 19 muokkausta .

natriumnitraatti

Kenraali

Systemaattinen
nimi

natriumnitraatti

Perinteiset nimet

natriumnitraatti ,
soodanitraatti , chilen
nitraatti,
nitronatriitti

Chem. kaava

NaNO3 _ _ _

Fyysiset ominaisuudet

kiinteä

84,993 g/ mol

2,257 g/cm³

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m

Dynaaminen viskositeetti

2,86 (317 °C)
2,01 (387 °C)
1,52 (457 °C) mPa•s

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

308 °C

• kiehuva

hajoamisen kanssa °C

• hajoaminen

380 °C

Mol. lämpökapasiteetti

67 J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

-257 kJ/mol

• sulaminen

16 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• nestemäisessä ammoniakissa

127 g/100 ml

• vedessä

91,6 (25 °C)
114,1 (50 °C)
176,0 (100 °C)

• hydratsiinissa

100 (20°C)

Luokitus

231-554-3

[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]

InChI

InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E251

RTECS

WC5600000

CHEBI

1498

Turvallisuus

3500 mg/kg (hiiret, suun kautta)

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

0 yksi 0 HÄRKÄ

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumnitraatti ( natriumnitraatti, natriumnitraatti, Chilen nitraatti, soodanitraatti ) on typpihapon natriumsuola , jonka kaava on Na NO 3 . Värittömiä läpinäkyviä kiteitä , joissa on romboedrinen tai trigonaalinen kidehila, hajuttomia . Maku on terävän suolainen. Sitä käytetään erittäin laajasti ja se on korvaamaton yhdiste teollisuudessa.

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Molekyylipaino - 85. Nämä ovat värittömiä pitkiä kiteitä , joiden tiheys on 2,257 g / cm 3 . t pl 308 °C, lämpötilassa t yli 380 °C se hajoaa.

Liukoisuus (g per 100 g):

vesi - 72,7 (0 °C), 87,6 (20 °C), 91,6 (25 °C), 114,1 (50 °C), 124,
nestemäinen ammoniakki - 127 (25 °C)
hydratsiini - 100 (25 °С)
etanoli - 0,036 (25 °C)
metanoli - 0,41 (25 °С)
pyridiini - 0,35 (25 °C).

Natriumnitraatti on erittäin hygroskooppinen , mikä vaikeuttaa tämän aineen käyttöä pyrotekniikassa.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa yli 380 °C:seen se hajoaa vapauttamalla happea ja natriumnitriittiä :

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Saattaa joutua vaihtoreaktioihin alkalimetallisuolojen kanssa. Syntyvien nitraattien alhaisemman liukoisuuden vuoksi natriumnitraattiin verrattuna näiden reaktioiden tasapaino on siirtynyt oikealle:

{\mathsf {\NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \KNO_{3}+NaCl))

{\mathsf {\NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI))

Osoittaa voimakkaita hapettavia ominaisuuksia kiinteässä aggregoituneessa tilassa ja sulassa . .

Hajoamisprosessissa se vapauttaa happea , minkä seurauksena se voi olla vuorovaikutuksessa ei-metallien kanssa:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

Reaktio rikin kanssa etenee suurella valon ja lämmön vapautumisella siten, että lasiastia, jossa koe suoritetaan, voi räjähtää tai sulaa.

Sen hapettavat ominaisuudet ovat lähellä kaliumnitraatin ominaisuuksia , joten sitä voidaan käyttää samalla tavalla joillakin aloilla, kuten pyrotekniikassa .

Hapettaa väkevän HI :n , HBr :n ja HCl :n vapaiksi halogeeneiksi:

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HI\longrightarrow 2NaI+3I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HBr\rightarrow 2NaBr+3Br_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\rightleftarrows 2NaCl+2Cl_{2}\uparrow +2NOCl\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\ \xrightarrow {^{o}t} \ 2NaCl+3Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

Haetaan

Natriumnitraattia voidaan saada laboratoriossa seuraavilla tavoilla:

Metallisen natriumin tai sen oksidin vuorovaikutus typpihapon kanssa :

{\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O))

{\mathsf {\Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O))

Natriumhydroksidi tai natriumin happamat suolat typpihapon kanssa:

{\mathsf {\NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \NaNO_{3}+H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Typpihapon sijasta voidaan myös käyttää ammoniumnitraattia :

{\mathsf {\NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Hopeanitraatin vuorovaikutus syötävän suolan kanssa (laadullinen reaktio Cl - ioniin ):

{\mathsf {\AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow ))

Sovellus

Sitä käytetään lannoitteena ; elintarviketeollisuudessa [1] , lasi-, metalliteollisuudessa ; räjähteiden , rakettipolttoaineen ja pyroteknisten seosten saamiseksi tulelle keltaisen värin saamiseksi . Saatu luonnollisista kerrostumista uuttamalla kuumalla vedellä ja kiteyttämällä; typen oksidien imeytyminen soodaliuoksella ; kalsium- tai ammoniumnitraatin hajoamisen vaihto sulfaatin, kloridin tai natriumkarbonaatin kanssa .

Muistiinpanot

↑ ELINTARVIKKEIDEN TIETEELLISEN komitean LAUSUNTOA: Nitraatit ja nitriitit Arkistoitu 6. maaliskuuta 2015 Wayback Machinessa / ELINTARVIKETIETEKOMITEAN RAPORTIT; Euroopan komissio, 1997

Linkit

Natriumnitraatin tuotanto Koreassa Arkistoitu 2. joulukuuta 2021 Wayback Machinessa

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2

Natriumyhdisteet

epäorgaaninen

Halidit	Natriumfluoridi (NaF) Natriumkloridi (NaCl) Natriumbromidi (NaBr) Natriumjodidi (NaI) Natriumastatidi (NaAt)
Kalkogenides	natriumsuperoksidi (NaO 2 ) Natriumoksidi (Na 2 O) Natriumperoksidi (Na 2 O 2 ) Natriumhydroksidi (NaOH) Natriumdeuteroksidi (NaOD) Natriumsulfidi (Na 2 S) Natriumhydrosulfidi (NaSH) Natriumselenidi (Na 2 Se) Natriumhydroselenidi (NaSeH) Natriumtelluridi (Na 2 Te) Natriumpolonidi (Na 2 Po)
Pniktogeenit	Natriumnitridi (Na 3 N) natriumatsidi (NaN 3 ) Natriumamidi (NaNH 2 ) Natriumfosfidi (Na 3 P) Trinatriumarsenidi (Na 3 As)
Oksohalidi	Natriumhydrosulfiitti (NaClO) Natriumkloriitti (NaClO 2 ) Natriumkloraatti (NaClO 3 ) Natriumperkloraatti (NaClO 4 ) Natriumhypobromiitti (NaBrO) natriumbromidi (NaBrO 2 ) Natriumbromaatti (NaBrO 3 ) Natriumperbromaatti (NaBrO 4 ) Natriumjodaatti (NaIO 3 ) Natriumperjodaatti (NaIO 4 )
oksikalkogenidi	Natriumhydrosulfiitti ( NaHS03 ) Natriumvetysulfaatti ( NaHS04 ) Natriumsulfaatti (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfaatti (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfaatti (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoksodisulfaatti (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfiitti (Na 2 SO 3 ) Natriumditioniitti (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfiitti (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionaatti (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumseleniitti (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenaatti (Na 2 SeO 4 ) Natriumtelluriitti (Na 2 TeO 3 )
Oxypnictogenide	Natriumnitriitti (NaNO 2 ) Natriumnitraatti (NaNO 3 ) Natriumhypnitriitti (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivetyfosfaatti (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfiitti (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorifosfaatti (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfaatti (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfaatti (Na 5 P 3 O 10 ) Natriumpyrofosfaatti (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenaatti (Na 3 AsO 4 ) Natriumvetyarsenaatti (Na 2 HAsO 4 ) Natriumdihydroarsenaatti (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonaatti (NaSbO 3 )
Muut	Natriumtetrahydridoaluminaatti ( NaAlH4 ) Natriumaluminaatti (FaAlO 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumboorihydridi ( NaBH4 ) Natriumsyaaniboorihydridi (NaBH3 ( CN)) Natriummetaboraatti (NaBO 2 ) Natriummetabismutaatti (NaBiO 3 ) Natriumsyanidi (NaCN) NaCNO Natriumhydridi (NaH) Natriumbikarbonaatti (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganaatti ( NaMnO4 ) Natriumsyanaatti (NaOCN) Natriumperrenaatti (NaReO 4 ) Natriumtiosyanaatti (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3 ) Natriumoksalaatti (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromaatti (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromaatti (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanaatti (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganaatti (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdaatti (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2S 4 O 6 ] ] [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframaatti (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroksosinkaatti (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Natriumheksasyanoferraatti(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikaatti (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetraklooripalladaatti(II) (Na 2 PdCl 4 )

Luomu

Natriumasetaatti (NaCH 3 COO)
Natriumbentsoaatti (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalisylaatti (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Natriumglutamaatti ( C5H8NO4Na ) _ _ _ _
Maitotoksiini (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

Kemialliset kaavat